下面就是小编给大家分享的17篇乙醇教学设计，希望大家喜欢!
教材分析
1、活动与探究建议
情景展示：酒桌文化，酒驾，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。并提出的想要进一步了解的问题，然后进行逐一解决。
学生实验：探究乙醇的催化氧化反应和与强氧化剂的反应，提高学生的合作探究能力。
2、教材内容分析：
《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节的内容。是继烃类——甲烷、乙烯、苯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好这一课，既巩固了前面所学的烃的性质，又对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物具有指导性的作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。同时也为选修四进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。
学生分析
从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。从学生学习能力上看，经过高一多半年的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观结构角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯、苯三种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
教学目标
【知识与技能目标】
（1）了解乙醇的物理性质和在生活中的应用；
（2）掌握乙醇的组成、分子结构和化学性质；
【过程与方法目标】
（1）通过探究实验，了解科学探究的方法，提高动手操作能力和小组合作的能力和运用实验探索解决新问题的能力。
（2）通过实验探索学习，获得乙醇的组成、结构、性质之间的关系，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式，使学生学会研究有机化学的科学方法。
【情感态度价值观目标】
（1）通过学生实验，培养参与化学科技活动的热情，培养学生求实、严谨的科学态度；
（2）关注与乙醇有关的社会热点问题，让学生认识酒后驾车的严重危害，强化社会责任意识。
教学重点
乙醇的催化氧化反应和乙醇与钠的反应
教学难点
乙醇的催化氧化反应
教学方法
情境激学法、实验探究法、多媒体展示法、总结归纳法
【教学流程】
教学活动联系生活
有关酒的诗句导课
总结乙醇的物理性质
认识乙醇的分子结构
分析乙醇的燃烧
探究乙醇的催化氧化
探究乙醇与强氧化剂的反应
探究乙醇与钠的反应
总结乙醇的用途
学生学过的诗句
“酒香不怕巷子深”的俗语
乙醇的球棍模型
酒精灯、酒精汽油的应用
喝酒后乙醇在人体内的变化
酒驾的检测原理
乙醇钠的应用
用酒精消毒,做燃料,制护肤品等
【教学过程】
教学步骤
教师活动
学生活动
设计意图
创设
情境导入新课
【PPT展示】
李白喝酒的图片
【提问】
中国的酒文化博大精深，源远流长。古代的诗人喜欢借酒来抒发自己的感情，你所学过的诗句和酒有关的有哪些？
酒的成分是什么？
【PPT展示】本节课学习目标
学生回答：对酒当歌，人生几何？等
学生回答：乙醇。
明确目标
创设问题情境，从学生熟悉的诗句引入，激发学生兴趣。
使学生心里明确本节课的学习目标，有的放矢，增强学习效果。
自学乙醇的物理性质
指导学生朗读课本P73第二段
【展示】装在试剂瓶中的酒精
【PPT展示】乙醇的物理性质
【问题】“酒香不怕巷子深”利用了乙醇的什么性质？
朗读课本P73第二段。
观察归纳、总结乙醇的物理性质。
思考并回答问题
培养学生的阅读、获取信息的能力。
知识与生活相结合，学以致用。
分析乙醇的分子结构
【PPT展示】
乙醇的球棍模型
指导学生写出乙醇的分子式、结构式、结构简式
【投影展示】
学生书写情况并进行评价
指导学生判断乙醇是否是烃的衍生物，提出结构决定性质，提醒学生注意在化学性质学习中官能团的变化。
观察乙醇的球棍模型，在学案上写出乙醇的分子式、结构式、结构简式。
对书写情况进行自评和它评。
接受新知。
培养学生观察能力、知识的迁移能力和分析能力。
指导学生进行评价。
在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
生活情景展示
【生活情景展示】
观看前，提醒学生观看情景展示是应注意和思考的问题。
【观看后提问】
1、你对甲、乙二人的行为有何评价？
2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质和用途的问题。
对学生的发言充分肯定，并进行生命教育。
把这三个问题写在黑板上，准备接下来逐一解决。
【PPT展示】
我国关于酒驾的界定标准和处理规定。
三个人情景展示：
甲：你买新车了，请客！
乙：没问题！
甲：干一杯！
乙：我开车，不能喝酒。
甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。
乙：行，来，干杯！
（甲、乙喝酒状）
甲：你脸这么红，还能开车吗？
乙：没事。再喝几杯也没问题！
丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！
乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒怎么了？
甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。
丙:有没有喝多,不是看酒量呢,开车不喝酒,喝酒不开车.
学生回答问题：
1.两人做得不对，开车不喝酒，喝酒不开车。酒驾是不负责任的表现。
2．（1）汽车可以加酒精吗？（2）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（3）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？
感受酒后驾车给社会带来的不良影响。
进行生命教育，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。人的生命只有一次，酒后驾车是对生命的漠视，是对家人和社会不负责任的表现等等。
展示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，使学生对酒驾的认识更加全面。也使学生感受酒后驾车给社会带来的不良影响。
探究乙醇的化学性质：
乙醇的燃烧
【PPT展示】
乙醇的燃烧反应的方程式，现象，酒精灯，酒精炉，介绍乙醇汽油，并介绍乙醇汽油的优点、缺点。
【习题】
乙醇燃烧时断裂了什么键？
认真听讲。
思考并回答。
使学生学会辩证的看待问题。
强调乙醇的结构和性质的联系，使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
乙醇的催化氧化
【讲述】
乙醇在人体内的变化及对人体的影响。
【追问】
乙醇在人体内在各种酶的催化作用下发生了这一系列的变化，乙醇生成乙醛的这种变化在人体外能实现吗？
【探究实验】乙醇的催化氧化反应
【强调】实验步骤及注意事项。
分析产生这些现象的原因：
1.为什么铜变黑，后来又变红？分别发生了什么反应？方程式是什么？
2、能写出乙醇在这个过程中的总方程式吗？
通过分析系数、氧化铜和铜的作用，指导学生写出总方程式。
【习题】乙醇发生催化氧化反应时断裂了什么键？
【flash演示】乙醇发生催化氧化反应时断键情况
认真听讲。
合作探究实验：乙醇的催化氧化
观察并总结实验现象，回答问题。
小组讨论交流，完成方程式
2Cu＋O22CuO、
CuO＋＋H2O＋Cu。
总方程式：Cu或Ag
解决大家思想中的疑问。
培养学生分析问题、解决问题的能力。
采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生理解乙醇的氧化反应，顺利突破本节课的重点和难点。
利用动画演示微观反应机理，形象生动,重点强化，难点突破。
乙醇与强氧化剂的反应
【过渡】通过刚才的学习，我们知道：乙醇可以被氧气氧化，它能不能被其他强氧化剂，比如酸性KMnO4或者酸性K2Cr2O7氧化呢？
【探究实验】乙醇与酸性KMnO4、酸性K2Cr2O7的反应
【PPT展示】交警检验酒驾的原理
思考后开始探究实验。
以白纸为底，展示实验现象。
引导学生去质疑，培养学生勇于质疑，勇于探索的精神。
与生活相联系，学以致用。
乙醇与钠的反应
【PPT展示】乙醇和水的结构式
【问题】乙醇会不会和水一样可以和钠发生反应呢？
【多媒体展示】乙醇与钠反应的视频
【强调】看视频时注意观察的现象。
【提问】1、乙醇与钠反应的现象及原因。
2、根据金属钠与水和乙醇反应的剧烈程度，判断出它们－OH中的H原子的活泼性。
【PPT展示】乙醇与钠反应的方程式，讲解产物乙醇钠的作用，强调羟基和钠与氢气的对应的量的关系，及反应类型是置换反应。
【习题】乙醇与金属钠
反应的断键位置是？
思考。
认真观察并记录实验现象。
看视频时注意观察现象：钠是在液面上还是在液面下，是否熔化钠的表面是否有气泡反应是否有响
声。
学生回答现象并思考回答出现这样现象的原因。
认真记笔记。
培养学生分析推理能力及等效类比思想。
培养学生观察能力，总结分析问题的能力。
总结乙醇的化学性质
【PPT展示】乙醇的化学性质，及断键位置。
认真看，思考。
加深学生对乙醇化学性质的印象。强调乙醇的结构和性质的联系，使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
总结乙醇的用途
【讲述】结构决定性质，性质决定用途。根据本节课所学的化学性质和所给图片，总结乙醇的性质。
讨论，总结，回答。
重新认识乙醇的社会价值，培养学生科学看待事物的态度。
小结
【PPT展示】
学生小结本节课内容。
培养学生归纳总结的能力。
作业布置
作业：
<课时作业>124-125页
课外作业：
制作一张以“酒后驾车或青少年饮酒的危害”为主题的手抄报
巩固所学知识。加深学生对酒驾或青少年饮酒的危害危的认识。
板书设计
§3-3生活中两种常见的有机物--乙醇
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的'分子结构
三、乙醇的化学性质
1、乙醇的燃烧
2、乙醇的催化氧化
3、乙醇与强氧化剂的反应
4、乙醇与钠的反应
四、乙醇的用途
教材分析
教材地位及作用：在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。
