下面就是小编给大家带来的19篇人教版初三下金属材料教学设计，希望大家喜欢阅读!
金属
教学要求：
1．知道金属具有容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展等共同特点。
2．经历对金属共同特点的探究过程，能利用简单的表格整理实验现象。
3．意识到人们在认识到金属的共同特点后，就能够更好的利用金属为人们服务。
教学准备
1．教师准备：
分组材料：铜丝、铁丝、铝丝、砂纸、导线、电池、小灯座、电池夹、小灯泡、烧杯、热水、小锤子等。
演示材料：金属制品的实物及图片或者视频资料。
2．学生准备：课前了解生活中哪些地方用到了铜、铁、铝。
教学过程：
一、了解铜、铁、铝的用途。
铜、铁、铝是生产生活中常见的材料。许多用品都是用它们制成的。让学生看课本上的铝制品、铁制品、铜制品三组插图。“除了这些之外，同学们在生活中还见过哪些这三种金属制品呢？”
二、探究铜、铁、铝有哪些共同特点。
实验：分别选取铜丝、铁丝、铝丝各一段，研究它们有哪些特点。
根据课本上的四幅插图分别连接到电路中、把一端置于热水中、用砂布打磨和用小锤敲砸，分别研究的是铜、铁、铝的容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展四个方面的特点。实验时要求同学们记录实验的过程和发现的现象，然后填写课本上的表格，要求学生边实验边作好记录，教师指导学生填写。实验完后，分析实验记录，找出铜、铁、铝有哪些共同特点，把结果记录下来。
三、概括金属的共同特点。
在生产生活中，还可以见到哪些和铜、铁、铝有相同特点的材料？它们有什么作用？
除了课本上所列举的这些之外，请同学们说说还有哪些具有相同特点的材料。
先找到与铜、铁、铝有相同特点（容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展）的材料，再告诉学生铜、铁、铝以及与它们具有相同特点的材料都是金属材料，由此推想出金属的共同特点是：容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展。
四、利用金属的特点设计作品。
要求同学们根据金属的特点（四个特点当中的任何一个都可以），设计制作一件作品，把自己的设想写或画出来。
【教学目标】
1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法：通过对金属与氧气、酸的反应的探究，进一步锻炼学生实验操作技能；通过小组合作，相互讨论、归纳，培养学生分析、解决问题的能力和获取新知的能力。
3、情感态度与价值观：通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的兴趣；通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、实事求是的科学态度。
【重点】金属与氧气、酸的反应；置换反应
【难点】置换反应的.判断
【学情分析】
本节内容知识贴近生活，是学生比较感兴趣的内容。学生在本节课之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法；学生在前面的学习中，做过镁条、铁丝等与氧气反应的实验，学习了实验室制取氢气的方法，接触过锌和稀盐酸、稀硫酸的反应，为学习本节内容奠定了知识和方法基础。学生对本节内容比较感兴趣，因此，学生的积极性和热情比较容易被调动起来，可轻松学习并应用知识。
【教学内容分析】
本节内容是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2第一课时的内容，本节内容是九年级化学的重点，学好本节内容可以为以后学习酸、碱、盐的学习奠定基础。本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。本节内容是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入地、系统地学习，本节内容采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
【教学环节与活动】
课前预习
1、写出镁条在空气中燃烧的现象：
2、写出铁丝在氧气中燃烧的现象：
3、写出铁钉与硫酸铜溶液反应的现象：
课堂互动
【情景引入】老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？
【师生合作】探究金属与氧气的反应
教师展示各种金属暴露在空气中的变化前后的图片，写出下列方程式。
与氧气反应的条件
化学方程式
镁
在常温就能与氧气反应
铝
在常温就能与氧气反应，生成致密的氧化铝（Al2O3)膜
铁
铁在高温条件下能与氧气反应
铜
在常温几乎不与氧气反应，加热时可以（现象平缓）
金
在高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）
【小结】1.大多数金属都能与氧气反应，反应的难易和剧烈程度________(相同，不相同）。
2.金属的活动性：说明____、___较活泼,____、____次之,______最不活泼。
【情景引入新知】你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？
【小组合作实验】探究金属能否与酸反应
分成A、B两大组来做对比实验。
实验步骤：
A组（1-3小组）：在4支试管里分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。并记录在下表中。
B组（4-6小组）：用稀硫酸代替A组中的稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
A组（1-3小组）：金属与稀盐酸的反应现象及化学方程式。
金属与稀盐酸
现象
反应的化学方程式
