下面是小编整理的14篇高二化学《铝三角及其应用》说课稿，欢迎您阅读，希望对您有所帮助。
尊敬的各位领导、评委，大家好，我是化学组教师李显胜，今天我说课的内容是人教版高二化学必修教材第四章第一节镁和铝中的一节专题课，课题是：铝三角及其应用。下面我从几个方面谈谈我对本节课的教学构想。
一. 说理念
本节课意在着重培养学生的各种思维能力和运用知识处理实际问题的能力，充分体现学生主动学习、思考的行为习惯，让他们尝试着运用所学知识和方法去寻求解决问题的策略。我在设计这节课时，通过大量的问题来激发学生思考，让学生人人参与活动，并培养他们的合作学习精神。
二. 说教材
铝三角及其应用是本节内容的一个重点，也是高考的重要考点，既是对铝三角转化知识的总结，又是对铝及其化合物转化知识的延伸，是知识向能力转化的一座重要桥梁。
三维目标：
1. 知识与能力：正确理解和掌握铝三角间的转化关系，了解它们在实际中的应用，培养学生应用理论解决实际问题的能力和思维能力。
2. 过程与方法：充分利用学生已有的知识经验，创设问题情景，让学生人人参与，主动学习和思考，使他们在问题情景中获得知识和体验。
情感与价值观：通过问题的讨论、交流与探讨，进一步提高学生的合作学习精神，使他们树立起事物间可以转化的辩证唯物主义观点，提高学习化学的积极性。
四. 说教法
本节课采用“引导探究”的教学模式，问题开路，各个击破，层层深入，从而获取新知识。在整个教学过程中让问题贯串课堂的始终，使学生在解决问题的同时，不知不觉地获取新知。注重学生参与获取知识的过程，让人人都有所进步，有所收获，从而提高学生的整体化学素质。
五.说学法
根据我校学生的知识基础和教材实际，我在设计这节课时，更多地注重了指导学生独立思考问题的方法，由浅入深，由表及里。使他们：听---听得明白，思----敢思敢想，想得出来，说----说得清楚，说得完整，议---都可参与，积极交流。针对不同层次的学生设计不同的问题，让尽可能多的学生通过自己的努力获取新知识。
六. 说教学过程
引入，是从学生已有的知识经验开始，让他们系统总结出铝三角关系和转化条件，掌握这一理论知识后，学生都很想知道他们到底在化学中有什么用?正是利用这种心理我便顺势提出问题引入新课。
1. 在处理Al(OH)3制备的条件选择时，我首先要求学生充分利用铝三角关系，找到制备Al(OH)3的方法，然后逐步深入，根据Al(OH)3的性质，让他们分析得出制备Al(OH)3的最佳条件。
2. 在处理的Al3+、AlO2-共存问题时，我先让学生回忆找出他们所属类型，然后让学生去分析讨论这些类型的物质不能与哪些物质共存，最后提高难度，提出AlO2-能否HCO3-与共存，让大家讨论，从而使知识得到进一步升华。
3. 在处理 有关Al(OH)3的图象问题时，我是引导学生根据铝三角转化的数量比例，确定生成物，然后要求他们亲自动手去画出Al(OH)3与H+、OH-的量的关系图。同时为了提高他们加深对本知识的理解，我还设计了两个问题，假如换成弱酸弱碱图形又是怎样的，让学生思考，在学生掌握知识的同时培养他们思维的深刻性。
课的结尾，我作了一个简单的小结，既是对所学内容的一个总结，同时又提出新的要求，给学生留下一个美好的悬念。
最后设计了两个问题作为课堂练习让学生去做，让学生加深对本节课知识的巩固。
板书内容： 《铝三角》及其应用
铝三角之间的相互转化关系：
一、制备Al(OH)3的条件：
1、Al3+与酸(弱酸)：
Al3++NH4.H2O=Al(OH)3↓+NH4+
2、AlO2-与酸的(弱酸)
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
二、Al3+、AlO2-的共存的问题
1、Al3+、OH-、AlO2-弱酸根阴离子
2、AlO2-、H+、Al3+弱碱阳离子和HCO3-等
三、有关Al(OH)3的图象
1、Al3+中滴加OH-
2、AlO2-中滴加H+
铝三角及其应用化学说课稿
一.说理念
本节课意在着重培养学生的各种思维能力和运用知识处理实际问题的能力，充分体现学生主动学习、思考的行为习惯，让他们尝试着运用所学知识和方法去寻求解决问题的策略。我在设计这节课时，通过大量的问题来激发学生思考，让学生人人参与活动，并培养他们的合作学习精神。
二.说教材
铝三角及其应用是本节内容的一个重点，也是高考的重要考点，既是对铝三角转化知识的总结，又是对铝及其化合物转化知识的延伸，是知识向能力转化的一座重要桥梁。
三维目标：
1.知识与能力：正确理解和掌握铝三角间的转化关系，了解它们在实际中的应用，培养学生应用理论解决实际问题的能力和思维能力。
2.过程与方法：充分利用学生已有的知识经验，创设问题情景，让学生人人参与，主动学习和思考，使他们在问题情景中获得知识和体验。
3.情感与价值观：通过问题的讨论、交流与探讨，进一步提高学生的合作学习精神，使他们树立起事物间可以转化的辩证唯物主义观点，提高学习化学的积极性。
三.说教法
本节课采用“引导探究”的.教学模式，问题开路，各个击破，层层深入，从而获取新知识。在整个教学过程中让问题贯串课堂的始终，使学生在解决问题的同时，不知不觉地获取新知。注重学生参与获取知识的过程，让人人都有所进步，有所收获，从而提高学生的整体化学素质。
四.说学法
根据我校学生的知识基础和教材实际，我在设计这节课时，更多地注重了指导学生独立思考问题的方法，由浅入深，由表及里。使他们：听---听得明白，思----敢思敢想，想得出来，说----说得清楚，说得完整，议---都可参与，积极交流。针对不同层次的学生设计不同的问题，让尽可能多的学生通过自己的努力获取新知识。
四.说教学过程
引入，是从学生已有的知识经验开始，让他们系统总结出铝三角关系和转化条件，掌握这一理论知识后，学生都很想知道他们到底在化学中有什么用？正是利用这种心理我便顺势提出问题引入新课。
1.在处理Al(OH)3制备的条件选择时，我首先要求学生充分利用铝三角关系，找到制备Al(OH)3的方法，然后逐步深入，根据Al(OH)3的性质，让他们分析得出制备Al(OH)3的最佳条件。
2.在处理的Al3+、AlO2-共存问题时，我先让学生回忆找出他们所属类型，然后让学生去分析讨论这些类型的物质不能与哪些物质共存，最后提高难度，提出AlO2-能否HCO3-与共存，让大家讨论，从而使知识得到进一步升华。
3.在处理有关Al(OH)3的图象问题时，我是引导学生根据铝三角转化的数量比例，确定生成物，然后要求他们亲自动手去画出Al(OH)3与H+、OH-的量的关系图。同时为了提高他们加深对本知识的理解，我还设计了两个问题，假如换成弱酸弱碱图形又是怎样的，让学生思考，在学生掌握知识的同时培养他们思维的深刻性。
课的结尾，我作了一个简单的小结，既是对所学内容的一个总结，同时又提出新的要求，给学生留下一个美好的悬念。
最后设计了两个问题作为课堂练习让学生去做，让学生加深对本节课知识的巩固。
板书内容：《铝三角》及其应用
铝三角之间的相互转化关系：
一、制备Al(OH)3的条件：
1、Al3+与酸(弱酸)：
Al3++NH4.H2O=Al(OH)3↓+NH4+
2、AlO2-与酸的(弱酸)
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
二、Al3+、AlO2-的共存的问题
1、Al3+、OH-、AlO2-弱酸根阴离子
2、AlO2-、H+、Al3+弱碱阳离子和HCO3-等
一、说教材
本节内容属于人教版高中化学必修1第三章第二节的内容，主要包括了氧化铝、氢氧化铝、铝盐-明矾等内容。本节内容是在学习金属钠的重要化合物性质，金属铝的化学性质的基础上，对金属及其化合物的性质和应用进行较为深入、系统地学习。它侧重于使学生理解怎样去学习金属元素及其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素及其化合物的应用价值，为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是化学概念和理论的用武之地，所以在学习或者授课过程中我也会与之前所学的概念理论建立联系。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。)
二、说学情
