作为一名默默奉献的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，借助教案可以更好地组织教学活动。那么教案应该怎么写才合适呢？这次为您整理了二氧化硫教案优秀3篇，希望能够给您提供一些帮助。
一、教材分析
1、课题来源
本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况
经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，
能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标
本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。具体可以分成以下三个部分：
1、知识与能力
掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法
以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3、情感态度与价值观
认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路
从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：
其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
四、教学过程
[媒体引入，激发兴趣]
教师活动：在音乐声中，屏幕上展现出了几张世界各地的美景图片，随着图片的变更，展现出大量死鱼的海滩、被酸化的土壤、被污染的树木以及腐蚀严重的石雕图片。
学生活动：观察图片，并激起疑问。
设计意图：前后对比如此之大，激发学生探讨原因。
教师活动：展示二氧化硫气体
请学生回答二氧化硫具有怎样的物理性质。
学生活动：观察集气瓶中的气体，并得出二氧化硫是一种无色气体，根据相对分子质量的分析，得出二氧化硫比空气重的结论。
[自主学习，合作探索]
教师布置任务：今天，我们的任务就是研究二氧化硫的性质和作用。各学习小组自我分工，分别从观察生活、理论分析和实验探索三方面来分析二氧化硫的物理性质和化学性质，完成下表，最后，我们要请各组派代表总结小组的研究成果。
学生活动：小组内分工，分别从三种自主学习途径来探索二氧化硫的性质。
自主学习途径一――观察生活
教师活动：将教师和四个学习小组课前准备的有关二氧化硫的资料卡拿出来，要求学生提取其中的有用信息，通过共同讨论，推出二氧化硫的性质。
学生活动：阅读资料卡，共同讨论，提取有用信息，推出二氧化硫的性质。
教师活动：在学生总结的基础上，补充二氧化硫的相关用途。
设计意图：学生在收集和分析资料卡时往往容易只看到二氧化硫的负面影响，教师需要着重引导学生能从二氧化硫的性质中推出其对社会的有用之处。
自主学习途径二――理论分析
教师活动：提出问题，以前学过什么物质，研究物质的化学性质一般从哪几个方面进行？根据一般规律，对二氧化硫进行具体分析。
学生活动：小组讨论，得出研究物质化学性质的一般规律：其一，从物质的分类来看该物质属于哪一类别，从而具有什么性质；其二，从组成物质的元素化合价特点来看该物质具有怎样的氧化还原性质；其三，该物质具有怎样的特性。具体分析二氧化硫的性质。
设计意图：学生直接进行理论分析是有一定难度的，经过教师提问和学生思考，学生进入理论分析部分就有一定的针对性，也容易的多了。
自主学习途径三――实验探索
教师活动：
准备实验器材和药品：几支充有二氧化硫25mL的小针筒、品红溶液、氢氧化钡溶液、碘水、酸性高锰酸钾溶液、蒸馏水、pH试纸、试管架、试管夹、试管若干、酒精灯、称量瓶数只。
提出要求：根据理论分析得出的结论，尝试设计实验方案，并进行实际操作，观察现象，推出结论。
提示学生：①将实验所需的溶液加入到称量瓶中，将小针筒中的二氧化硫气体缓慢地加入到称量瓶中的溶液里，观察实验现象。②二氧化硫具有污染性，针筒中如有没有用完的气体，用橡皮塞堵住针眼，防止气体泄漏。
学生活动：设计实验方案，并进行实际操作，记录实验现象，推出结论。
教材分析：
本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是的性质，二是环境问题。在讲述的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。
教学目的与要求：
1、使学生了解的物理性质和用途；
2、使学生掌握的化学性质；
3、使学生了解对空气的污染和防止污染。
教学重点：
二氧化硫的化学性质
教学方法：
实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法
教学用具：
实验用品
课型：
新课
课时：
2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）
教学内容：
新课的准备：
1、硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？
2、硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）
3、有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？
新课进行：
第二节
一、的性质
1、物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。
2、化学性质
①与水反应——实验：溶于水实验
水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
②氧化性与还原性
分析中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
2SO2+ O2 2SO3：还原性；（可逆反应）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
说明具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）
简介三氧化硫的性质：
物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；
化学性质：与水反应，放热SO3 + H2O = H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③的漂白性
【实验6-2】通入品红溶液，加热。
现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明具有漂白性。
强调：漂白具有不稳定性、选择性，也具有杀菌、防腐之功效。
举例：漂白纸浆、毛、丝、草编制品。
比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？
新课的延伸：
①写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。
②离子共存判断：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教学小结：
①、三氧化硫的物理性质；②的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；③复习归中规律及其应用。
作业：P133一、二，课堂讨论
教学重点：
二氧化硫的化学性质
难点：
二氧化硫的漂白作用
教学过程：
引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质
展示：闻气体气味正确方法的图片
演示实验：二氧化硫溶于水（此处若无演示条件，也可以播放视频文件）
讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？（在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。）
要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸
讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应
增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么？由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色？写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：
作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
板书设计：
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有毒、刺激性气味的气体；易液化、易溶于水(1 ：40)
2、化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性
（可逆反应）；
（ 过量）
（2）二氧化硫的氧化还原反应
①弱氧化性：
②较强的还原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
（与 有类似反应）
* （此方程式不要求学生掌握）
（3）漂白性
3、用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案点评：
二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。