镁与稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
B组（4-6小组）：金属与稀硫酸反应现象及化学方程式。
金属与稀硫酸
现象
反应的化学方程式
镁与稀硫酸
锌和稀硫酸
铁和稀硫酸
铜和稀硫酸
【小结】
（1）能与盐酸、稀硫酸发生反应（产生氢气）的金属有；
不能与盐酸、稀硫酸发生反应（不产生氢气）的金属有。
（2）根据实验现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？
这四种金属的活动性由强至弱的顺序是。
【学以致用】你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？
A+BC→AC+B
【引入新知】----置换反应：观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同?它们都是由一种________与一种________反应生成另一种________与另一种_________。
【归纳】置换反应特点：单质+化合物→化合物+单质
【巩固新概念】
高温
判断下列反应为置换反应的是
高温
高温
（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）C+2CuOCO2↑+2Cu
（3）2Mg+CO22MgO+C
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（6）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
【学以致用】老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？
【课堂小结】这节课你收获了什么？
【板书设计】
第八单元
金属和金属材料
【课标解读】
金属是现代生活和工业生产中极为普遍的一类物质。利用身边的具体事例，培养学生关注环境和参与社会的意识，认识化学的重要性，增强学生的社会责任感 。
具体课标要求
1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属
2、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
3、了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
【教材分析】
金属是现代生活和工业生产中极为普遍的一类物质。教材把金属知识安排在酸碱盐等化合物之后，让学生在积累了大量物质的感性和理性认识的基础上，再来比较全面的认识金属的相关知识，既有助于形成比较系统的元素化合物体系、全面认识物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。
本节从金属的存在形式、分类、物理性质、合金组成与性能以及应用角度，勾画出认识化学物质的基本框架，即从物质存在、分类、组成结构、性质等视角对物质进行全面系统的认识。
对金属以及金属物理性质的学习，引导学生采用多种方法获知：一是通过日常生活经验和金属制品的性能反推其具有的物理性质，如铜用作导线，推知铜具有良好的导电性；二是通过实验探究比较铜片与黄铜片的硬度大小、锡片和焊锡熔点的高低；三是通过“在线测试”让学生分析数据信息，获取金属物理性质及相应的用途。这样不仅丰富了学生认识物质物理性质的途径和方法，而且锻炼了学生分析，推理，实验探究的能力。教材还注重引导学生建立三个基本观点：第一个是共性与个性的辩证关系，不同的金属既有物理通性，又有各自特性，共性寓于个性之中，个性又受共性的制约；第二个基本观点是：物质的组成与结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途；第三个基本观点是通过混合能改变物质的性质，从而更好的为我们的生活生产服务。
教材先从学生身边的金属制品入手，最后又介绍了广泛使用的合金，凸显了化学与社会的联系，体现了“从生活走进化学、从化学走向社会”的课程理念。
【学习目标】
1. 能列举出金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途，并通过对身边的金属制品的分析，认识常见金属的物理性质，并能归纳出金属物理性质共性的原因。
2、通过分析“不同金属物理性质比较图表”，了解常见金属的特征及其应用和原因，理解“物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质”的化学观念。
3、通过分析制造火箭外壳的金属材料所需的条件和铝合金的生产工艺，知道在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得性能更优越的合金。
4、通过实验探究知道合金的性质，通过分析合金的组成和结构，知道合金的性质优于纯金属的原因。
5、通过分析“常见的合金”材料，知道合金比纯金属具有更广泛的用途，知道通过“混合”可以改变物质性能，发展物质的组成决定性质的认识。
6、通过分析元素周期表和地壳中元素含量的图表，了解金属材料广泛使用的原因。
【学情分析】
本单元从学科知识的角度看，是学生继学习了氧气、氧气、水、二氧化碳以及常见的酸、碱和盐等之后，又一元素化合物知识；从化学与社会发展或物质的类别的角度看，是学生第一次系统地认识一类材料——金属材料。
本单元学生在积累了相当多的关于非金属元素化合物的感性和理性认识的基础上，再来比较全面地认识另一类金属元素化合物的知识，既有助于形成比较系统的元素化合物知识体系、全面地认识物质之间的相互关系，又有益于建构认识物质的完整框架，包括：物质存在和分类，组成、结构与性质，转化和应用。
【评价设计】
（1）通过展示、交流，归纳总结金属的物理性质，检测目标1的达成。
（2）通过对“不同金属物理性质的比较”的分析，检测目标2的达成。
（3）通过对给定资料的分析，观察学生归纳总结的能力，检测目标3的达成.