学生在前面已学习了铝的化学性质、钠的重要化合物的性质，头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。但两性化合物这个概念学生并没有接触过，要想使学生理解并掌握这个概念，就需要利用好化学学科的典型手段——实验，将实验探究与思考交流交替进行，让学生积极参与进来，凸显学生的主体作用。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、说教学目标
【知识与技能】
能说出氧化铝的主要物理性质;学会实验室制取氢氧化铝的方法;理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写Al2O3和Al(OH)3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式。
【过程与方法】
通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
分析铝的化合物之间的转化关系，学会辩证的认识事物。
(过渡：根据新课标要求与教学目标的设计，我确定了如下的重难点：)
四、说教学重难点
【重点】
氧化铝和氢氧化铝的`两性性质;Al(OH)3的制备。
【难点】
Al(OH)3的制备;两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、说教学方法
本节课采用多媒体展示内容与先前学习的知识形成认知冲突进行导入，以实验探究法为主线，结合使用随堂实验、多媒体展示、启发法、比较、归纳分析、交流讨论等教学方法进行教学。
(过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从以下四方面展开我的教学过程。)
六、说教学过程
环节一：导入新课
首先是导入环节，在此环节中我准备用温故知新法进行导入。在课程开始之前给学生提出问题：回顾铝箔加热融化的实验现象，融化的铝不滴落，像是有一层膜兜着，这层膜是什么?为什么融化的铝不滴落?在学生充分的回顾之后，向学生介绍铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，进一步通过氧化铝的性质及其氢氧化铝的性质如何，引入新课的学习。此环节采用温故知新的方式，是为了建立起前后知识之间的联系。
环节二：新课讲授
接下来进入新课教学环节。此环节我将借助实物、学生动手实验的方法进行教学，同时组织学生进行小组讨论参与新知的建构。
1.氧化铝
在这一环节中，我将先播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管以及滚珠轴承等材料的图片及氧化铝的物理性质相关资料。并提问：结合铝箔加热融化的实验及上述氧化铝构成的耐火材料图片，说说氧化铝都有哪些物理性质?由此来认识氧化铝的物理性质。我会进一步提问铝表面的这层氧化膜如何去除?学生根据已有的铝性质的知识，可能猜想出氧化铝可以与酸、碱发生反应，紧接着我会让学生自主设计实验进行验证，得出氧化铝能同时与酸、碱发生反应，生成盐和水的结论。最后向学生介绍两性氧化物的概念及氧化铝也是两性氧化物的知识。
2.氢氧化铝
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以据此制取烧碱，那么如何制备氢氧化铝呢，能否采用氧化铝与水的反应制取，如果不可以，可以采用何种方法?学生通过讨论得出可以用铝盐与碱反应来进行制备，但是对于制备时所用的碱的选取，学生不易理解。为降低学习难度，可直接演示硫酸铝与一水合氨反应的实验，进一步分析反应现象，写出反应方程式。我会借此向学生介绍此为氢氧化铝的实验室制法，之后向学生介绍氢氧化铝的用途。
而对于氢氧化铝的两性，我采取教师演示实验的形式，氢氧化铝分别与酸及碱发生反应，让学生观察实验现象，并据此写出反应方程式。
在学生认识到氢氧化铝的两性之后，我会进一步让学生回顾思考在制备氢氧化铝时碱的选取问题，以深化对于氢氧化铝两性的理解。
对于氢氧化铝受热不稳定的特性，可以直接向学生介绍。
环节三：巩固提高
在这一环节中，主要涉及氢氧化铝的用途，我会给学生呈现氢氧化铝可以缓解胃痛的资料及明矾净水的资料，让学生总结其原理。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：结合今天所学知识查阅铝土矿制备铝资料，下节课来进行汇报实验原理?
七、说板书设计
好的板书能够体现教学重难点，方便学生梳理课堂中学到的知识，我的板书直观而简明，请各位老师看我的板书：
一、教材分析
1、本节课在教材中的地位和作用
(1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系;学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
(2)盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
2、本节课的重点、难点
重点：盐类水解的本质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教学目标
根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：
1、知识与技能
(1)认识盐类水解的原理和规律
(2)能够正确书写盐类水解的反应方程式
2、过程与方法
(1)能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
(2)使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
3、情感态度与价值观
(1)能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
(2)体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
(3)建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
三、教学方法
这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：
实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。
理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际;②采用归纳法揭示几类盐水解的规律;③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法;④概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。
四、教学过程
①引领学生学会迁移知识解决新问题的方法。
②突出盐类水解本质的知识点。请学生自主分析：
·CH3COONa溶液呈碱性
CH3COONa的电离：CH3COONa == Na ++CH3COO ①
-H2O的电离： H2O H++OH ②
- CH3COO+ H+=== CH3COOH ③
--[解析] 当CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na +、CH3COO、H+、OH四种离子。CH3COO
--和 H+能结合成弱电解质CH3COOH ，发生反应。结果改变了溶液中H+和OH浓度的相对
-大小，使OH浓度大于H+浓度，所以CH3COONa溶液呈碱性。
--离子方程式：CH3COO+ H2O CH3COOH + OH
化学方程式：CH3COONa +H2O CH3COOH + Na OH
[板书]二、盐类的水解
1、定义：盐电离出来的离子(弱酸根离子或弱碱根离子)，与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
-2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。(导致C(H+)≠C(OH)，建立了新的平衡体
系——盐类的水解平衡)
[思考]
1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢?(有学生自主分析)
2、弱酸、弱碱的电离与盐类的水解有什么异同?
