作为一名教学工作者，很有必要精心设计一份教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。那么你有了解过教案吗？这次为您整理了高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案优秀3篇，希望能够为您的写作带来一些帮助。
氧化还原反应专题复习教学设计 （学业水平考试复习） 学习目标： 1.能判断反应是否为氧化还原反应； 2.能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂； 3.知道氧化还原反应的本质； 情景一
因为是复习课直接由学生通过做练习发现他们的问题并从本题目中找到氧化还原反应和四大反应类型的关系。 【小组讨论一】
1、下列反应属于氧化还原反应的是____________________
A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H.。NaOH+HCl＝NaCl+H2O I.。2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
属于化合反应________________ 属于分解反应________________
属于置换反应________________属于复分解反应________________ 【学生板书结果】 【学生讲解】
【学生总结】
【发现的问题】 ：
第一，学生讲解时候对于复分解反应和置换反应的概念掌握不够 第二，部分同学化合价还有问题
第三，用图表示四大反应类型与氧化还原反应的关系欠缺。 一。氧化还原反应的判断
1氧化还原反应的特征：_________________________ 2.氧化还原反应的本质： _________________________ 3.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
__________________________________________________ 【趁热打铁】学业水平考试标准综合练习二11题
情景二
仍然学习自己用双线桥法分析并找出氧化剂和还原剂。虽然双线桥法是个难点但是毕竟是复习课，通过学生思考回顾之后再来讲解效果更不同。
【学生活动二】 黑板分析并讲解
例1.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，
_______是氧化剂；
_______是还原剂； ______元素被氧化；
_______元素被还原；
_______是氧化产物；
________是还原产物； 电子转移总数为________。
例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反应中，
_______是氧化剂；
_______是还原剂； ______元素被氧化；
_______元素被还原；
_______是氧化产物；
________是还原产物； 电子转移总数为________。
【通过练习总结】
二。氧化还原反应的相关概念
氧化剂: ____电子，化合价_____,被_____,发生_____反应
还原剂: ____电子，化合价_____,被_____,发生_____反应 【强调】氧化剂和还原剂都只能是________ 【学生板书结果】 【学生讲解】
【学生总结】
【发现的问题】第一：得失电子的数目太差了
第二，氧化剂发生的是还原反应还会混乱 第三，两剂必须在反应物中还得强调 第四，我们做的练习还不够
情景三
升华到具体到本质物质卫生么具有氧化性或者还原性，从本质上分析，这个较难要先对学生作引导，通过提问一步步得到结论
【引导思考】请标出下列物质中硫元素的化合价并与小组讨论哪些物质可以作氧化剂哪些物质可以充当还原剂？ Na2S
S
SO2
H2SO4
【结论】元素处于最高价：该物质只具有________。
元素处于最低价：该物质只具有________。
元素处于中间价：该物质既具有________又具有_______ 【学生讲解】
【学生总结】 【趁热打铁】
1、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ) A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 (
) 必须加入还原剂才能实现的是(
)
A.Cl2→Cl-
B.S2-→H2S
C.Cl-→Cl2
D．MnO4-→MnO42-
情景四【变式题】
【请与同学交流】
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑
比较这个反应中氧化剂的氧化性？由同一种元素体现的吗？
【结论】__________________________________________________
情景五 当堂检测 （2014年水平测试） 16.在下列反应中，硫元素表现出还原性的是
A．稀硫酸与锌粒反应
B．二氧化硫＝与氧气反应 C． 浓硫酸与铜反应
D．三氧化硫与水反应
（学业水平考试标准综合练习一） 16.下列反应氯元素被氧化的是（
）
A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2
C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3
下列反应中水分别起什么作用？
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2
B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. Na2O+H2O=2NaOH
D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO E. NaH+H2O=NaOH+H2↑
F. 2F2+2H2O=4HF+O2
G. Cl2+H2O=HCl+HClO
H. SO2+H2O=H2SO3
【学生小结】 请学生小结本节内容并反思自己学习目标是否达到
【作业布置】 学业水平考试标准上有关本节的题目全部做
【教学目标】
1、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的。观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】
1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学难点】电子转移方向和数目的表示法
【教学方法】启发讨论
【教学设计】
[复习引入]
1、常见元素的化合价
2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价
〖学生活动〗
学生交流讨论，得出如下结果：
元素化合价升高→失去电子
元素化合价降低→得到电子
[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？
〖学生活动〗
学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗
在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合
成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
[强调提醒]
a.“e-”表示电子
b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗
由学生归纳概括总结：
氧化还原反应的概念
氧化还原反应：有电子转移的反应
[问题情境]
判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？
〖学生活动〗
在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：
〖教师活动〗[拓展视野]
物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：
氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2
离子的还原性强弱顺序为：I->Br->Cl->F-
〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：
氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数
元素失电子总数=元素得电子总数
〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。
〖巩固练习〗《化学1（苏教版）》P45中的[问题解决]：
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）
〖布置作业〗《化学1（苏教版）》P47～48：1、2、3
〖板书设计〗
一、氧化还原反应的概念
1、氧化还原反应：有电子转移的反应
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2、单线桥法
三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数
元素失电子总数=元素得电子总数
教学目标：
（一）知识与技能：
1、知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
2、能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3、能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
（二）过程与方法：
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。
2、培养学生思考及分析，解决问题的能力
（三）情感态度与价值观：
理解氧化与还原的相互依存和对立统一的辩证关系
教学重点：
1、氧化还原反应的判断方法
2、氧化还原反应的实质
教学难点：氧化还原反应的实质
教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法
教学过程:
（一）引入新课
(师)今天，我们要学习一类非常重要的化学反应——氧化还原反应
（二）讲授新课
（投影）本节课教学任务
1、什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应的实质是什么？
(生)完成课本P48交流研讨
(师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法并得出氧化还原反应的定义。
(生)思考氧化还原反应的特征是什么？
(师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。
（生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的关系(师）讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。
（生)完成练习册P22例1、P23(变式）
(师)氧化还原反应的实质是什么？
(生)完成课本P49观察思考及实验
(师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移
(生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系
(师)小结：某种元素的一个原子或离子
失e- → 该元素化合价升高 → 发生氧化反应
得e- → 该元素化合价降低 → 发生 还原反应
（投影）有关氧化还原反应的应用的图片
(生)完成投影练习
(师)评析练习
(生)谈谈本节课的收获
(师)布置作业
板书设计：
1、定义
2、特征：有些元素的化合价发生了变化
3、实质：电子转移
4、失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应
得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应