（4）通过“合金性质”的实验探究以及合金的组成成分和结构的分析，检测目标4的达成。
（5）通过分析“常见的合金”，观察学生获取信息的能力，检测目标5的达成。
（6）通过交流讨论，观察学生归纳总结的能力，检测目标6的达成。
（7）通过设计课堂达标检测题，检测学习目标的达成度。
【教学过程】
教师活动学生活动设计意图新课导入：同学们，我们知道化学的研究对象是物质，那通过你的学习，你能列举出学过的哪些物质，并说出所属物质类别。
到目前为止我们发现了3000多万种物质，种类繁多，不可能一种一种的分析，因此化学上通常采用分类的方法。加上金属这类物质之后，我们对物质的认识相对来说就比较完整了。人类的生活生产离不开金属，所以学习金属这类物质有着至关重要的作用，希望通过这节课的学习同学们对金属能有新的认识。请同学们交流展示你课前搜集的关于金属的资料。
学生列举相应物质及所属类别。
学生交流展示课前搜集的金属的资料
通过学生自己列举物质并指出所属类别，感受用分类的方法学习化学的好处。
通过课前搜集资料，贴近学生生活，感受到金属在我们的生活中所占的重要地位。引起学生生活。
板块一
探究金属的物理性质
一、金属的共性
呈现常见金属的用途
提问：
1、请同学们根据刚才的交流，思考我们都是从哪些方面研究金属的物理性质的？
2、大多数金属在这些物理性质方面有哪些共性？
3、为何不同的金属会有相似的物理性质？
（引导学生从微观的角度进行分析）
二、金属的特性
呈现：不同金属物理性质比较图表
提问：
1、不同的金属物理性质完全相同吗？
2、不同金属有各自特性的原因
3、根据这些金属的特性，你能分析出这些金属各自有何用途吗？
4、物质的组成，结构、性质与用途之间的关系是怎样的？
5、实际应用中，我们考虑物质的用途都需要考虑哪些方面呢？
根据教师提供的资料归纳总结金属的共性和微观的原因
根据教师提供的问题，归纳总结不同的金属有各自特性的原因以及金属的性质与用途之间的关系
强化学生利用和分析资料的能力以及宏观和微观相结合的学习方法。
培养学生的归纳总结的能力
板块二
合金
一、理解合金
神舟十号的承载火箭所必备的条件
提出问题：
1、你认为制造火箭外壳的金属需要具备哪些条件？
2、从表格中能找到适合做火箭外壳的纯金属吗？
3、你有什么好的想法？
呈现铝合金的成分、生产工艺流程和性质
提出问题：
1、什么是合金？
2、现实生活中使用的金属材料更多的是合金而不是纯金属的原因。
二、合金的性质
实验探究：纯金属与合金性质的比较
实验准备：铝片、铝合金、铜片、黄铜片、锡片、焊锡
呈现：
1、常见的合金的组成成分
2、纯金属和合金的内部结构
提出问题：
为何合金的性能优于纯金属？
三、观念方法的提升
“混合”改变物质的性质
学生思考，交流回答问题，总结通过“混合”可以根据我们的需要得到我们想要的物质。
通过阅读材料，交流得出合金。
学生分组实验：
1、通过观察颜色区分铜片和黄铜片
2、通过相互刻画区分铝片和铝合金
3、比较锡片和焊锡的熔点高低
学生归纳总结合金的性质
学生从宏观和微观两个方面进行归纳总结通过合金性质的分析，归纳总结通过提供真实的素材使学生明白单一金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求，因此可以采用“混合”改变物质的性能，因此合金应运而生。
学生通过自己分组实验，明确了实验目的，了解了实验探究的过程，得出了实验结论，增强了学习兴趣。
体现宏观和微观相结合的思维方式
进一步加深学生对组成、结构，性质，用途之间关系的理解板块三
常见的合金
多媒体呈现铜合金、铁合金、铝合金、钛合金等常见的合金
学生自学，归纳总结体现合金在日常生活中的广泛用途
板块四
金属材料广泛使用的原因
呈现资料：
元素周期表、地壳中元素含量的图表
学生分析，归纳总结培养学生利用图表获取信息的能力
板块五
畅谈收获
通过本节课的学习，谈谈你对金属有何新的认识
同学们各抒己见，从不同角度认识金属
让学生自评和互评，取得良好的教学效果
板块六
布置作业
1、学习了“混合”的方法后，你对获得新的金属材料有何想法？
2、以金属材料与社会发展的关系为主题，写一篇小短文
通过这样的作业旨在让学生建立化学观念与正确的化学价值观。
知识与技能：
①了解硅酸盐的主要用途和组成。
②了解硅的物理性质和重要用途。
③掌握硅酸钠的化学性质。
过程与方法：
通过自主探究，培养学生自主学习的能力
情感、态度 学习陶瓷、玻璃和水泥的有关知识，了解中华民族传统文化，
与价值观培养学生的爱国主义情感，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点：硅酸盐的性质和重要用途