我的反思
本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合应用第1 节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。
鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：
(1)体现新课程改革素质教育的理念。
(2)利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。
本节课归结起来优点主要有：
(1)课堂气氛活跃，学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。
(2)对于教材中实验的改进非常成功。Na2CO3的舍与用既不影响原理的学习，又分散了难度，同时也有利于学生更好的提炼“越弱越水解”的规律。
(3)将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。新教材的一个很大的特点就是课堂内容和生产生活联系比较密切，而本节课的内容在进行设计时，把课堂知识和生活生产紧密的联系在一起，培养了学生对知识的理解和应用能力。
本节课不足之处有：
(1)通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是对于盐类水解的规律未能完全理解。
(2)对于盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握。
一、说教材
1、本章教材的地位和作用
本节内容理论性强，内容多，从教材编排上看，电离平衡之前有化学平衡，
之后有溶解平衡，而且之三种平衡都是研究电解质溶液里发生的变化为基础，所以电离理论是联系化学平衡与电离平衡的桥梁，很显然本节内容起到了承上启下的作用。
2、内容简述
本节在教学内容上包含两大重心：一、电解质有强弱之分 二、弱电解质的
电离。在知识结构上看要注意与必修1的电解质、非电解质、电离概念、及前一章化学平衡等知识的衔接，注意内容的深广度，一些相关数据以资料形式提供(如：由PH值求CH+ )不要增加学生的负担，有关电离平衡常数可以另安排课时让学生选择性的自学。
二、说目标
首先依据 《 普通高中化学课程标准( 实验) 》对弱电解质电离的学习要求，以及 “ 化学反应原理”模块的功能定位，发展学生的 “ 定量观”“ 微粒观”“ 动态观”拟定以下教学目标：
[ 知识与技能] 知道强电解质、弱电解质的概念，了解它们的本质区别并学会判断强弱电解质;能理解弱电解质在水溶液中的电离过程;并会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡;能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。能正确书写电离方程式。
[ 过程与方法] 通过对强弱电解质相关实验的探究和相关问题的解决，培养学生科学探究的一般方法和分析问题、解决问题、抽象思维等能力。
[ 情感态度与价值观] 通过活动 2的实验探究，使学生体验到科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，使学生认识到化学是真实的、是有用的、是美的。
三、说重难点的确定
俗话说“授人与鱼不如授人与渔”，且新课程改革的基本理念是“帮助学生形成终身学习的意识和能力”。所以为了在课堂上更好的体现这一理念，我把引导学生通过设计实验、分析、归纳等方法领会强弱电解质的本质区别，作为本节重点。针对高二学生已有了电解质、电离和化学平衡的知识和理论储备，但电离平衡所讨论的都是学生看不见、摸不着的动态的、微观的理论，对学生的自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有待进一步发展，为此确定引导学生理解并掌握弱电解质的电离平衡为本节的难点，同时也是重点。
四、说教法学法的确定
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待。本节大概采取了以下教学方法：实验法、讨论法、探究法、阅读法、归纳法、对比迁移法等。教学有法而无定法，教师在使用这些教学方法是必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，充分发挥学生的主体教师的主导作用，采用启发式、循序渐进的引导学生去发去思考、去学习，促使学生动眼、动手、动口、动脑。五、说教学过程
1、习题复习，引入正题
在本节使用复习引人即可以创造一种直观的环境，游客仪较好地起到承上启下的作用。
2、巧设问题、实验探究
设问1：电解质还能再划分吗?(通过问题灌输分类的思想)
设问2：盐酸和醋酸电离程度有差别吗?用什么实验可以证明?
设问3：镁条与这两种酸反应的本质是什么?现象不同又能说明什么问题?(学生知道这两种酸的强弱不同，也知道镁条与酸反应快慢受CH+大小影响，从学生已有的知识
出发引领学生进行思考，充分利用学生“的最近发展区”这样对对同一内容的学习，在不同时间多次进行并经过改组的，从不同的角度思考问题，就会使学生的认识逐步深入)
设问4：通过PH测定及CH+的数值，你能的出这两种酸的电离程度吗?(引导学生
的出盐酸完全电离，而醋酸部分电离)
这样由浅入深，由简单到复杂，扣开学生思维的大门，形成持久的内驱力，有效调动学生积极思考。
3、问题探究，迁移应用
在弱电解质的电离这内容上有两个知识点：一、电离平衡的建立二、电离平衡的移动。在解决这个重难点上我采用了多个问题探究的方法，层层深入。
创设冰醋酸溶于水的过程，通过问题运用对比法、图象法让学生领会弱电解质的电离的特点，顺理成章突破弱电解质存在电离平衡这一难点。对于影响弱电解质电离平衡的因素 通过回顾影响化学平衡的因素 引导学生进行对比分析并进行实验验证 加强学生的分析推理、归纳、以及自主获取知识的能力。
5 教学反思
( 1 )本节课设计主要以科学探究为主线贯穿全过程，充分体现化学学科的特点，让学生成为课堂的主 体，以实验、问题、生活情景等驱动学生的学习活动，例如：温故激疑、实验探究、迁移应用、课后实践等多种学生活动，使学生在基于已有经验的基础上积极主动地构建知识，体会知识的形成过程，体会化学的学科视角、观念和方法。( 2 )本节课在内容选择上体现了从生活走进化学，又从化学走进生活的新课程理念。有意识地将日常生活中的实例运用到教学中，充分体现生活处处皆化学。从而较好地达成了三维目标。 ( 3 )本课的设计另一独到之处是：放手让学生发挥其创造性，一切靠学生 自我判断或用实验验证，让学生在真实中 “ 跌跌撞撞”后获得成功。体验 “ 失败乃成功之母” ，这正是科学探究的本质所在。以实际行为落实了新课程的目标和理念。改变以往过于注重知识传授的倾向，帮助学生形成积极主动的学习态度，使获得知识与技能的过程成为学会学习和形成正确价值观的过程。加强学习内容与学生生活以及现代社会、科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，为学生终身学习所必备的基础知识和技能打下良好的基础。 ( 4 )本课设计在参考 3 套教材的基础上还进行了一些创新。①实验探究改成学生分组微型实验，于节约实验成本、有利于环保等。②将实验中1 mo l / I 的盐酸和醋酸分别改用 0 . 1 mo l / I 的盐酸和醋酸，主要考虑到大多数学校测 p H还只能用广泛 p H试纸，它的测量范围只能是 1 ～1 4的正整数。③增加了使学生体验弱电解质的电离是可逆的相关实验 。
( 5 )困难与不足：本设计可能会出现一些动态的、不确定的要素。如①预设与生成 ：在活动 2中学生的猜想、假设和设计方案，不一定会按照设计中的预设而生成。②归纳与总结：学生在总结表达电离平衡的含义、特征、影响电离平衡的因素时，能否达到想要的答案。以上问题的动态出现，还需要教师智慧地、准确地和到位地引导和点评。因此需在实践中不断改进和完善。
一、课题简介
1、教材的地位和作用