学情分析
本节采用实验探究教学模式 提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动。
教学目标
1、知识与技能：通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。通过实验规范操作，培养提高观察能力和对现象的解析能力。
2、过程与方法：通过提问、讨论、实验等手段，学习对比、推断等多种探究方法。
3、情感态度与价值观：培养学生的审美意识和爱国主义情操，让学生体验科学探究的艰辛和乐趣。
教学重点和难点
教学重点：乙醇的主要用途和性质
教学难点：乙醇的分子结构和化学性质，特别是乙醇的催化氧化、乙醇与金属钠的反应
教学过程
教师活动
预设学生行为
设计意图
诗歌引入：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”
设问：酒的主要成份是什么？它有哪些性质和用途？
通过诗歌引入可以使学生感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情，调动学习积极性，感受化学与生活和文化的紧密关系。
展示：取一瓶无水乙醇，引导学生观察
无色、易溶于水、沸点比水低
讨论： 引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等
质疑：乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让学生进行总结
通过引导观察，培养学生的观察能力、分析和总结及表达能力。
展示：乙醇的比例模型和球棍模型，动手拆插乙醇分子模型
分子式：c2h6o
结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh
引导：学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团
讨论交流：学生分析得出：在乙醇分子中存在—c2h5和—oh
学生参与拆插
培养学生的空间立体思维能力
培养学生对有机物空间结构的认识
演示：教师由水与钠的反应引出乙醇与钠的反应并作演示实验
2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑
倾听，思考。观察教师演示实验，书写学案中乙醇与钠的化学方程式
体现从生活中走近化学、用化学指导生活的理念，提高学生的科学素养，进一步激发学习化学的兴趣。
观察：酒精灯的燃烧
ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o
教师介绍：关注乙醇的能源价值
观察现象，书写燃烧的化学方程式
总结有机物燃烧的共性，感受化学与生活
教师引导学生分析实验现象并做出解释。 教师在学生猜测生成了不同的物质时，给出乙醇在铜丝催化氧化下生成乙醛的化学方程式
教师介绍身边的化学：酒后驾车的检查原理、
乙醇的能源价值等
观察现象，书写燃烧的化学方程式
2ch3ch2oh + o2→ 2ch3cho + 2h2o
通过思考感受乙醇就在身边
体现 教学内容与生产、生活及社会热点问题的联系
1、查阅乙醇的用途。
2、写一篇小论文：调查过度饮酒的危害
学会翻阅资料
板书设计
乙醇
1·分子结构： h h
分子式：c2h6o 结构式：h-c-c-o-h
hh
结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh
2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低
3·化学性质：
(1)与钠反应：2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑
(2) 氧化反应
①燃烧 ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o
②催化氧化——生成乙醛。
学生学习活动评价设计
1、乙醇的分子式____，式量为____，结构式为____，结构简式为____或____。 2．乙醇俗称____，无水乙醇____色、透明而具有____味的液体。其密度比水____，____挥发，溶解性____。 3．工业酒精含乙醇____，无水乙醇是指____。 4．如何制取无水乙醇？____。
5、如何检验乙醇是否含有水？
6、写出乙醇与钠反应的化学方程式____________________________实验现象________________________________。
7、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式___ _实验现象___ _ 应用____。
8、写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式：__ __。
教学反思
通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。
设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。
从现象到本质：观察乙醇推断物理性质；观察实验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。学生能感觉到乐趣。
通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。
这节课的教学中，看出学生的动手操作能力很差，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做.
乙醇教学设计
一、说教材和学情：
1.教材的地位和作用：
新课程有机知识的学习呈螺旋式上升式，而必修2有机化学的内容，都立足于“简单并且与生活和生产联系密切”的有机化合物，在整个有机教学中起承上启下的作用。而乙醇是学生接触到的第一个烃的衍生物，通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。学生能从乙醇的学习中体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。
2.学情
（1）知识储备：
①9年级化学?
②必修1的元素基础知识
③必修2的结构基础知识和烃类相关知识
（2）高中生思维品质发展特点：
高中学生的抽象逻辑思维已高度发展。同时高中生的思维更具独立性、批判性和创造性。其辨证思维也发展迅速，渐渐能用全面的、发展的、联系的观点去分析和解决问题。
3.教学目标
（1）知识与技能：
知道乙醇的结构，掌握乙醇的重要化学性质。
知道官能团对有机物的性质有重要的影响。
能建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。
（2）过程与方法：
利用实验探究、分组讨论、模型展示、动画模拟等手段，培养学生的学习能力，使学生能建立“（组成）结构-性质-用途”的有机物学习模式。
（3）情感态度价值观：
通过实验的观察、记录、分析，培养严谨求实的科学态度；通过分组实验及讨论，培养学生的合作精神和交流、表达能力；体会有机学习的方法。
4.重点和难点
重点：官能团的概念；乙醇与钠的反应原理探究；乙醇的催化氧化反应过程分析
难点：乙醇的结构与性质的关联；乙醇的催化氧化反应方程式的书写
5.教材处理：
将教材主要内容顺序调整为：乙醇的物理性质及用途→乙醇被重铬酸钾溶液氧化（测酒驾）→乙醇的燃烧→乙醇的催化氧化（难点）→乙醇与钠→乙醇的结构及官能团简介→回头再看催化氧化反应的部位。
二、教法和学法：
教法----1．情境激学法；2．多媒体辅助 ；3．综合启发法
学法----1．实验探究法；2．讨论交流法 ；3．类比和对比
三、教学过程：三大板块
（一）创设情景，激发兴趣
乙醇俗称酒精，以酒开篇点题。
利用白酒和医用酒精的区别、酒精的洗涤作用等兴趣实验激发学生学习兴趣，让学生在实验中体会乙醇的一些用途，并推导出乙醇的部分物理性质。
（二）探索新知，分析交流
1.乙醇的氧化反应：
仍然以酒为题引，引出酒后驾驶的危害，测酒后驾驶的反应原理——学生分析得出乙醇被氧化，过渡到乙醇的充分燃烧，了解乙醇燃料的优点及发展前景。
从乙醇的燃烧过渡到乙醇与CuO的反应，分析整个反应过程，得出乙醇的催化氧化反应及其应用。
2.乙醇与金属钠的反应：
从乙醇的用途可销毁钠、钾，得出乙醇能够与钠、钾反应。
探究实验：通过钠与乙醇的实验现象和产物探究，推测出乙醇与钠反应产生氢气，引出问题——生成的`氢气的氢原子来自哪里？
本环节主要采用对比和类比的方法来突破教学难点——乙醇与钠反应的原理：
首先采用乙醇、乙烷（或石蜡油）、水分子的结构及其与钠的反应的类比，突破对钠与乙醇反应原理的探索，体现—OH对乙醇性质的决定性影响；然后通过对乙醇与钠、水与钠反应现象的对比，体现C2H5—对—OH也有一定的影响；最后借助动画微观模拟演示，进一步加深学生对该反应原理的印象。
3.再次回看催化氧化反应，突出—OH对乙醇性质的决定性影响，引出官能团、烃的衍生物等重要概念。
4.利用课堂练习巩固新知识。
5.思考与交流：乙醇的催化氧化实验中的有趣现象：将铜丝放在酒精灯外焰加热时，铜丝能较快变黑；将变黑的铜丝放在酒精灯内焰部位加热，Cu丝却变红了。这些变化可能的原因是什么？
（三）拓展视野，自主研究
课后作业：教材P76:1，2，3，4，8，9；
研究性学习课题（任选一个）：
（1）制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害
（2）查阅相关资料，了解乙醇的生理作用
（3）查阅车用新燃料相关知识
（4）酿造酒
（5）其他与乙醇相关的你感兴趣的研究
四、板书设计（部分内容通过多媒体呈现）
五、教学反思
1. 对必修2的有机教学深度和广度的思考：
必修2从生活和生产中重要的、常见的几种有机物出发，立足于有机物的用途和性质，学习方式偏向于从特殊（具体物质）到一般规律（官能团的结构与性质），是为选修5的学习打基础，应控制教学的深度和广度；
2. 对教材内容再加工的思考：
注重联系生产和生活，适当调整教学内容，更有利于激发学生学习兴趣，体现“生活中的化学”“化学在生活和生产中的应用”这一新课改思想。
一、素质教育目标
知识目标：掌握乙醇的分子结构、化学性质（1．与活泼金属的反应2．发生氧化反应3.发生消去反应）
能力目标：学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力；通过收集乙醇用途的信息，培养学生通过网络收集信息、筛选信息的能力，以及合理利用信息的能力；培养学生通过网络进行学习和交流的能力