教学难点：硅的晶体结构
教学方法：阅读法和比较法相结合
教学准备：多媒体课件
教学过程：第一课时【引言】中国誉称“瓷国”。陶瓷是我中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史。原始陶器大约是1万年前出现在中国。“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展示了当时制陶规模和高超的动手术与艺术水平。瓷器在东汉晚期发明，到宁朝形成了举世闻名的“柴”、“汝”、“哥”、“钧”、“定”、“官”几大名窑，其制品工艺之精湛达到“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。
秦兵马俑和古陶器的图片。【板书】三、硅酸盐
1、硅酸盐
（1）定义：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的复杂化合物的总称。
（2）物理性质：一般不溶于水。
（3）化学性质：性质稳定，不易和别的物质反应。
（4）硅酸盐组成的表示方法：
硅酸盐种类繁多，结构复杂，为了方便记忆和计算，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。书写顺序为：金属氧化物、二氧化硅、水。若有两种金属氧化，则活泼的在前，较不活泼的在后。用氧化物形式表示下列硅酸盐：
镁橄榄石[Mg2SiO4] 2MgOSiO2
高岭土[Al2(Si2O5)(OH)] Al2O32SiO22H2O
正长石[K2Al2Si6O16 ] K2O Al2O36SiO2
请用氧化物的形式表示硅酸钠[Na2SiO3]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]的组成，一学生写在投影片上。Na2OSiO2
2MgOSiO2
2、硅酸钠
硅酸盐种类很多，大多难溶于水，可溶性硅酸盐，最常见的是Na2SiO3。它的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱。
①物理性质：水溶液是一种无色粘稠的液体。
②化学性质：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl Na2SiO3+ H2O+CO2= H2SiO3 + Na2CO3
③应用：
可做肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。实验室里用于制H2SiO3，工业上可制成硅酸凝胶，处理后就得硅胶，硅胶是一种很好的干燥剂和催化剂载体。
实验4-2：Na2SiO3的防火作用【过渡】从古到今，人类创造性的生产出了几大类硅酸盐产品，它们给人类的生活带来了巨大的变化。
3、传统的硅酸盐材料
（1）陶瓷
①制法：陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成。
②分类：陶瓷是陶器和瓷器的统称。陶瓷的种类很多，根据原料、烧制温度等的不同，主要分为土器、陶器、瓷器和炻器等。
陶器：用一般的粘土制成形体，干燥后在窑内于1000℃以下的温度下烧结而成的。陶器表面粗糙，有多孔，容易渗水。为了弥补这一缺陷，常于烧制前在坯体表面涂上一层釉，使成品光滑、不渗水。常用陶器有缸、盆、坛。
瓷器：是用纯净的粘土加入一定量的石英和长石粉末，制成坯、干燥、上釉，在窑内于1200℃~1400℃的高温下烧结而成的，如瓷壶、瓷杯、瓷碗等。瓷器质地致密，不渗水。
炻器：是介于瓷器和陶器之间的一种陶器制品，如沙锅、水瓮等。
③特性：陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘好等性质，制作时易加工成型。
（2）玻璃
①主要原料：石英、碳酸钠、石灰石
②生产原理：
SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2 SiO2 +CaCO3=CaSiO3 + CO2
③特性：玻璃通常为表面光滑、致密、硬而脆的固体。
在高温时逐渐软化甚至变为液体。高温熔融的液态玻璃能抽成细丝。有的玻璃为无色，有的玻璃有蓝色、绿色或棕色等。无色玻璃透光性好，有色玻璃透光性差。一般玻璃不导电，导热性也很弱。
（3）水泥
①主要原料：粘土、石灰石；辅料：石膏
②普通水泥主要成分：
硅酸三钙（3CaOSiO2） 、硅酸二钙 （2CaOSiO2）、铝酸三钙 （3CaOAl2O3）
③特性：水泥有水硬性。
水硬性是细粉状水泥遇水后变为坚硬、块状固体的性质。与水泥的水硬性相对应的变化叫做水泥的硬化。石膏能延缓水泥的硬化速率。