本节教材涉及的知识面广，综合性强，具有很强的理论意义和实际意义，是已学过的电解质的电离，水的电离平衡，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节是本章教学的重、难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以指导有关电解和物质检测等知识的学习。
2、新课标要求
掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，是高考必考内容
3、教学目标及确立依据
根据学生已有的知识水平和认知能力，以及新课标和教材的要求确立本节的三维教学目标：
知识与技能：
①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理
②增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力
过程与方法：
①通过课前调查，学生学会筛选信息进行交流
②结合实验探究，微观解释盐类水解的概念及本质
情感态度价值观：
①通过调查“盐碱地的治理和改良措施”，激发学生的爱国、爱家乡热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持续性的自主发展。
②对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质。
二、学情分析
学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度，因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。
三、教学过程设计
【课前准备】授课前三天我将学生分为两组，并分配各组的调查任务：
1、（第一组）新闻链接：被蜂蛰伤莫大意—采草药的老伯差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的李伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李伯已脱离危险。请问这次险情是什么原因造成的？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质及时处理？请第一组的同学查阅有关资料，以便上课时与其他同学分享你们的成果。
2、（第二组）你知道附近的盐碱地是怎样形成的吗？有哪些防治措施？请你查阅有关资料，随时准备把你的发现公之于众。
【设计意图】：通过课前布置学生预习、查阅盐类水解的相关资料，旨在充分体现学生学习的主动性，让学生乐于就化学有关问题进行交流和作出判断，并能以开放的态度对待他人的意见，感受自主学习和合作学习的乐趣。
【新课导入】
俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”你想知道肥分损失的原因吗？今天我们所学的内容可以帮你解决。引出课题第三节盐类的水解
俗语引课，用生活中的问题，激发学生兴趣，将学生注意力集中到准备解决的问题上来，而一定的知识储备是解决此问题的前提条件，根据学生的调查反馈，检查预习、查阅资料情况。
【一组调查汇报预测】
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在血液酸碱平衡。H2CO3H++HCO3-，医学上称之为血液酸碱平衡。当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致。
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，其处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质，而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质。被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可；被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液。
【二组调查汇报预测】
附近盐碱土形成原因：一是气候干旱和地下水位高；另一个是地势低洼，没有排水出路。地下水都含有一定的盐份，如其水面接近地面，而该地区又比较干旱，地表的水蒸发后，便留下盐分：日积月累，土壤含盐量逐渐增加，形成盐碱土。附近的盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的积累有关，其中以Na2CO3为主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和NaOH，使得土壤显碱性。
改良盐碱地的原则是要在排盐、隔盐、防盐的同时。积极改良土壤，主要措施有这样几条：
1、通过挖排水沟，排出地面水可以带走部分土壤盐分。
2、增施有机肥。
3、深耕深松。
4、客土压碱。
5、合理种植。
汇报展示让学生学会如何提取资料，如何制作课件，如何组织语言，并增强了学生自信心。通过调查，相互交流，学生可以主动获取知识，同时也拉近了化学与生活的距离，激发了学生思考问题的兴趣，调动了学生学习的积极性，为盐类水解的学习奠定良好的基础。
此时，利用一组同学的汇报，抛砖引玉，抛出问题
①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？
②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸钠）属于哪类物质？估计它们的水溶液呈碱性还是酸性？
引出实验探究，请大家分组测试以下盐溶液的pH值，根据溶液酸碱性分类
【实验探究】测定下列溶液：食盐(NaCl)、小苏打(NaHCO3)、氯化铵(NH4Cl)、硫酸钠(Na2SO4)、醋酸钠(CH3COONa)、硫酸铵(NH4)2SO4的pH值
【实验结果】：呈碱性的溶液：NaHCO3、CH3COONa
呈中性的溶液：NaCl、Na2SO4
呈酸性的溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4
根据试验结果，讨论盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性
强酸强碱盐的水溶液显中性
通过实验培养学生操作实验，根据实验现象分析问题，解决问题的能力，让学生体验胜利的喜悦。乘胜追击，向着本节的重点盐类水解的概念和本质挺进，讨论强碱弱酸盐CH3COONa溶液显碱性的原因。
讨论CH3COONa溶液呈碱性的原因。（要求学生首先提出假设，教师必要提示）
讨论、整理、可能提出以下假设：
假设Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性。
假设Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。
假设Ⅲ：醋酸钠与水反应，使溶液显碱性
……
根据假设预测，我设计了以下三个验证实验
验证实验：
实验Ⅰ：H2O＋酚酞
实验Ⅱ：CH3C OONa＋酚酞的乙醇溶液
实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋CH3C OONa
……
既培养学生设计实验的能力，同时通过实验中溶液颜色的变化，学生能够自主构建知识体系，CH3COONa溶液呈碱性是醋酸钠与水反应的结果，使盐类水解概念的构建，更上一层楼，接着再从微观的角度进一步认识盐类水解的概念和本质，我利用以下问题进行启发诱导。
（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？
（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（H+）和c（OH-）如何变化？
【讨论结果】CH3COONa===CH3COO-+Na+H2OH++OH-
CH3COO-+H+CH3 COOH
水解方程式：CH3COONa+H2OCH3 COOH+NaOH
请你把上式改为离子方程式，模仿分析出氯化铵溶液显酸性的原因，写出水解方程式，离子方程式。并总结归纳盐类水解的概念和实质。