德育目标：通过分析结构的特点，推断乙醇的化学性质，对学生进行结构是本质，性质是形象的辩证唯物主义思想观点的教育；通过分析乙醇在铜催化剂条件下，氧化生成乙醛，铜作为催化剂结论的得出，培养学生严谨的、一丝不苟的治学态度；
美育目标：学生自学发酵法制酒的发展历程以及对人类社会的重要作用，让学生体会人类伟大的创造力，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，通过酒对人类社会的带来美的享受的同时，也带来了一定的危害，甚至导致严重的社会问题，使学生体会到美与丑的辩证关系。
科学思想：通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。
科学品质：通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法：从观察实验现象入手，学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
二、重点、难点及解决方法
重点：乙醇的分子结构和化学性质和羟基的特性。
难点：乙醇分子结构和化学性质，以及二者之间的相互关系；使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律；强化学生综合分析问题的能力。
解决方法：这节课在网络教室，其最大目的是充分发挥学生作为课堂主体的作用，挖掘学生学习的最大潜力。这是本节课一个很大的特点；学习化学的重要思路是：结构决定性质。由乙醇的结构推测乙醇具有什么化学性质。这是学习化学的特点。结合这两方面的特点，教师精心在网络课件中准备了大量材料。在实施教学中，首先引导学生认真分析乙醇的结构，大胆对乙醇可能发生的断键位置进行推测。然后学生带着他们的推测进入到乙醇化学性质中的学习。学生们带着他们的推测、假设和疑问，在阅读中、实验中、协作学习中、网络讨论中、师生讨论中努力检验他们的推测是否正确。推测正确的同学就好比得到了鼓励，增强了学习的信心。而推测不对的同学认真反思，总结出现错误的原因。这样，既起到了学习乙醇的结构的目的，又可以牢牢掌握乙醇的化学性质。同时，学生的综合分析能力在不知不觉中得到了提高；对于把握事物的本质，发现事物的规律也有了一定的自己的心得和体会。
三、课时安排
2课时
四、教具学具准备
多媒体网络课件、投影仪、试管、无水乙醇、钠、火柴、酒精灯、铜丝、小刀。
五、师生互动活动设计
教师活动设计
1．利用乙醇的用途引入乙醇的这节课。请学生汇报利用网络搜索信息的结果。后引导学生进入乙醇的结构这一部分内容的学习。
2．引导学生进入乙醇的化学性质这一部分内容的学习。（在此期间，老师可以与学生直接交流，或者在线进行交流）学生学习完以后，利用某些典型例题和学生一起总结交流。
3．指导学生进入在线测试系统，学生检验自主学习的效果。并就一些比较难的题进行交流、讨论。
学生活动设计
1．以分组的形式汇报乙醇的用途。（这一信息收集工作学生在课前已经完成）
2．进入到乙醇结构的学习中，并对乙醇可能的断键位置作出推测。
3．进入到乙醇的化学性质的学习中，与老师、同学进行面对面的、在线的交流。学习完乙醇的化学性质，一起思考讨论某一些典型的例题。
4．进入在线检测系统，检验学习的效果。并就一些比较难的题进行交流、讨论。
（一）教材分析：
1．本节课在教材的地位和作用
乙醇是现行高中化学教材第二册第六章“烃的衍生物”的第二节课，是继卤代烃之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
2．教学目标
根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
（1）认知目标 ： 掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质 。
（2）能力目标：
①培养学生科学的思维能力。
②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。
3．教学重点、难点
（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：
①乙醇结构的`特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；
②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
（二）教法活用
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
（三）教学辅助手段
1. 说实验：
① 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。
② 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。
2. 说现代化教学手段: 乙醇主要化学性质可用以下三个方程式作代表：
（1）2na + 2ch3ch2oh → 2ch3ch2ona + h2↑
（2）2ch3ch2oh + o2 →2ch3cho +2h2o
（3）ch3ch2ohch2=ch2↑+h2o
以上三个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。
（四）教学程序
引入课题：
富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”
[讲述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？
通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热情。
（五）归纳小结
乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。
从结构上看：都涉及到-OH。
从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。
从反应条件看：不同条件、产物不同。
板书设计：
一、乙醇的结构：
分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 官能团：-OH
二、乙醇的化学性质：
1、取代反应：2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
2、氧化反应：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
3、消去反应：CH3CH2OH<:lc aspectrati=“t”>CH2=CH2↑+H2O
本课时的教学安排以学生为主体，通过对乙醇结构和性质的探究培养学生的科学探究能力，对乙醇的可能结构的推出，应充分调动学生想象空间；乙醇作为燃料的意义；“酒精检测仪”的原理；过度饮酒的危害；乙醇与钠，氧气反应的本质等，学生都可以作出其个性回答，在学生个性思考以后，教师应该适时的给与学生指导。
以后在本节课的教学过程中我会充分调动学生学习的积极性。联系实际找出生活中的乙醇，让学生自己展示。在传统的应试教育模式下，往往忽视人文教育，新课标对培养什么样的人作了较高的要求，对教育的要求不仅仅是知识的传授，而是培养全面发展的人。本节课上在对酗酒的危害，乙醇作为燃料的意义等的人文教育是不够的。仅仅是作为科普介绍，一带而过。
教学过程形式活泼，从内容上有利于培养学生探索创新的精神，在乙醇的分子结构，乙醇和钠反应的实验现象的总结，乙醇与钠和水与钠反应现象不同的原因分析等都可以给学生很大的研究和探索空间。学生积极性特别高，踊跃发言，积极做实验。无论是情景设置、实验探究还是课外活动，本课时的教学安排以学生为主体，紧紧围绕提高学生的科学探究能力，充分体现了新课标的理念。尤其是在对乙醇分子结构的分析上，运用探究实验，正反对比思想，由学生归纳总结实验现象，并得出初步结论，在性质探究方面学生亲自实践感受深刻，这样有利于激发学生的学习积极性。但对照新的课程标准，我觉得还存在很多遗憾。
一，引入的内容略显重复，实验探究过程中，醇的催化氧化探究时间分配的比例略显少了些，幻灯片中间个别地方没有实现同步，出现了个别口头语。
二，教师应把自己的角色定位在引导者上，尊重学生的差异和多样性，把培养学生积极进取，各具特色的个性作为一项重要的教育任务。这节课乙醇的可能结构教学上，应充分调动学生想象空间；乙醇作为燃料的意义；“酒精检测仪”的原理；过度饮酒的危害；乙醇与钠，氧气反应的本质等，学生都可以作出其个性回答，在学生个性思考以后，教师适时地予以引导。如果下次再有机会我会充分调动学生联系实际找出生活中的乙醇，让学生自己展示。
三，新课程强调，教学是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，在这个过程中教师与学生分享彼此的思考、经验和知识，交流彼此的情感、体验与观念，从而达到共识、共同发展。但本节课我总觉得自己第一个讲还是有些紧张略显拘束，课堂气氛没有足够活跃，同组，组与组之间讨论不够到位。
乙醇教学反思
本节课从学生的认知基础出发，运用对比的科学方法，通过实验探究活动的展开，让学生主动地进行知识的建构，同时注意必修内容与选修内容的衔接，较好地把握知识难度和广度，注意知识的生成与延伸。反思整个教学过程的设计及实施，我认为有以下几处亮点：
1.教学目标贯穿课堂教学始终，准确把握教学内容的深广度。如必修2乙醇的教学，不涉及氧化还原的概念，对官能团的概念只做一般的.介绍，不要求到分析、判断的层面。
2.选择核心内容进行探究，逐层递进设计了很好的探究活动，突出了教学重点―乙醇的结构与性质的关系。
3.注重乙醇与社会生活的联系，让学生强烈地感受到：化学就在身边，化学对于人类社会生活做出了巨大贡献。
另外，也有以下不足之处需要改进。“乙醇的催化氧化”可能课堂分组实验比视频播放效果更好，学生的参与积极性会更高。
本节课整体上是比较成功的。尤其是在体现新课程理念及培养学生各方面能力和情感体验上取得了较好的效果，如果课前准备更加充分，在实验方面进一步加以改进，并且能够更多地为学生提供展示自己的机会，将会取得更好的效果。
本节课从学生的认知基础出发，运用对比的科学方法，通过实验探究活动的展开，让学生主动地进行知识的建构，同时注意必修内容与选修内容的衔接，较好地把握知识难度和广度，注意知识的生成与延伸。反思整个教学过程的设计及实施，我认为有以下几处亮点：
1、教学目标贯穿课堂教学始终，准确把握教学内容的深广度。如必修2乙醇的教学，不涉及氧化还原的概念，对官能团的概念只做一般的介绍，不要求到分析、判断的层面。