4、新型硅酸盐材料——具有特殊功能的含硅材料
（1）碳化硅：
具有金刚石的结构，硬度很大，可以用作砂轮、砂纸的磨料。
（2）硅钢：
含4%硅的硅钢，具有高导磁性——变压器铁芯。
（3）硅橡胶：
人工合成的硅橡胶，在高温或低温下都能保持良好的弹性——制造火箭、导弹、飞机的零件；绝缘材料。
（4）分子筛：
人工制造的分子筛，具有均匀微孔结构，主要用作吸附剂和催化剂。【科学视野】学生自己阅读科学视野，了解新型陶瓷和土壤胶体。
（5）新型陶瓷：高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。
5、土壤胶体： 胶体颗粒表面积大，带负电，有保肥作用。【过渡】硅在地壳中的含量为27.72%，仅次于氧居第二位，所以硅的化合物随处可见。人类虽然在一万年前制出了陶器，五千年前古埃及人发明了玻璃。而人类真正认识硅元素是在1823年由瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原四氟化硅时获得单质硅的。
四、硅单质
1、硅单质的分类：硅单质分为无定形硅和晶体硅两类。
2、晶体硅的性质
（1）结构：类似金刚石
（2）物理性质：灰黑色固体，有金属光泽；熔点高、硬度大、有脆性，导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料，是信息技术的关键材料。
（3）化学性质：常温下化学性质、不活泼
①硅和氧气反应：Si＋O2 SiO2
②硅和强碱反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2
3、制法： 用适量碳还原二氧化硅得到粗硅。将粗硅与氯气在高温下反应，得液态不纯的四氯化硅，经分馏提纯用氢气还原即可得纯硅。
2C+SiO2 Si+2CO↑ Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si↓+4HCl
4、用途：良好的半导体材料——计算机芯片、光电池（太阳能电池）。
〖板书设计〗二、硅酸盐
1、硅酸盐概述；
2、硅酸钠；
3、传统的硅酸盐材料
4、新型硅酸盐材料——具有特殊功能的含硅材料
三、硅单质
1、硅单质的分类：分为无定形硅和晶体硅两类。
2、晶体硅的性质；
3、制法：
4、用途：
［引言］我们都听说过“真金不怕火炼”，这说明金子即使在高温下也不与氧气发生反应。而有些金属如铁、镁等能存放在空气中，但在加热时能与空气或氧气剧烈反应，甚至燃烧。是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？
［板书］一、金属与非金属的反应
［探究实验3-1］钠能在空气中稳定存在吗？
［学生探究］用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面煤油(注意，不可用手接触)，放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。
［师］描述你们所看到的现象。
(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗)
［师］回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质。
［板书］
1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
［问］钠的光泽为什么很快变暗？
(钠却与空气充分接触，与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。)
［讲］好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
［板书］2、钠与氧气的反应：
(1) 常温下：4 Na＋O2＝＝2Na2O (白色)
［问］为什么要将钠保存在煤油或者石蜡油中？
(为了隔绝空气，防止钠被氧化。)
［讲］常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？还会生成Na2O吗？
［资料卡］氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)都是钠的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黄色的固体。
［探究实验3-2］钠在空气中加热生成的是Na2O还是Na2O2？