一系列问题情景的创设，目的是培养学生分析问题的能力，渗透由表及里，由现象到本质的观点。让学生自主构建盐类水解的概念及其本质，从而突破重难点。为了陪养学生知识迁移、语言表达的能力，开展以下的拓展练习。
【拓展练习】根据盐类水解的相关知识，分析NaCl溶液显中性的原因。根据以上三种溶液酸碱性的分析，试图得出盐类水解的规律。
【板书】盐类水解反应的规律⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性
⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性
⑶强酸强碱盐溶液：显中性
学以致用，再次拉近化学与生活的距离，以第二组调查成果为资源，认识盐碱地里的水解反应，激发学生爱国、爱家乡的热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持续性的自主发展。
盐碱地中主要的水解反应
Na2CO3==CO32-+2Na+H2OH++OH-CO32-+H+HCO3-
水解离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-
至于多元弱酸根离子的水解，我放在研究性课题上学习。
最后分组讨论俗语中的问题，做到首尾呼应，进一步巩固所学知识，为盐类水解的应用做好铺垫。
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分”你想知道肥分损失的原因吗？K2CO3和NH4Cl这两种肥料能混合使用？混合使用的效果好吗？（分组讨论）
【板书设计】
第三节盐类的水解
1、盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的本质：破坏水的电离平衡，促进水的电离
3、盐类水解的规律：⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性
⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性
⑶强酸强碱盐溶液：呈中性（不水解）
【教学设计反思】
鉴于本节课理论性较强，设计时应注意：
（1）体现新课程改革素质教育的理念。
（2）结合实验，由宏观结论引出微观解释，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。
⑶新教材的一个很大特点就是课堂内容和生产生活联系比较密切，将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。
⑷运用记忆口诀帮助学生理解和巩固知识。
可能出现的情况：
⑴由于学生自主探究的内容较多，教师在授课中必须精心组织及时调控，否则课堂时间不易控制。
⑵学生对盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握###有不足之处，欢迎批评指正！
高三化学《铝的氧化物和氢氧化物》说课稿
一、说教材分析
1、教材分析
铝的氧化物与氢氧化物位于苏教版必修一专题3第一单元第二节，是属于元素化合物知识的范畴。 它是高中学生学习的重要化学知识。在学习这部分内容时，使学生能初步积累一些对化合物的变化的规律性认识，可以为后面学习其他的元素打好基础。
2、目标分析
在本节课中，课程标准要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质。所以，我确定了如下的教学目标：
（1）知识与技能
1、理解氧化铝、氢氧化铝的两性和相关性质。
2、能分别写出它们与强酸强碱反应的化学反应方程式与离子方程式。
（2）过程与方法
通过教师演示实验，得出氧化铝 氢氧化铝的两性
通过自主探究活动，进一步了解探究活动的一般方法和过程，学习构建知识结构和原理的方法。
（3）情感态度与价值观
通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的制备方法，体验实验与探究的乐趣。
3、教学重难点
基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，我将教学重点确定为：氧化铝和氢氧化铝的两性；难点是：对两性氧化物的理解和化学方程式 。
重难点的确立依据：因为学生第一次遇到具有两性的化合物，较难理解和学懂，因此，我把氧化铝和氢氧化铝的两性定为教学的重难点。
二、学情分析
在前面，学生已经学习了关于卤素、钠和镁等有关元素化合物的知识，也学习了从铝土矿中提取铝的方法。但由于缺乏系统的元素理论，学生可能感觉元素化合物知识比较零散，较难学懂。而且，元素化合物的知识会相对比较枯燥，学生有可能没兴趣学习。所以，在学习本节内容时，需要用实验来激发学生的兴趣，让学生自主探究，动手做实验，能够较好的让学生掌握本节课的知识，并加深对于本节知识的印象。
三、教法和学法
情景引入 实验演示 小组讨论 实验探究 课堂小结 引入新课来结课
四、教学过程
1、氧化铝
（1）创设情景，引入新课
我会通过投影两组图片，第一组是铝土矿、氧化铝粉末、氧化铝制成的坩埚，第二组是红宝石和蓝宝石。并让同学们归纳氧化铝的物理性质。
【设计意图】：结合教材资料卡上出现的有关知识创设铝的氧化物的情境，通过展示有关氧化铝的图片，引领学生进入学习的状态，并通过图片提供的信息，归纳出氧化铝的物理性质。
（2）演示实验 得出结论
【教师活动】取两支试管各加入少量氧化铝粉末，后分别滴入适量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，观察实验现象。
引导学生观察实验现象，得出氧化铝具有两性，是两性氧化物的结论并给出两性氧化物的定义。
【设计意图】：师生互动，探究新知。学生通过观察和分析实验现象，培养学生观察实验现象和分析实验现象的能力。
2、氢氧化铝
（1）创设问题情景，引入新知识
通过向偏铝酸钠水溶液中加入二氧化碳产生氢氧化铝引出氢氧化铝，进而通过观察氢氧化铝得出氢氧化铝的物理性质。
【设计意图】通过制备氢氧化铝的方法引出氢氧化铝
（2）提出问题 演示实验
【教师提问】氢氧化铝是否也像氧化铝那样具有两性呢？然后通过实验验证
【教师演示】向两只氢氧化铝的试管中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察实验现象
引导学生观察实验现象，得出氢氧化铝具有两性，是两性氢氧化物的结论并给出两性氢氧化物的定义。
【设计意图】通过类比、演示实验的方法得出氢氧化铝的.两性
3、氢氧化铝的制备
（1）氢氧化铝制备
运用所给药品，分小组讨论制备氢氧化铝的方案
药品 6mol/L 氢氧化钠溶液 6mol/L 氨水溶液 2mol/L氯化铝溶液
并猜想不断向氢氧化铝溶液中通入氢氧化钠的现象，进行实验，验证猜想。
【设计意图】培养学生能根据所学的知识设 计实验方案的能力，即活学活用的能力，并培养他们归纳、总结的能力。
4、归纳小结
分别从氧化铝的物理性质、化学性质的两性，氢氧化铝的物理性质，化学性质的两性，及氢氧化铝的两种制备方法进行总结。
5、创设新情景，引出下节课内容
通过投影福州地铁的图片，提问同学们，地铁的主要材料，进而引出下节课要学习的铝及铝合金，叫同学们做好预习
【设计意图】引出下节课所学内容，引起同学们的好奇心，激发同学们的学习兴趣。
一、焓变对自发过程的影响
二、熵变对自发过程的影响
结论：
△s>0、△H<0，反应自发;
△s<0、△h>0，反应非自反;
【教学反思】
从实际教学效果来看，本节课较好地实现了教学目标的预期。通过本节课的学习，学生初步形成了对化学反应自发过程的基本认识，能够了解熵变及焓变对化学反应自发过程的影响。同时，通过一系列的课堂体验活动，学生深刻感受到熵增原理对实际生产生活的指导意义，进而建立正确的世界观与价值观。同时，通过“证明”和“证伪”的科学探究让学生体会科学探究的丰富内涵，进一步认识科学本质特征。但在具体教学环节中如何掌握教学的深度和广度，如何在课标的基础上合理地选择与组织内容，应根据不同的学情与教学环境做出相应的处理。
各位评委晚上好：
我是XX班的XX。