2、选择核心内容进行探究，逐层递进设计了很好的探究活动，突出了教学重点—乙醇的结构与性质的关系。
3、注重乙醇与社会生活的联系，让学生强烈地感受到：化学就在身边，化学对于人类社会生活做出了巨大贡献。
另外，也有以下不足之处需要改进。“乙醇的催化氧化”可能课堂分组实验比视频播放效果更好，学生的参与积极性会更高。
本节课整体上是比较成功的。尤其是在体现新课程理念及培养学生各方面能力和情感体验上取得了较好的效果，如果课前准备更加充分，在实验方面进一步加以改进，并且能够更多地为学生提供展示自己的.机会，将会取得更好的效果。
通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。
设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。
从现象到本质：观察乙醇推断物理性质；观察实验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。学生能感觉到乐趣。
通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。
这节课的教学中，看出学生的动手操作能力很差，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做。
高一《乙醇》教学反思
课前的设计：
首先定位，定位教材，定位难易，定位学情，定位教学目标。其次，依托多元智能理论、CTS教学策略、PDEODE教学策略。在课的引入、贯穿课堂的主线以及实验上创新以求突破常规。具体来看：
（1）身体-动觉智能——情景导入，走进乙醇。课堂以邀请已经毕业的学生拍摄的情景剧视频引入，不仅引入课题，更是从中提出四个问题，以衔接整个教学流程；
（2）视觉——空间智能——类比学习，探究乙醇。给出分子式和信息提示，让学生通过小组合作的方式，即基于CTS的合作学习，搭建球棍模型；
（3）启用PDEODE策略，让学生设计实验探究、验证乙醇分子的结构；
（4）自然—探索智能——改进实验，拓展乙醇。改进乙醇与钠的实验以及增加制作固体酒精并点燃的实验；
（5）逻辑—分析智能——引导学习，深化乙醇。通过情景剧中，设问人醉酒的原因引入乙醇催化氧化，并分组实验，再次实现学生自主、互助、合作学习。当然，由于本实验操作比较简单，并未交待具体操作步骤，而是让学生自主阅读课本再分组实验。目的是想进一步发挥学生的主观能动性，培养其回归课本，从自主阅读中获取信息的能力；
（6）课堂小结，由性质小结上升到应用小结，引导学生辩证的看问题，培养其正确的物质观。
课堂的实施：
首先，引入时出现了意外。问学生：“情景剧中的酒是？”学生说：“二锅头。”我接着问：“那它的主要成分是？”“酒精。”“那提到酒精，你想到什么？”学生沉默，好一会才有学生说：“乙醇。”我接着问：“那提到乙醇，你想到？”“酒精。”我依然孜孜不倦：“那提到酒精呢，你想到？”“乙醇。”这样的问答，我当时立马石化了。课后反思：这个环节的生成不像我的预设那样顺利进行的原因是我的设问的指向性不明确，对于课堂提问的设计还是应该再雕琢。
其次，搭建球棍模型。这个环节也是让我失望的。大多数学生直接打开课本，依据乙醇的结构式搭建，还有几个小组只有一名同学在搭建而其他同学双手环抱胸前并不参与活动，我问：“你们为何不也一起试试看呢？”学生说：“没兴趣。”课后反思：在听完后一节课，马敏老师的课时，我才意识到这个环节出问题的原因：我对学生的学情还是不了解，这块放的太开，学生在处理时缺乏台阶，很难操作就索然无味。
第三，PDEODE策略实施失败。想叫学生设计实验探究、验证乙醇分子的结构，可惜，问题一抛出，学生连我事先预想的七嘴八舌，甚至讨论都没有，一片寂静。这让我也是措手不及的。为了课的进行，我只能一步步引导，但这完全改变了我的初衷。课后反思：还是应该做个铺垫，给出适当难度梯度的问题，逐级启发学生思维。
第四，实验改进的失败。事先每次都成功的实验却在课堂上发生了问题，导管口没有气泡均匀出来，点了第三次才听到噗的一声。虽然，当时试图缓解课堂气氛，但是，明显严重影响了自己的`心情。教后反思：自己还是太情绪化太不理智太幼稚。当时，自己的情绪一落千丈，后面的课就显得有点心不在焉，讲述的过快过粗。比如，备课时想好讲的氢气点燃前得注意验纯之类的话都忘记讲了。另外，回到学校后我再次尝试，结果发现钠块取小了是要大概5分钟才出气泡，而钠块取大一些的话，出气泡速度就很快。并且，我接受了工作室成员的意见，将U型管改成具支试管后效果很明显。
第五，讲到乙醇燃烧反应时，为了让学生知道反应类型是氧化反应而很顺利牵出后续内容，并且事先怕学生不会乙醇中碳的化合价而特意选择“曲线救国”，于是，我问学生：“这个反应中氧气做什么剂？氧化剂？还原剂？”学生沉默。我又问：“氧化合价升高还是降低？”学生竟然说：“升高。”我当时木然的只能说：“哦？”然后他们改口：“降低。”我仿佛看到了希望的曙光，说：“那么做什么剂？”结果学生异口同声：“还原剂。”我都能想象我当时的表情有多臭！我只能说：“啊？”然后好不容易学生说“氧化剂。”我才得以说出氧化反应。本来还想就有机中的氧化还原反应再说几句的，可是当时，顿时没了兴致。教后反思：真的太不了解学生已有的知识水平，也或许，我就直接教他们乙醇中碳的化合价再引导会效果更好。
第六，分组实验。设计时就想着学生自主阅读，然后动手实验是一件愉快而简单的事情。结果，大部分同学不知道如何看书更不知道实验如何做。我在分组指导时，明显有个女生朝我翻白眼，说：“什么破实验，不做了。”这个环节让我感觉很意外。教后反思：还是应该把实验步骤给同学们说清楚再让他们做，并指导他们从哪几个方面观察与思考。其实事先是有准备在PPT上的，可是，由于自己的情绪整个崩溃，所以，有点想草草收尾的感觉。
教后反思小结：总的来说，一、这节课唯一自己比较满意的就是思路清晰，想构建的知识体系基本搭建完成，也未虎头蛇尾，结尾小结想说的话也都说出来了。透过情景剧组织课堂流程的设计以及对本节课想革新的意识已经体现。实验，课件，板书，学生活动基本都涉及到了。二、整个的课堂教学效果远远不及当初想象。对自己挺失望的，虽然没有试上，但其实真的是精心准备的一节课，出来的效果却是这样，自己真的很郁闷。自己的课堂环节的处理上还是稚嫩，不够机智、成熟，随机应变的能力还是有待提高。课前的备学生很重要！一定要在学情基础上再进行教学设计，理念再好，不实用也是徒劳的。三、在听了曹特和胡老师的点评后，我蓦然发现，其实，回过头想，自以为精巧的设计其实从根上已经错了，生本式的课堂构建需要教师观念的根本性的变革，我的设计还是明显站在了师本位。
最后，感谢工作室和横林中学给了我这次磨练的机会，虽然，过程有些纠结，但是，我还是觉得这是我教学成长过程中所必须的经历。失败有时更让我痛定思痛，印象深刻。好好反思以期下次的进步。
乙醇性质的教学设计与反思的案例
摘 要：应用问题教学模式，设计并实施“乙醇性质”的教学过程，关注了学生的学习结果，更关注了学生“问题、归纳、演绎再上升到规律性认识”的学习过程。
关键词：问题；断键；启示
一、教学设计
【教学目标】
1.掌握乙醇的性质，掌握官能团羟基的性质。
2.理解化学反应的实质是化学键的断裂和形成。
3.通过课堂学习，学生逐步形成规律性认识，提高演绎能力、总结归纳能力。
4.领悟理论知识对生活的指导作用，树立理论和实践相结合的思想认识。
【教学重难点】
教学重点：乙醇的化学性质。
教学难点：根据实例提升总结规律。
【教学过程】
引入：上节课我们探讨了乙醇的结构，今天我们学习探究乙醇的性质。
问题1：酒精在生活中的用途广泛，根据你的知识和经验，下列应用体现了酒精的什么性质？
①“酒香不怕巷子深”“开坛十里香”。
②高烧病人擦拭酒精或白酒降温。
③洗发时，在水中加入适量啤酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。
④碘酒。
板书：一、乙醇的物理性质
1.无色透明有特殊香味的液体，俗名酒精。
2.沸点78.5°C，易挥发。
3.能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂；与水以任何比例互溶。
实验1：乙醇和金属钠反应（现象：钠在乙醇的底部，有气泡产生）
4.密度比水小。浓度越大，溶液的密度越小。
问题2：乙醇与钠反应放出氢气的氢原子来源于哪里？羟基中的氢还是烃基中的氢？
钠为什么能存放在煤油中？
分析：煤油是多种液态烷烃，钠能保存在煤油中说明钠不与烷烃反应，也就是不能与碳氢键上的氢发生反应，由此可见，钠与乙醇反应生成的氢气来源于羟基中的氢原子。
板书：二、乙醇的化学性质
问题3：比较钠与水、乙醇反应的剧烈程度，分析可能的原因。
分析：钠与乙醇反应比与水反应缓和得多，因为和羟基相连的另一部分结构不同。乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼（更难电离）。
思考：同浓度的乙醇钠与氢氧化钠溶液的碱性强弱。
乙氧基结合氢质子的能力更强，所以乙醇钠的碱性强于氢氧化钠。
问题4：乙醇与钠反应断哪些键？
问题5：水、乙醇均能和钠反应，你从中获得什么启示？
结论：水和乙醇中都含有羟基，因此都和钠反应。凡是含有羟基的物质都能和钠反应。
练习：甲醇与钠、乙二醇与钠的反应方程式。
过渡：人可以饮酒，汽车也饮用，在汽油中添加乙醇制乙醇汽油作燃料，酒精灯中的燃料也是乙醇，由此可见乙醇具有什么化学性质？
2.氧化反应
（1）燃烧反应■
拓展：烃的含氧衍生物燃烧的通式
设问：汽车饮酒燃烧生成CO2和H2O，那人喝了酒会如何变化呢？会面红耳赤，头重脚轻，为什么？这与乙醇在人体中的变化有关。乙醇在人体内脱氢酶的作用下被氧化成乙醛，乙醛进一步氧化成乙酸，最终变成CO2，并供给人体能量。但乙醛毒性是乙醇的十倍以上，所以常喝酒会伤肝。可见乙醇在酶作催化剂的条件下，不点燃也能被氧化，下面我们就来模拟这个选择性的氧化过程。
实验2：乙醇的催化氧化，观察现象并书写相关方程式。
（2）催化氧化（去氢氧化，加氢还原）
■
演示：断键机理
拓展：乙醇加入酸性高锰酸钾会如何？就利用乙醇具有还原性的性质制作了酒精分析器，交警用来检测驾驶员是否酒后驾车。（方程式见书54页）
问题6：判断此反应断哪些键？
思考：（CH3）2CHOH、（CH3）3COH能否与氧气发生催化氧化？若能，写出相应产物。
问题7：从上面的实例得到什么启示？
结论：羟基连接碳上有氢原子时才可以被氧化成醛或酮。
回顾：乙烯的制备原理。
3.脱水反应
■
问题8：判断此反应断哪些键？
思考：（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3C、CH2OH能否发生消去反应？
问题9：从上面的实例得到什么启示？
结论：羟基连接碳的相邻碳原子上有氢原子时，才能发生消去反应。