［学生探究］取黄豆大小的一块金属钠，吸干表面的的煤油，切掉外面的氧化层，放在坩埚里，加热至钠块燃烧。
［讲］实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
实验现象：可观察到钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
结论：钠的熔点较低，在空气中燃烧生成了Na2O2 。
［板书］(2) 加热时：2Na +O2=== Na2O2 (淡黄色)
［讲］除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？
［探究实验3-3］未打磨的铝箔和打磨过的铝箔加热现象会有不同吗？
探究步骤：剪一小块铝箔，用坩埚钳夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象。另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象。
实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落
［问］熔化的铝为什么不滴落？
［现象解释］铝表面的氧化膜保护了铝，即使是打磨过的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为20xx℃，高于铝的熔点660℃，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。
［讲］正因为铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化，所以铝成为一种应用广泛的金属材料。
［生活小常识］尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
［小结］本节课我们主要学习了金属钠在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。
［课堂检测］略
一、教材分析
金属材料在国民经济中占有举足轻重的位置，在日常生活中广泛应用。“金属材料”是铁及其化合物的性质学习结束后的一个重要延伸，要求学生明确合金的概念以及合金的性质，了解常见合金的主要组成、性能和用途，学会正确选择金属材料。教材选取学生较为熟悉的铁合金、铝合金和新型合金为载体，意在把学科教学内容与学生的生活经验有机结合起来，让学生感悟科学知识和社会发展的互相影响。
二、学情分析
本节课设计了课前调研、课中展示和课后拓展三个教学环节，充分体现了《普通高中化学课程标准（20xx年版）》确立的以学生为主体、以学生发展为中心、能力与素质培养为目标的教育理念。这一系列的体验性的自主学习和团队合作活动，使学生对学习有了一种全新的认识和感受，不仅在学习方式上有所突破，更重要的是激发了对学习浓厚的兴趣。“倡导自主、合作、探究的学习”是《普通高中化学课程标准（20xx年版）》的另一重要理念。教育家皮亚杰曾说：“一切真理都要由学生自己去发现、去获得，或者由他们重新发现，至少由他们重建，而不是简单地传递给他们。”这种以学生展示为主导的课堂，既丰富了高中化学课堂，又真正体现出“以学生发展为本”。
三、教学目标
1.通过课前的资料收集整理的调研活动，诊断学生对金属认识结构化水平及科学探究水平（基于经验水平、基于概念原理水平），并发展学生自主学习和小组合作的能力。
2.通过课中的展示活动，诊断并发展学生自我展示和公众演讲能力。
3.通过课后的小论文活动，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
四、教学重点
1.课前开展收集、整理调研资料的活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动能力。从中去了解金属材料的组成、来源、价格和用途，从不同角度增加对金属材料的认识。
2.了解合金的定义和性能，深入理解结构决定性质，加强宏观辨识和微观探析的核心素养。
3.让学生了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲，发展科学态度与社会责任的核心素养。
4.开展多种形式的交流活动，既能培养学生收集、整理资料的能力，又能培养学生发表自己见解的能力，还能培养学生的合作精神等。
五、教学难点
1.这堂课是以学生活动为主体的高中化学课堂，使学生具有创新精神、实践能力、科学素养和人文素养；同时，培养学生终身学习所需要具备的基础知识、基本技能和方法。
2.从结构角度认识合金及其性能，理解结构决定性质，发展宏观辨识和微观探析的核心素养。