今天我说课的题目是《氯气的生产原理》。本节内容选自苏教版化学1专题二第一单元。教材以海水中各种氯化物的基本含量为切入点，介绍了利用海水制取氯气的基本原理和方法，让学生通过对实验产物的验证，认识化学现象的本质。最后由氯元素的发现史引入实验室制法的反应原理及气体制备装置。
本课时的学习将是学生进入高中阶段第一次系统地学习元素化合物知识，既是对前一专题学习内容的巩固又将为后续的溴、碘及其化合物等元素化合物知识的学习打下基础，还将对以后相关电解原理和电极反应式的学习有极大的帮助。由此可见，它在高中化学的学习中起着承上启下的作用。
基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，掌握氯气的工业生产原理及实验室制取原理。
本课时的教学对象为高一年级的学生，他们思维活跃，敏捷，比较喜欢动手做实验并且已经具备了一定的操作能力，但是对于电解饱和食盐水的实验可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。此外，在初中科学中，学生已经接触了一些常见气体的制备装置，为氯气制备装置的学习起了很好的铺垫作用。因此，我将本节课的教学难点定为掌握氯气的工业生产原理。
针对以上内容我制定了如下的教学目标
【知识与技能】
1.说出海水晒盐的原理，方法与过程。
2.掌握氯气的工业制法，了解氯气的实验室制法。
【过程与方法】
初步学会对实验现象的观察与记录，增强发现问题、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
1.认识到海水是人类宝贵的自然资源，树立保护水资源的意识。
2.通过氯元素发现史的学习，感受科学探索的艰辛。
3.通过对尾气进行处理，树立安全意识与环保意识。
结合本节课的内容和《高中化学课程标准》的要求，本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、自主学习法、多媒体辅助教学法，来实现我的教学目标。
我的教学过程分为以下五个部分：
1.创设情境，导入新课
首先，我会向学生展示几张风景优美、令人心旷神怡的大海图片。在轻松的氛围中，向学生提出疑问：“大海中究竟蕴藏着哪些元素?”学生结合已有知识通过交流讨论，能够说出海水的相关成分。并告诉大家海水中蕴藏了无穷无尽的宝贵资源，引起学生们的'积极性，从而导入本节课的知识。
2.实际感受，回顾历史
我会向学生展示一杯海水，并请他们品尝海水的味道，在学生切身感受到咸味后，提出疑问：“海水中有大量的氯化钠，那而偶们该如何从海水中获得食盐呢?”引起学生的兴趣，并展示古代“海水晒盐”的图片，在此基础上引入现代“海水晒盐”的过程。我将播放一段现代“海水晒盐”过程以及氯化钠综合利用的视频，让学生感受化学之于生活的密切联系。并以“小小的氯化钠有如此大的用途，那么氯元素作为最重要的成盐元素是如何被发现的呢?”引入大家对氯气发现的探究。
3.视频播放，了解原理
我将通过播放一段视频向学生展示氯气的实验室制法和实验装置，并解释实验原理和步骤。在展示之前，我会向学生提供一则氯气泄露的报道，并由报道中的逃生知识：用湿毛巾捂住口鼻、往高处疏散等，引导学生猜测氯气的收集方法以及尾气的吸收。再通过播放flash对假设进行验证，使学生了解氯气的实验室制法。并由实验室制法的缺陷引入工业制法的介绍。
4.实验探究，掌握原理
我将引导学生从观察到的现象出发，通过观察分析―提出假设―实验验证―得出结论这种探究式教学模式，达到课时难点的突破。我会演示“电解饱和食盐水”的实验，学生依据正极、负极附近均产生气泡，可得出通电后有新的气体产生。我将引导学生对新生成的气体进行大胆假设，并设计实验进行验证。通过正极有黄绿色、刺激性气味的气体生成，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，证明产生氯气。负极收集的气体靠近酒精灯，有轻微的爆鸣声，证明产生可燃性气体―氢气。我还将引导学生对电解液进行探究，通过打开U形管两端的橡皮塞，向溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变红，证明有碱性物质生成。至此，组织学生交流讨论，对实验现象进行归纳总结，得出反应方程式。
5.课堂小结，复习巩固
最后，我将引导学生了解我们可以从海水中获得氯气以及海水中蕴藏着巨大宝藏，引发学生对保护海洋资源的思索。同时，我将对课堂进行小结，并布置形成性练习。
板书设计：
一、海水晒盐
二、氯气的实验室制法
1.反应原理
2.装置
3.气体收集
4.尾气处理
三、氯气的工业制法
1.生产原理
2.正极、负极
高二数学三角与二项式系数的性质的说课稿
一、教学设计
——人教A版数学选修2-3第1章第3节第2课时
一、教材背景分析
1．教材的地位和作用
《“杨辉三角”与二项式系数的性质》是全日制普通高级中学教科书人教A版选修2-3第1章第3节第2课时. 教科书将二项式系数性质的讨论与“杨辉三角”结合起来，是因为“杨辉三角”蕴含了丰富的内容，由它可以直观看出二项式系数的性质，“杨辉三角”是我国古代数学重要成就之一，显示了我国古代人民的卓越智慧和才能，应抓住这一题材，对学生进行爱国主义教育，激励学生的民族自豪感.
本节内容以前面学习的二项式定理为基础，由于二项式系数组成的数列就是一个离散函数，引导学生从函数的角度研究二项式系数的性质，便于建立知识的前后联系，使学生体会用函数知识研究问题的方法，可以画出它的图象，利用几何直观、数形结合、特殊到一般的数学思想方法进行思考，这对发现规律，形成证明思路等都有好处. 这一过程不仅有利于培养学生的思维能力、理性精神和实践能力，也有利于学生理解本节课的核心数学知识，发展其数学应用意识.
研究二项式系数这组特定的组合数的性质，对巩固二项式定理，建立相关知识之间的联系，进一步认识组合数、进行组合数的计算和变形都有重要的作用，对后续学习微分方程等也具有重要地位.
2．学情分析
知识结构：学生已学习两个计数原理和二项式定理，再让学生课前探究“杨辉三角”包含的规律，结合“杨辉三角”，并从函数的角度研究二项式系数的性质.
心理特征：高二的学生已经具备了一定的分析、探究问题的能力，恰时恰点的问题引导就能建立知识之间的相互联系，解决相关问题.
3．教学重点与难点
重点：体会用函数知识研究问题的方法，理解二项式系数的性质.
难点：结合函数图象，理解增减性与最大值时，根据n的奇偶性确定相应的分界点；利用赋值法证明二项式系数的性质.
关键：函数思想的渗透.
二、教学目标
1．通过课前组织学生开展“了解杨辉三角、探究与发现杨辉三角包含的规律”的'学习活动，让学生感受我国古代数学成就及其数学美，激发学生的民族自豪感.
2．通过学生从函数的角度研究二项式系数的性质，建立知识的前后联系，体会用函数知识研究问题的方法，培养学生的观察能力和归纳推理能力.
3．通过体验“发现规律、寻找联系、探究证明、性质运用”的学习过程，使学生掌握二项式系数的一些性质，体会应用数形结合、特殊到一般进行归纳、赋值法等重要数学思想方法解决问题的“再创造”过程.
4．通过恰时恰点的问题引入、引申，采用学生课前自主探究、课上合作探究、课下延伸探究的学习方式，培养学生问题意识，提高学生思维能力，孕育学生创新精神，激发学生探索、研究我国古代数学的热情.
三、教法选择和学法指导
教法：问题引导、合作探究．
学法：从课前探究和课上展示中感知规律，结合“杨辉三角”和函数图象性质领悟性质，在探究证明性质中理解知识，螺旋上升地学习核心数学知识和渗透重要数学思想.
四、教学基本流程设计
五、教学过程
1. 展示成果话杨辉
课前开展学习活动：了解“杨辉三角”的历史背景、地位和作用，探究与发现“杨辉三角”包含的规律.
（1）学生从不同的角度畅谈“杨辉三角”，对它有何了解及认识.
（2）各小组展示探究与发现的成果——“杨辉三角”包含的一些规律.
【设计意图】引导学生开展课外学习，了解“杨辉三角”，探究与发现“杨辉三角”包含的规律，弘扬我国古代数学文化；展示探究与发现的杨辉三角的规律，为学习二项式系数的性质埋下伏笔.
2. 感知规律悟性质
通过课外学习，同学们观察发现了杨辉三角的一些规律，并且知道杨辉三角的第 行就是 展开式的二项式系数， 展开式的二项式系数具有杨辉三角同行中的规律——对称性和增减性与最大值.
【设计意图】寻找二项式系数与杨辉三角的关系，从而让学生理解二项式系数具有杨辉三角同行中的规律.