问题10：为什么温度要控制在170℃呢？
（2）分子间脱水（取代反应）
■
问题11：判断此反应断哪些键？
指出：乙醇能与氢溴酸发生取代反应。
4.与HX反应（取代反应）
■
问题12：判断此反应断哪些键？
总结：
■
总结：化学反应的实质是化学键的断裂与形成。以上关于乙醇的性质无一例外都发生在羟基处，羟基是醇的官能团，即化合物性质的敏感部位和功能所在，常常是该化合物的价值所在。
二、教学反思
本节课是在学生了解了烃的衍生物及“官能团”的`概念、掌握了乙醇分子结构的基础上所设计的，因此，本节课的侧重点是乙醇的化学性质，并以化学反应的实质“断键”为本课的主线，让学生感受官能团对有机化合物性质的决定性作用。
教学不是简单的知识传输，而是培养学生可持续发展的学习能力，提高科学素养。因此，整个课堂的设计应用了问题教学模式，充分体现了学生的主体地位，有效地激发了学生自主学习的主动性和积极性，并在层层递进的问题中，学生逐步形成了规律性认识，由“点”上升到“面”的高度，由简单的知识掌握上升到了规律性的理论认识，提高了演绎能力和总结归纳能力。
第七节 乙醇 醋酸[知识目标]1．了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。2．常识性介绍甲醇及毒性；常识性介绍醋酸。[能力目标]1．培养学生的自学能力和实验能力。2．练习配平乙醇燃烧的化学方程式，提高配平化学方程式的能力。[教材分析]教材内容主要分为三部分：第一部分常识性介绍了酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。第二部分常识性介绍了甲醇及毒性。第三部分常识性介绍了醋酸。学习时应结合日常生活实际，理解乙醇、甲醇、醋酸的性质和用途。[教学重点]1．酒精的化学式、物理性质、燃烧反应。2．由实验推导酒精的组成中含氧元素。[教学难点 ]1．乙醇、甲醇燃烧的化学方程式。2．由实验推导酒精的组成中含氧元素。[教学方法]实验学习法、讲述法、自学、讨论[课时安排]二课时 第一课时[教学过程 ]【提问】1．实验室常用的加热仪器是什么？其中的燃料是什么？2．在生活中你还接触过酒精吗？【引入】在生活中你对酒精有了一些了解，下面继续学习一些酒精的有关知识。【板书】第七节 酒精 醋酸一．酒精1．酒精的物理性质【演示】展示一瓶酒精。【提问】说出你所知道的酒精的一些物理性质。【板书】酒精是一种无色透明的液体，有特殊的气味，易挥发，能与水混溶。【设问】酒精是我们都熟悉的物质，它是由什么组成的呢？【讨论】讨论、设计证明酒精成分的方案。小结后进行演示实验。【演示】点燃纯净的酒精。分别用干冷烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物。【讲解】实验证明了酒精中一定含有碳元素和氢元素。要近一步证明酒精中是否含有氧元素，则应进行定量的实验（对该定量的实验以及计算进行必要的说明）。【例题】（可以利用投影仪、幻灯或小黑板，也可以直接板书）例题：取4.6克酒精在空气中完全燃烧后可以收集到8.8克二氧化碳气体和5.4克水。试求酒精的化学式。解：二氧化碳中碳元素的质量 水中氢元素的质量=酒精中氧元素的质量 设：酒精的化学式为CXHYOZ得： ∴ 酒精的化学式为C2H6O 。【板书】2．酒精成分酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的,学名叫乙醇，化学式为：C2H6O ，一般可写成C2H5OH。【讲述】酒精的化学性质主要是可以燃烧。【板书】3．酒精的化学性质C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O【讲述】酒精燃烧时放出大量的热，但较少污染，酒精是常用的“绿色能源”之一。【设问】除了做燃料外酒精还有什么用途呢？【讲述】酒精的用途：化工原料、消毒（V%为70%―75%）、饮用酒（介绍各种饮用酒中酒精的含量及过量饮酒的危害）。【板书】4．酒精的.用途化工原料、消毒、饮用酒。【讲述】介绍酒精的生产及工业酒精中含甲醇的情况。【课堂练习】1．酒精是________，具有________液体，易______，能与水以________互溶，并能够______多种有机物。化学式为_______，学名______。2．根据甲烷、酒精在氧气中燃烧实验，可以确定甲烷，酒精中一定含有_____元素和_____元素，但不能确定含有_____元素。3．燃烧500克酒精可生成多少克水？ 4．下列物质燃烧后，既有二氧化碳又有水生成的是 （ ）A.一氧化碳 B.甲烷 C.酒精 D.氢气 5．由碳、氢两种元素组成的化合物，若所含碳元素与氢元素的质量比为3∶1，则碳原子与氢原子的个数比为 （ ）A.1∶4 B.1∶6 C.1∶12 D.1∶2 6．白酒的主要成分是 （ ）A.乙醇 B.醋酸 C.甲烷 D.甲醇 第二课时[教学过程 ]【提问】工业酒精中除了含有乙醇外，还含有什么物质？【引入】下面介绍一些甲醇的基本知识。【板书】二．甲醇【演示】展示一瓶甲醇。【讲述】甲醇的主要物理性质。【板书】1．甲醇的物理性质甲醇是一种无色透明的液体，有酒的气味，易挥发，能与水和酒精混溶。【演示】点燃纯净的甲醇。分别用干冷烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物。【讲解】实验证明了甲醇中一定含有碳元素和氢元素。近一步的定量实验可以证明甲醇中含有氧元素。【板书】2．甲醇成分甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的,化学式为：CH3OH。【引入】由演示实验可知，甲醇是可以燃烧。这是甲醇的主要化学性质。【板书】3．甲醇的化学性质2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O【讲述】甲醇的毒性及假酒的危害。【板书】4．甲醇的毒性及假酒的危害【引入】我们熟悉并经常接触的有机物还有醋酸。【板书】三．醋酸1．醋酸的化学式醋酸的化学式为：CH3COOH【演示】展示一瓶醋酸并取出一点放到水中，让学生观察、闻气味。【讲述】醋酸的主要物理性质。【板书】2．醋酸的物理性质醋酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，能与水和酒精混溶。【演示】展示一瓶冰醋酸。【板书】固体醋酸也叫冰醋酸。【演示】在醋酸溶液中滴加石蕊试液。【板书】3．醋酸的化学性质醋酸能使紫色的石蕊试液变红。【讲述】醋酸的用途：化工原料、消毒（流感病毒）、食醋等。【板书】4．醋酸的用途化工原料、消毒、食醋。【课堂练习】1．通常食醋中含有3%―5%的 （ ）A.酒精 B.甲醇 C.乙酸 D.碳酸 2．下列物质中不是有机化合物的有 （ ）A.甲烷 B.乙醇 C.醋酸 D.碳酸钙3．下列物质燃烧后，既有二氧化碳又有水生成的是 （ ）A.甲烷 B.乙醇 C.醋酸 D.碳酸钙4．下列物质能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ）A.酒精 B.醋酸 C.甲醇 D.碳酸5．下列物质中碳元素的质量分数最高的是 （ ）A.甲烷 B.酒精 C.醋酸 D.二氧化碳[板书设计 ]第七节 酒精 醋酸一．酒精1．酒精的物理性质酒精是一种无色透明的液体，有特殊的气味，易挥发，能与水混溶。2．酒精成分酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的,学名叫乙醇，化学式为：C2H6O ，一般可写成C2H5OH。3．酒精的化学性质C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O4．酒精的用途化工原料、消毒、饮用酒。二．甲醇1．甲醇的物理性质甲醇是一种无色透明的液体，有酒的气味，易挥发，能与水和酒精混溶。2．甲醇成分甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的,化学式为：CH3OH。3．甲醇的化学性质2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O4．甲醇的毒性及假酒的危害三．醋酸1．醋酸的化学式醋酸的化学式为：CH3COOH2．醋酸的物理性质醋酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，能与水和酒精混溶。固体醋酸也叫冰醋酸。 3．醋酸的化学性质醋酸能使紫色的石蕊试液变红。4．醋酸的用途化工原料、消毒、食醋。
乙醇说课稿
（一）教材认知
1．教材的地位和作用
乙醇是现行高中化学教材第二册第五章“烃的衍生物”的第一节课，是继烃类化合物之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯、油脂和单糖的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力且掌握了科学方法，带动了学生学习素质的提高。
2．教学目标
根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
（1）认知目标
①了解烃的衍生物及官能团的概念；②掌握乙醇的结构，物理特质和化学性质
（2）能力目标
①培养学生科学的思维能力和空间想象能力；②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）科学思想
通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构决定性质的科学观点。从而让学生学会以点带面的学习方法，即乙醇的性质，推导出醇类的化学性质。从而减轻学生的负担，实现知识转化为能力的.飞跃和学生素质的提高。
（4）德育目标
培养学生求真务实，反对假冒伪劣的精神。
3．教学重点、难点
（1）根据以上的教材分析可知，乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计三个突破点：①乙醇结构的特点可通过化学计算和分子模型来推导，电脑多媒体技术展示来确定，充分发挥以教师为主导学生为主体的作用，充分利调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会了逻辑推理的严密性；②通过试验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。抓住烃的衍生物中，官能团的教学中心点与化学反应中化学键断裂受反应条件的影响两条主线。
（二）说教法
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．CAI辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
4．归纳、演绎法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
（三）说实验
①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。
（四）说现代教育手段
1．可用电脑三维动画展示乙醇的空间结构，使学生对乙醇分子结构有直观了解。
2．乙醇主要化学性质可用以下四个方程式作代表：
（1）2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑
（2）CH3CH2OH+HBr=CH3CH2OBr+H2O
（3）CH3CH2OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O
（4）CH3CH2OH====CH2=CH2↑+H2O
以上四个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。
（五）教学程序
1．烃的衍生物及官能团的概念
先复习烃的概念，再让学生自学烃的衍生物及官能团的概念。培养学生自主学习，获取新知识的能力，最后投影一组简单的烃的衍生物，请同学找官能团。
2．分析乙醇的分子结构
投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫。比较乙烷与该有机物的组成，引导学生推导出以下两种结构式：
通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。再告诉学生，1mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5molH2，进而让学生判断出乙醇的结构式为（A）式。电脑投影展示乙醇的球棍模型和比例模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。对学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智力，培养能力的目的。
3．分析乙醇的物理性质
首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅台酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案。帮助同学们在理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯。同时激发了学生的爱国热情。
4．分析乙醇的化学性质
物质的结构决定着物质的化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C-O键，O-H键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。
（1）与活泼金属Na反应
首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反应。
（2）与氢卤酸反应
用电脑模拟出乙醇与HBr在加热条件下C-O断裂，-OH被卤素原子取代，生成溴乙烷和H2O的本质。并讲述在实验室中通常用溴化钠固体和硫酸的混和物与乙醇共热而得到油状溴乙烷，请同学们结合以前已学过的知识写出其中可能发生的化学方程式。通过新旧知识的联系，积极地调动学生的思维，培养学生知识的迁移和扩展能力。
（3）氧化反应
首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂（如Cu、Ag）作用下也可被氧化成-CHO，同时生成水。教师演示实验，并引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生掌握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻的学生的负担。
（4）消去反应
首先引导学生回忆：乙烯的实验室制备原理和消去反应概念，并写出反应的化学方程式。教师提问：如果温度不同，反应产物是否相同？学生讨论，教师引导，得出结论：温度不同，产物不同，170oC时生成CH2=CH2和水，140oC时，生成CH3CH2-O-CH2CH3和水当温度超过180oC以上时开始炭化，反应产物就相对复杂，用电脑模拟乙醇的消去反应和生成乙醚的取代反应过程，并用电脑播放制乙烯时当温度超过180oC以上时有机物炭化的录相。最后，由教师引导学生归纳得出小结。同一反应物，反应条件不同，产物就有可能不同。在化工生产实践中，我们一定要本着严谨的科学态度，根据生产需要，控制好反应条件，使反应按着我们需要的方向进行。
引导学生分析乙醇发生反应时，化学键的断裂情况，然后总结出：乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。取代反应有C-O键单断，如制乙醚；有O-H键断裂，如与HBr反应；消去反应是C-H键断裂配合C-O键断裂如制乙烯；局部氧化反应是C-H键断裂配合O-H键断裂；完全氧化所有键全部断裂。
从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。
归纳小结：从结构上看：都涉及到-OH（有的单断、有的协同断）。从反应条件看：不同条件、产物不同。
5．乙醇的用途
任何一种能力都是在相应的活动中产生的，好像游泳一样，必须要在游泳的亲身实践中才能学会游泳，自学能力也一样，必须在自学的实践中培养产生。为此安排乙醇的用途这部分相对适合高中学生自学的内容，有利于培养同学们的归纳、分类和学于致用的能力。
6.课后练习略。
一、教材分析
乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之――烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。
二、学情分析
初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。
三、教学目标及重难点的确定
1．教学目标（三维目标的有机整合）：
（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；
（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；
（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇化学性质的影响；
（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。
2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。
3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。
四、教学指导思想
新教材特别强从学生的生活实际和已有知识出发，为此本节课的教学设计借鉴了先行组织者教学策略，主要采用认知同化的学习模式，即先探明学生已经了解了什么，在此基础上对已有知识进行拓展、加深。
五、教学过程
教学第一环节――讨论、交流，激活已有知识
学生依据学案，分组（4-6人）交流关于乙醇的分子结构、物理性质、化学性质、用途的已有知识，最早完成学案的小组到展示台展示，之后其他小组的同学提出质疑和和补充，教师参与总结。对于乙醇的分子结构，大部分学生正确写出了乙醇的分子式、结构式和结构简式，不规范的加以纠正，在此引导学生：乙醇属于烃吗？并与乙烷的分子结构作对此，引出烃的衍生物的概念。对于乙醇的物理性质，学生总结的比较全面，而乙醇的化学性质，学生只能写出乙醇燃烧的方程式；对于乙醇的用途，学生知道的还是相当多，在此基础上，借助两个新闻标题为学生介绍了乙醇汽油的利与弊，乙醇汽油的推广使用，减少了有害气体的排放，节约了石油资源，解决了我国的能源危机，然而乙醇汽油的生产消耗了大量玉米，从而出现了汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。
教学第二环节――关注生活现象，提出新问题
由3名学生到讲台表演我准备好的台词，也可以课前演练一下。
甲：你买新车了，请客！
乙：当然！
甲：干一杯！
乙：我开车，不能喝酒。
甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。
乙：三杯五杯也没问题！
（甲、乙喝酒状）
甲：喝多了吗？还能开车吗？
乙：没事。再喝几杯也没问题！
丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！
乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒不算什么。
甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。
通过表演，我提出了以下问题：1、你对甲、乙二人的行为有何评价？2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质的问题。
第一个问题的设计目的是让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。学生的发言非常踊跃，主要观点有饮酒不能驾车，不应该劝开车的人喝酒，酒后驾车是对生命的漠视，是不负责任的表现等等。但也有的同学提出：只喝一杯啤酒能开车吗之类的问题，我对学生的发言充分肯定，然后为学生出示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，学生对酒驾的认识更加全面。
对第二个问题，经过学生的互相启发和教师的点拨，提出的需要进一步了解的问题是：
（1）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（2）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？我把这两个问题写在黑板上，然后进行逐一解决。
教学第三环节――探究乙醇的催化氧化反应