3. 联系旧知探新知
【问题提出】怎样证明 展开式的二项式系数具有对称性和增减性与最大值呢？
【问题探究】探究：（1） 展开式的二项式系数 ， 可以看成是以 为自变量的函数 吗？它的定义域是什么？
（2）画出 和7时函数 的图象，并观察分析他们是否具有对称性和增减性与最大值.
（3）结合杨辉三角和所画函数图象说明或证明二项式系数的性质.
对称性：与首末两端“等距离”的两个二项式系数相等． ．
增减性与最大值： ，所以 相对于 的增减情况由 决定．由 可知，当 时，二项式系数是逐渐增大的．由对称性知它的后半部分是逐渐减小的，且在中间取得最大值．当 的偶数时，中间的一项取得最大值；当 是奇数时，中间的两项 ， 相等，且同时取得最大值．
【设计意图】教师引导学生用函数思想探究二项式系数的性质，学生画图并观察分析图象性质；运用特殊到一般、数形结合的数学思想归纳二项式系数的性质，升华认识；通过分组讨论、自主探究、合作交流，说明或证明二项式系数的对称性和增减性与最大值，提高学生合作意识.
4. 合作交流议方法
【继续探究】问题： 展开式的各二项式系数的和是多少？
探究：（1）计算 展开式的二项式系数的和（ =1，2，3，4，5，6）.
（2）猜想 展开式的二项式系数的和.
（3）怎样证明你猜想的结论成立？
赋值法：已知 ，
令 ，则 ．
这就是说， 的展开式的各个二项式系数的和等于 ．
元集合子集的个数（两个计数原理）.
分类计数原理：
分步计数原理： 个2相乘，即 ．
所以 ．
【问题拓展】你能求 吗？
在展开式 中，令 ，
则得 ，
即 ，所以 ，
在 的展开式中，奇数项的二项式系数的和等于偶数项的二项式系数的和.
【设计意图】通过学生归纳猜想各二项式系数的和，引导学生验证猜想结论是否正确；同时为了突破利用赋值法证明二项式系数性质的难点，引导学生从模型化的角度出发，多角度的分析问题、探究问题、解决问题，将学生思维推向高潮，既加深学生对前后知识的内在联系的理解，又从深度和广度上让学生感受数学知识的串联和呼应.
5. 反馈升华拨思路
练1． 的展开式中的第四项和第八项的二项式系数相等，则 等于 .
练2． 的展开式中前 项的二项式系数逐渐增大，后半部分逐渐减小，二项式系数取得最大值的是第 项.
练3．已知 ，求：
（1） ；（2） .
【设计意图】促进学生进一步掌握二项式系数的性质，学会用赋值法解决问题，促进其有意识的运用．
6. 悬念小结再求索
【课堂小结】 通过本节课的学习，你有什么收获和体会（从数学和生活的角度）？还有什么疑问吗？
【课堂延伸】今天同学们展示了一些杨辉三角的规律，但是作为我国古代数学重要成就之一的杨辉三角还有更多有趣的规律，相信大家一定有极高的热情和严谨的态度去探究与发现杨辉三角的奥妙之处.
【课外活动】（研究性学习）
活动主题：杨辉三角中的奥妙.
活动目标：探究与发现杨辉三角中的更多奥妙.
活动方案步骤：查阅资料，收集信息；独立思考，发现规律，猜想证明；合作探究，小组讨论，形成初步结论；与指导老师及其他小组成员交流展示；撰写研究性学习报告.
【设计意图】通过课堂的整理、总结与反思，使学生更好的掌握主干知识，体会探究过程中渗透的数学思想方法，再次感受我国古代数学成就，激励自己努力学习.“杨辉三角”还有很多有趣的规律，让学生带着问题走进课堂，带着疑问离开教室，培养学生自主研修的习惯，提高学生探究问题、解决问题的能力.设计研究性学习活动，诱发学生创造性的想象和推理.同时教会学生如何开展研究性学习.
教学目标
1.了解几种高分子材料的成分及特点。
2.学会根据不同材料的特性区别不同物质的组成。
3.联系实际，根据生活中的应用，认识到高分子材料的发展趋势及前景。
教学重点：
1.了解几种高分子材料的成分及特点
2.学会根据不同材料的特性区别不同物质的.组成。
联想.质疑：
有些优质的滑雪板的表面贴一层非常光滑的薄膜，这种薄膜是由一种高分子材料制成的，可以大大提高滑雪速度；另外，如果用这种材料制作水龙头的垫片，密闭性好，经久耐用；电缆电线的绝缘层、电热毯中间的发热层常用它作为绝缘材料；化工生产也会用它来保护设备不受酸碱的侵蚀…你知道这是一种什么材料吗？
一、聚四氟乙烯
阅读思考：聚四氟乙烯的成分？性能？用途？
1、成分：-[CF2-CF2]n-
2、制备：反应类型----加聚反应
3、性能：
① 具有特殊的化学稳定性：耐酸碱、耐高低温、绝缘性、防水性
② 摩擦系数小，极其光滑。
4、用途：广泛应用于化学化工、机械、电器、建筑、医疗等领域
二、耐磨鞋底和轮胎
阅读思考：橡胶的分类？各种橡胶的成分、性能及用途？
1、橡胶的分类：天然橡胶和合成橡胶
2、丁苯橡胶
① 成分
② 制备
单体：CH2=CH―CH=CH2
③ 性能：兼有橡胶和塑料的性能
④ 用途：广泛用于制鞋、沥青改性、塑料改性和黏合剂行业等
3、丁顺橡胶
性能:耐磨、弹性、耐低温、耐热等
4、丁基橡胶
单体:异丁烯和少量异戊二烯
性能:气密性好、耐热、耐老化
用途:做汽车内胎、探空气球、无内胎轮胎
5、乙丙橡胶
成分:乙烯和丙稀
制备
单体：乙烯、丙烯
性能：柔韧性好
用途：制造汽车或建筑门窗的密封胶条
三、“尿不湿”与荒漠绿化
活动探究：
（1）取一片纸尿片，用天平称量它的质量，使其充分吸水后再称其质量，计算单位质量纸尿片的最大吸水量。
（2）用同样的方法测定其它材料的吸水能力，与纸尿片进行比较。
（3）把充分吸水的几种材料放到窗口通风处，每隔一段时间后称其质量，比较哪种材料更易失水.