学生最为陌生的，是乙醇在人体内的变化。我为学生提供了乙醇在人体内的代谢过程图，乙醇进入人体后，绝大部分在乙醇脱氢酶作用下生成乙醛，乙醛具有扩张血管的作用，因此饮酒的人很快出现面红耳赤的现象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大脑的中枢神经，随之出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状，因此乙醛就是造成司机酒后肇事的罪魁祸首。一段时间后，乙醛又被氧化为乙酸，最后变成二氧化碳和水。从而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的这种变化在人体外用铜或银作催化剂就能实现，接下来我为学生示范了操作过程，学生分小组进行实验。我对课本中的的实验做了简单改进：将盛有无水乙醇的试管改为了小烧杯。改进之后的实验：一是对学生来说插入铜丝更容易，防止插入过慢铜丝变冷，对学生来讲也更安全；二是降低了容器的高度，便于闻到乙醛的刺激性气味。
学生观察铜丝表面颜色的变化，并对比实验前后液体气味的变化。我引导学生思考为什么铜是催化剂，实质是乙醇和氧气发生了反应，生成了有刺激性气味的乙醛，并给出乙醛的结构，学生通过对比乙醇和乙醛的分子结构，从原子守恒的角度书写乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。这一过程，学生对乙醇的催化氧化有了更深的体验。
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学生在描述现象的时候会发现做过催化剂的铜丝更新、更亮了（如果学生发现不了就需要老师点拨一下），那么如果想把旧铜器变新，可以采用什么方法？我为学生展示了铜银在焊接时的图片，对于银器表面生成的黑色氧化膜，工匠说，可以把银器在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初。如果你家有一件旧银器，你会如何处理呢？学生的情绪又变得高涨起来，他们一定在想象有什么机会可以让他们学以致用了。
教学第四环节――验证乙醇被强氧化剂氧化
交警是如何检验司机酒后驾车的呢?鉴于重铬酸钾氧化乙醇的应用价值，高锰酸钾作为有机化学常用氧化剂的重要地位，再加上这两个实验易于操作，现象明显，我把教材中的资料卡片给为学生分组实验，学生亲身体验乙醇的还原性，不仅能与氧气发生反应，还能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。
教学第五环节――探究乙醇与钠的反应
乙醇的氧化反应建立在学生已有经验的基础上，学生想了解乙醇的更多知识可以借助于网络平台。因此，我为学生提供了百度百科中搜集到的“乙醇钠”的相关信息，乙醇钠是制造二十余种西药的原料，之后我提出问题：水可以与金属钠发生反应，生成氢氧化钠，那么由乙醇如何获得乙醇钠呢？学生观察发现水和乙醇中均有相同的组成部分，很容易想到乙醇与金属钠的反应。我顺势抛出另一问题：乙醇与金属钠反应的另一种产物是什么？如何验证？学生想到氢气的验纯、点燃、在火焰上方罩一干冷的烧杯，并提出了与教材相同的实验方案。但是以往实验中，由于教师考虑到学生的安全，切取的钠块较小，大试管中的空气很难全部排出，氢气的验纯需要较长的时间，钠块太小产生的氢气量较少则导致实验失败，因此我对本实验也做了改进：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放入其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉活塞，使乙醇进入注射器中，可以观察到钠与乙醇发生反应，有大量气泡产生，将注射器内不纯净的气体排出，迅速倒转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消失后再排出多余的乙醇，轻推活塞，点燃产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改进之后的实验减少了钠的用量，无需验纯，点燃时现象明显。通过这样的实验设计，验证了乙醇与金属钠的反应并对比了钠与水反应的剧烈程度，之后学生完成实验报告并书写方程式。
归纳整理：总结了乙醇的化学性质，通过对乙醇分子中化学键的断裂情况的分析引出羟基、官能团的概念，初步认识官能团对有机物性质的重要影响。同时让学生认识到课本上的知识都是源于生活的，完善自己的知识结构的途径有很多，要善于从化学视角留心生活中的问题，并想办法加以解释或解决。
一、说教材分析
《乙醇》是苏教版高中化学必修2专题3第二单元第一课时内容。该部分从学生的日常生活经验出发，以食品中的有机化合物为线索，引导学生学习了乙醇组成与性质，了解了乙醇的结构特点。结合乙醇的结构认识了乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化，并且在此基础上拓展了醛的相关知识，以此带领学生认识到乙醇在日常饮食中的重要性和在生产生活中的应用。通过本节课的学习，可以进一步引导学生认识有机物结构与性质之间的关系，逐步建立“结构决定性质、性质决定用途”的学习方法，同时拓展了视野，认识了化学与STSE之间的关联。
(过渡：一堂好课不仅要熟悉教材，而且要对学生的情况有所了解，这样才能做到因材施教、有的放矢。)
二、说学情分析
学生在日常生活中接触了很多的酒精制品，对于酒精的物理性质很熟悉，但是对其化学性质并不了解。考虑到学生的抽象逻辑思维正在发展当中，并且已经具有了一定的自主分析解决问题的能力，所以针对乙醇化学性质的学习，我将充分发挥学生的主体性，引导学生参与到乙醇化学性质的探究过程当中，营造“自主、合作、探究”式的课堂。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、说教学目标
1.能够书写乙醇和钠的反应的化学方程式并以此推断乙醇分子的结构;能够书写乙醇的催化氧化方程式。
2.通过对比钠与水、乙醇的反应，锻炼对比、观察、分析问题的能力;通过实验探究乙醇的分子结构，提高科学探究能力和实验操作技能。
3.认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、说教学重难点
【重点】乙醇和钠的反应及其催化氧化。
【难点】乙醇的催化氧化。
(过渡：为了解决重点，突破难点，我确定了如下的教学方法。)
五、说教学方法
讲授法、实验法、小组讨论法。
(过渡：教学是重点是教学过程，因此重点介绍一下我的教学过程。)
六、说教学过程
(一)情境导入
在授课伊始，我会通过教材出示多种食物的图片，比如面包、鸡蛋、牛奶、水果等，并且说明日常食品的主要成分大都是有机化合物，比如葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素、油脂和蛋白质等。接着会出示一张有关酒精饮料的图片，提问这些物品中的主要成分是什么，从而引入本节课的学习：乙醇。
通过从日常生活出发引入本节新课，能够引导学生认识到化学与日常生活的密切联系，体现当代教育学的新要求。
(二)新课讲授
1.乙醇的结构
首先我会通过多媒体出示乙醇的分子式、结构式、结构简式，说明乙醇是由碳氢氧三种元素组成的有机化合物，分子中含有羟基(—OH)。接着向学生介绍有关乙醇的用途，比如酒精饮料、消毒杀菌等。
2.乙醇的性质
这一部分需要重点呈现乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化，我都采用了实验的方式来进行。
(1)乙醇与金属钠的反应
我会采用多媒体播放乙醇与金属钠反应的视频，请学生自行观察实验现象并且得出自己的结论。学生通过观察现象即可得出乙醇与金属钠反应可以生成氢气，并且产物呈碱性。
接下来请学生结合金属钠可以保存在煤油中不与煤油发生反应，但是可以与无水乙醇发生反应，思考能够得到什么启示。学生通过思考可以得出：煤油属于多种烃类的混合物，所有的氢原子都是与碳原子直接相连的，但是乙醇分子中的一个氢原子的连接方式与其他氢原子、烷烃中的氢原子连接方式不同，由此判断金属钠是与羟基(—OH)上的氢发生反应，置换出氢气。我也会顺势引导学生写出反应的化学方程式。
接下来我会请学生回忆金属钠与水发生反应的现象，说明金属钠与水、乙醇反应现象的不同点。学生可以得出下面两点结论：①金属钠与水反应，金属钠漂浮在水面上，与无水乙醇反应时，则是沉在底部，由此说明密度关系ρ水>ρ钠>ρ乙醇;
②金属钠与无水乙醇反应不如与水反应剧烈。在这里我也会结合乙醇、水的结构式说明是因为水分子中的氢比乙醇分子羟基上的氢更加容易电离。
(2)乙醇的催化氧化
在这里，我会请学生观察，铜丝反复在酒精灯上灼烧之后伸入乙醇中的现象，需要注意观察铜丝颜色的变化、气味的变化等。接下来请学生结合观察到的实验现象，说明铜丝在反应中起到了怎样的作用，思考乙醇在反应中是被氧化还是被还原?学生结合铜丝在空气中灼烧变黑，伸入乙醇中颜色变红的现象即可猜测得出，乙醇实际上是与空气中的氧气发生反应，铜丝起到了催化剂的作用，在整个过程中，乙醇是被氧化。结合学生的回答，我也会顺势写出乙醇在铜催化作用下与氧气发生反应的方程式。之后我会说明乙醇被氧化生成的乙醛继续被氧化可以生成乙酸，乙醇遇到强氧化剂(酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾)也会被直接氧化生成乙酸。
3.醛的认识
有关醛的认识我会请学生自主阅读教材上的“资料卡——乙醛和甲醛”，概括甲醛、乙醛的物理性质及其用途的相关内容，并且说明醛类的相关性质，认识到醛类物质可以发生银镜反应，可以与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。
(三)拓展提升
我会请学生思考决定乙醇、乙醛化学性质的是什么基团?学生通过观察不难得出：决定乙醇化学性质的是羟基(—OH)，决定乙醛化学性质的基团是醛基(—CHO)。在此基础上，我会说明有机物的性质与其结构有关，这也是有机物学习中重要的学习方法。
(四)小结作业
化学学习要同时关注学生的学习结果和学习过程，在这里我会请学生总结本节课的收获或者学习的感受。
最后布置开放性的作业，课下查找资料，说明能够通过催化氧化生成醛的醇结构特点是怎样的。
化学乙醇课堂的教学反思
随着新一轮课程改革的深入开展，这学期我执教了一堂受到好评的校级公开课，内容是高中化学必修2（人教版）第三章第三节“生活中两种常见的有机物”中的“乙醇”。在用新的教育理念去反思和对照比较这一堂课，感觉存在许多不足和缺憾。现将教学过程简述如下：
[引入]1、五粮液酒的广告视频播放。2、从人们日常生活中的酒说起，激发学生的学习兴趣。
[展示]展示一瓶乙醇让学生观察，概括出主要的物理性质，强调乙醇的密度和水溶性。
[设问]乙醇的结构如何？由分子式C2H6O结合球棍模型推出结构是CH3—O—CH3还是CH3—CH2—OH，
[探究实验]乙醇与金属钠的反应
[演示]乙醇和钠的反应，按课本上的要求演示准备好实验装置。
[讨论]由乙醇分子中的不同氢能否都转化为H2，从量的角度分析乙醇分子中只有一个H原子转化H2，说明乙醇分子中含有一个H原子与其他5个H原子不同，从而推出乙醇的结构式。