1、“尿不湿”原理
尿不湿既能吸水又能保水的原因是：“尿不湿”中添加了一种高吸水树脂。高吸水树脂是含有羧基和羟基等强亲水基团并具有一定交联网状高分子化合物。尿液中的水分子与亲水基团紧密结合，并被包裹在网状高分子结构之中。
2、高吸水性树脂的制取
① 用淀粉、纤维素等天然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸聚合
② 用聚丙烯酸或聚乙烯醇合成
3、荒漠绿化
交流研讨
（1）现在，荒漠化的问题日益严重。荒漠化是怎样形成的？请大胆设想，并为解决这
一问题献计献策。
（2）有人提出运用“尿不湿”的原理解决荒漠化问题，这可能吗？“尿不湿”和治理荒漠化有联系吗？
介绍：我国研究的“多功能超强吸水剂”和“多功能高分子植物生长剂”的作用。
课堂小结：
一、聚四氟乙烯
二、耐磨鞋底和轮胎
三、“尿不湿”与荒漠绿化
高中化学《化学计量在实验中的应用》说课稿
俗话说，知之者不如好知者，好知者不如乐知者。可是，化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。因为概念理论课，既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机?对此我挑战理论性、概念性最强的一个课题“物质的量的单位---摩尔”
一、教材分析：
1、《课程标准》指出：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。可见，《课程标准》淡化了对概念本身的理解，而着重强调了对这些概念的应用。
2、本课时内容排高中教材如此靠在前的位置，人教版排在化学必修1，第一章第二节第一标题，足以可现其重要地位。它的作用不是简单的承上启下，它贯穿于高中化学的始终，它属于“工具性”概念，学生在今后几乎每一节课的学习都会不断频繁使用，在化学计算中处于核心地位。所以是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。
3、本课时主要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数这些概念对学生来说比较抽象、难懂，具有很高的知识陌生性，而且非常容易将物质的质量混淆起来。
二、学生情况
1、通过初中化学的学习，学生很清楚宏观物质很大，可以用质量、体积等物理量计量;也很清楚微观粒子很小，看不见，摸不着。
2、高一的学生，学习兴趣和积极性还比较高，主观上有学好的愿望，但思维方式和学习方法上还很不成熟，对新概念的接受速度较慢，需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，
三、基于教材和学情，我确定了本课时的三维目标和教学重难点：
【三维目标】
1、知识与技能：
①了解物质的量及其单位—摩尔的`含义;了解阿伏加德罗常数的含义
②通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，
2、过程与方法：通过体验“物质的量的单位——摩尔”概念的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法,通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。
3、情感、态度与价值观：
(1)通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法;
(2)培养学生热爱化学、热爱科学的情感，感受到宏观和微观的完美结合。
【教学重点】
1、学生掌握物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念及使用注意事项。
2、学生掌握物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的运算关系。
【教学难点】
如何深入简出的引出这些抽象的概念，学生能够从本质上理解、接受和构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生形成终身学习的意识和能力。
四、接下来，说说我具体的教学设计，过程中穿 对重难点的处理和所使用的教学方法。
1、引入课题：本节课概念多，理解难度大，学生认知水平又比较低，所以教师应采用学生容易理解的方式，加强直观性教学。所以，创设情景，非常重要。
情景1：一句古诗和一个童话故事。主要目的是吸引学生的眼球。
一、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《物质的量在化学实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。
2.教学目标分析
《课标》在“课程的基本理念”的第一条就陈述了化学新课程的目标理念，即“立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建‘知识与技能’、‘过程与方法’、‘情感态度与价值观’相融合的高中化学课程目标体系”。依据课改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下三维教学目标:
知识与技能目标：
a、初步理解和运用物质的量浓度的概念。
b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。
c、了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
过程与方法目标：
a、通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。
b、通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。
情感态度与价值观目标：
a、在相互交流中培养团结协作的品质。
b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。
3.教学重点、难点及其成因
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将初步理解和运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将“在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法”确定为教学难点。
二、教法、学法分析
教法：《课标》指出：“从教学方式与实现促进学生科学素养，主动、全面发展目标的关系来看，探究式教学应成为化学新课程教学的主要教学方式之一。教学方式应体现学生学习科学的过程，因为学习科学的过程是学生构建知识、技能、方法、情感的过程，理解了过程的学生可以更好地学会方法，从而自主地获取科学知识。”也就是说教师要处理好“鱼”和“渔”的关系，真正让学生成为学习的主人。
本节的教学，采用探究式教学方式，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对“溶剂体积”与“溶液体积”可能存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，使学生在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。
三、教学程序：
新课改倡导以主动学习、探究学习、意义学习和合作学习为基本的学习方式的教学方式。学生的学习过程是学生主动探索、不断改进自己已有认识和经验的过程。本节课依据探究式课堂教学模式进行设计。探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。
1、创设情景 引入课题
提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等，实验室诸如盐酸、碳酸钠等溶液的标签。在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一 ——物质的量浓度。
在此过程中，学生既学习了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一个自我展示的机会，同时真正感受到化学于生活，与我们的生活息息相关。
2、自主探究
探究一、物质的量浓度的概念：
探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是在原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”的基础上通过生生间、师生间的相互协作来建构新的.概念。
学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：
计算下列溶液的物质的量浓度：
1. 1lNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2. 5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
3. 1lNaCl固体溶于1L水配制的溶液。
第一个练习是对概念的直接运用；
第二个练习巩固已学知识“物质的质量与物质的量的换算”。
心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，体现了分层次教学的教学原则，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。
第三个练习看似简单，却能激起学生的思维火花。学生们将在各自的思考与判断中，进行探讨和争论，我将这个“舞台”让给学生，让他们尽情发挥，相互解答疑问，自主进行合作探究。
整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且通过相互之间的讨论和交流，引起彼此的心灵的相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，突破了教学的重点；还掌握了溶液体积的计算方法，同时培养了学生团结协作的品质。
在他们享受成功喜悦之际，根据“最近发展区”理论，我给出了“跳一跳”能解决的问题：
探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算：
物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？
《课标》中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。
请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比，然后计算98％（密度为1.84g/c3）的浓硫酸的物质的量浓度。
他们不难从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。但事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换存在着较大困难。于是我为学生准备了98％（密度为1.84g/c3）的浓硫酸的物质的量浓度，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，从而得出抽象的转换公式。在这个过程中学生进一步掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决了教学的难点。
巩固提高：学生小组讨论，如何用98％（密度为1.84g/c3）的浓硫酸配制250L1.84l/L的稀硫酸溶液。
3、开拓眼界
在成功的激励下，课本知识此时已不能满足他们的需求，因此我对教材内容进行了拓展升华。本次高中化学课程改革在多个方面都显现出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒体投影，为学生提供物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学的发展对当代社会发展的重要意义。
4、课堂评价
精心设计与本节课内容相关的课堂评价练习，巩固知识、技能目标。
1. 下列溶液中NO3-的浓度与100L1 l/L硝酸铁溶液中的NO3-的浓度相等的是：
A．200L1.5l/L硝酸镁溶液 B．200L1.5 l/L硝酸钾溶液
C．50L3 l/L硝酸钾溶液 D．300L1 l/L硝酸溶液
2. 一种NaOH溶液的浓度为cl/L, 密度为g/c3,则这种溶液的质量分数是： A． B. C. D.
5、作业：表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。
四、教学反思：
这样的作业，同学们由学生身份转变为教师身份，他们定会兴趣盎然，相互命题相互解答的过程，既能让学生体验成就感、充实感，又能提升学生对物质的量浓度概念的灵活运用程度。
本节课的整个教学设计中，我没有过分强调对知识本身的掌握，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作的学习方法。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。