[板演]（学生）写出乙醇与钠反应的`方程式。
[讲授]乙醇和Na反应的过程，指出反应特征及反应类型。
[对比]Na与水和Na与乙醇反应有什么不同？什么原因？（学生作答）
[展示]酒精灯点燃。
[设问]体现了乙醇的什么性质？如何验证产物？（学生回答）
[板演]乙醇燃烧的化学方程式。（学生作答）
[实验分组探究]3—3乙醇的催化氧化，
实验组1探究步骤：1、向试管中加入3~5mL无水乙醇2、将一根下端绕成螺旋状
的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。（注意观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。）
实验组2探究步骤：将一根下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧，在伸入内焰的灯芯中，反复几次。（注意观察外焰和内焰灯芯上铜的变化）
[现象探究]乙醇催化氧化的历程和原理。乙醇催化氧化的化学方程式。
[补充实验]乙醇还可以被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化，引出交警使用的“酒精检测仪”。
以上教学过程环节齐全，内容紧凑，有讲有练，手段多样，形式活泼，这节课从内容上有利于培养学生探索创新的精神，在乙醇的分子结构，如何定量确定乙醇的分子结构，乙醇和钠反应的历程，乙醇与钠和水与钠反应现象不同的原因分析，乙醇催化氧化的历程等都可以给学生很大的研究和探索空间。似乎是一节优质课。但对照新的课程标准，本节课还存在很多不足。
一、新课程强调，教学是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，在这个过程中教师与学生分享彼此的思考、经验和知识，交流彼此的情感、体验与观念，丰富教学内容，求得新的发现，从而达到共识、共享、共进，实现教学相长和共同发展。本节课虽然有师生的互动，但在调动培养学生积极参与还是不够的。如：乙醇的结构可以让学生两人一组进行讨论，从而获得感性认识。
二、教师应把自己的角色定位在引导者上，因材施教，尊重学生的差异和多样性，激发学生的主动性和创造性，与学生建立起平等、民主的关系，把培养学生积极进取，各具特色的个性作为一项重要的教育任务。这节课基
本还是以教为主，教控制学，忽视学生的个性发展。例如，乙醇的可能结构，应充分调动学生想象空间；乙醇作为燃料的意义；“酒精检测仪”的原理；过度饮酒的危害；乙醇与钠反应的本质等，学生都可以作出其个性回答，在学生个性思考以后，教师适时地予以引导。如果下次再有机会我会充分调动学生联系实际找出生活中的乙醇，让学生自己展示。
三、在传统的应试教育模式下，由于急功近利式的应对考试，往往忽视人文教育，新课标对培养什么样的人作了较高的要求，对教育的要求不仅仅是知识的传授，而是培养全面发展的人，即促进以学习能力为重心的学生整个个性的和谐、健康发展。本节课上在对酗酒的危害，乙醇作为燃料的意义等的人文教育是不够的。
因此，在新的课程标准下，一堂好课的标准是什么？如何按新的课程标准开展教学活动？是每一个教学工作者必须清楚的。只有打破传统的僵死、落后的教育思想，全面推行现代教育新思想，才能在新一轮基础教育改革中全面实施素质教育，培养出适应未来需要的有用之才。
乙醇，醇类说课稿
一、教材分析
1、教材的地位和作用
乙醇是“烃的衍生物”的第二节，烃的含氧衍生物的开篇，同时也是继卤代烃之后学生学习的又一种重要的烃的衍生物，内容包括了乙醇的组成、结构、性质、用途、制法及醇类。学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了前面学习的烃、卤代烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。因此本节在本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。
学生由认识酒类、酒精到学习乙醇、醇类的性质，实现了由生活实践的感性认识向书本的理性认识的飞跃，符合认知发展的规律，提高了学生关注自然、社会和生活现象的热情，有助于学生综合素质的提高。
本节内容分二节课完成。第一课时：乙醇的组成、结构、性质。
第二课时：乙醇的用途、制法、醇类。
下面说课的内容是第一课时：乙醇的组成、结构、性质。
2、教学目标
为培养学生的创新精神和实践能力，根据教学大纲的要求和学生现有的知识水平，我确定了以下教学目标：
（1）认知目标
①使学生掌握乙醇的结构式、物理和化学性质；
②使学生了解羟基的特性，进一步理解和掌握“官能团”的概念。
（2）能力目标
①培养学生的观察能力，逻辑推理能力、实验操作技能以及运用实验探索解决新问题的能力；
②通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会研究有机化学的科学方法。
（3）科学思想
使学生获得物质的结构决定性质的科学观点，学会以点带面的学习方法。
（4）美育渗透点
①展示乙醇的比例模型，让学生体会物质的微观结构之美；
②介绍酒和酒精的有关知识，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，酒在给人类社会带来美的享受的同时，也带来一定的危害，甚至可能导致严重的社会问题，对学生进行美与丑的辩证关系的教学。
3、教学重点、难点
重点乙醇分子结构的确定和乙醇的化学性质。
难点乙醇的性质及与结构之间的关系。
现代教育理论认为：学习不仅是要让学生掌握知识，更在于让学生去体验知识、原理的形成过程。乙醇分子结构推断过程，可以让学生在学习、形成这个知识的过程中，学会用实验进行分析、检验的科学思想，从而达到能力培养目标。同时只有掌握好乙醇的结构，才能更好地理解乙醇的性质。
对于重点、难点的突破，我设计了三个突破点：
①乙醇结构的特点可通过化学计算和分子模型来推导，电脑多媒体技术展示来确定，充分发挥以教师为主导学生为主体的作用，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会了归纳演绎的学习方法；
②通过试验探究和动画演示的办法帮助学生认识和掌握乙醇的化学性质；
③在烃的衍生物的教学中，抓住官能团的教学中心点与化学反应中化学键断裂受反应条件的影响两条主线。
二、教法分析
教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一原理和我校的实际情况，我采用了如下教学方法：
1、实验法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验（如醇与金属钠的实验、醇的催化氧化实验），增加几个实验（如醇的溶解性实验等），设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验→疑问→思考→引导→探究→得出结论→应用”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的去探索知识。
2、现代教育技术辅助教学法：通过动画模拟将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
3、归纳、演绎法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
三、学法指导
1、学好烃的衍生物知识，应抓住有机物分子的关键部位（官能团及其邻近原子），分析有机物在化学反应中的断键本质。有利于学生对所学知识进行迁移，提高知识的应用水平。
2、在理解掌握乙醇的断键本质的基础上，注意分析理解乙醇羟基和乙基之间的相互影响，培养用普遍联系的观点分析问题。
3、要注意反应条件（外因）的影响，着重把握乙醇的消去、氧化反应及其条件和产物，并以此为出发点，扩展至醇类的重要反应。
四、教学程序
1、教学程序设计
设疑
实验探究
多媒体演示
归纳小结
小组讨论
启思诱导
规律应用
练习反馈
2、教学过程
（1）导入新课
让学生展示自己在课前搜集的酒类、酒精和乙醇的知识，由教师加以简单评析，并进一步介绍酒和酒精的知识。
（2）乙醇的物理性质
【展示】无水乙醇。归纳乙醇的物理性质
【学生实验】乙醇与水、碘单质、苯的溶解实验
（3）让学生思考如何推测乙醇结构
a.回忆并写出乙醇的分子式：C2H6O
b.结构:让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的结构简式。
（1）CH3CH2OH（2）CH3-O-CH3
【学生实验】无水乙醇和Na的反应。检验生成的气体。
提问:如何利用此反应推测乙醇的结构？
学生提出探究方案，并用实验验证，确定乙醇的结构简式为CH3CH2OH
【动画演示】乙醇分子的比例模型和球棍模型。
比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。
（4）乙醇的化学性质
通过对比溴乙烷分子中溴原子对其化学性质的影响来推测－OH对乙醇性质的影响，猜测其在化学反应中可能的`断键位置。
a.乙醇和Na反应
【学生实验】再次做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验。
对比分析实验现象，填写下列实验报告。
钠与乙醇、水反应现象的比较
实验现象比较钠与水反应的实验钠与乙醇反应的实验
钠的现象
声的现象
气的现象
实验结论
反应实质
【动画演示】乙醇与钠反应的本质。
分析体会官能团之间的相互影响在实验中的体现。
练习写出其它活泼金属K、Mg、Ca等与乙醇反应的化学方程式。
b.乙醇和氧气反应
①燃烧：
②催化氧化
【视频演示】乙醇的催化氧化：将灼热的弯曲成螺旋状的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次。
【学生实验】乙醇的催化氧化实验，观察实验现象，试着解释可能的原因。
【动画演示】催化氧化反应过程中有机物的结构变化。
总结醇发生催化氧化的结构条件。
c.乙醇的脱水反应
①分子内脱水：
【展示】乙烯的实验室制备装置。
【动画演示】乙醇的分子内脱水反应的实质，弄清乙醇分子在该反应中的断键位置，引出消去反应的概念。
乙烯的实验室制法
②分子间脱水
【动画演示】分子间脱水的反应过程，强调乙醇的断键位置。
从醇的氧化和脱水反应的过程中体会反应条件对反应产物的影响。
【小结】最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。用电脑模拟演示，并且针对本节课的重点内容设计几道课堂练习题，使学生加深理解并巩固所学的知识。