六、教学流程
（一）环节一：课前调研，收集、整理资料。
1.展示活动题目的选择。题目要符合本节课教学的主旨，达到预期目标，选题很关键。首先，要选择学生感兴趣有发挥空间的话题。只有选择富有新意、学生感兴趣的话题，才能调动学生学习的积极性、自信心和创造性。其次，题目要紧扣教学的重点、难点，实现学科的教学目标。再次，难度要适中。题目的选择一定要根据学生的具体情况，难易适中，切莫艰涩难懂，反而扼杀了学生的积极性。最终确定的选题包括：金属之最和金属发现史、我最喜欢的金属、漫谈合金、辩论：铝的利与弊。
2.展示活动要求。一方面能突出重点和难点，完成教学目标，另一方面，给学生空间和时间展示个人的特色，发展自身能力。
（1）形式上：制作PPT，讲解生动活泼；
（2）要突出合金的性质与成分的关系，赞扬和体会合金在人类历史发展中和当今社会中的重要贡献；
（3）金属发现史的讲解要试图挖掘金属元素发现的早晚受什么因素影响；
（4）可制作PPT进行演讲，一定要说清楚喜欢的个人原因，也可以根据自己最喜欢的金属元素，由自己来扮演那种元素，编制化学小品，由3-5名同学来演出；
（5）两小组持对立的观点上台辩论，论据充足科学无误；准备PPT或者实物道具等素材，努力论证自己的观点。
3.课前资料的收集和整理。在正式上课前，学生需要收集大量的资料，并分析、归纳和整理。在与同学的商议过程中，通过倾听别人的想法也会发现一种新的视角。在独立思考或集体探讨中，学生逐步提炼自己的思路。这一过程就是一个学生自主学习的过程。另外，在课堂活动准备过程中，需要小组成员通力合作、互助互学，这一过程培养了学生们的合作精神。
设计意图：通过课前的调研活动，培养学生收集整理资料的能力，并用各种形式表达出来，发展学生的学习主动性和团队协作精神。
（二）环节二：课中展示，形式多样，包括知识抢答、演讲、戏剧表演、辩论等。
1.活动一：“金属之最”抢答赛
设计意图：通过金属之最趣味抢答，活跃课堂气氛，激发学习兴趣，并在这个环节中从不同角度增加对金属材料的认识。
2.活动二：金属的发现之旅
学生活动：学生通过演讲，提问互动等多种形式，向我们展现了金属的发现之旅，从金到铜、铁再到钾、钠等。通过戴维发现活泼金属过程的艰辛，致敬那些历史上伟大、严谨、智慧且拥有献身精神的科学家们！
教师引导：为什么人类使用铁器比使用铜器晚？为什么最晚发现活泼金属钾、钠等？
学生活动：学生从金属活动性和原子得失电子能力的微观角度，分析了不同金属冶炼方法不同和出现早晚差异的原因。
设计意图：一是通过古代金属制品的介绍，加深学生对金属材料发展史的了解，激发学生爱国热情。二是通过人类使用金属材料先后顺序的分析，加强学生学会用所学知识分析、解决问题的意识，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。三是致敬为人类进步做出卓越贡献的科学家，感受化学家的魅力和化学学科的价值，发展学生的科学精神和社会责任。
3.活动三：我最喜欢的金属
（1）铜·彩
学生活动：学生选择了自己最喜欢的铜为对象，从颜色、性能和组成等角度欣赏了不同铜合金的美，了解到合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节。
教师引导：初中我们学过了一些合金的知识，回顾所学。
问题1什么是合金？
学生活动：由两种或两种以上金属（或与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
问题2合金有哪些优良的性能？
学生活动：硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好。
问题3为什么合金的性能在许多方面不同于其成分金属？
学生活动：阅读合金的成分及主要性能相关信息表，探究合金的性能与组分金属不同的原因。发现合金中组分的种类、含量影响合金的性能，从微观上说是金属结构发生了变化。体会结构决定性质，性质决定应用的化学思想。
教师活动：介绍几种重要的现代合金—铁合金、铝合金和新型合金。
（2）乐器·金属
学生活动：音乐总能给人的心灵以洗礼，而其形形色色的载体在用以表现的时候时常令人不由得心生愉悦。金属的职能众多，在与音乐相携的过程中，便淋漓地展现了其美的一部分。无论小到琴弦这样的部件，还是大到古今中外的各式乐器，它们金属的典雅质感、良好的性能和特有的光泽是一种特色，亦是一种品质。乐器与金属，从以前到现在再到未来，一直会有如此完美的结合。
设计意图：本节课设计的小组展示活动，教师重视和尊重学生思维的个体差异，向学生提供了充分发挥自己才能的机会，学生有了独立思考和展示交流的机会，主动参与知识的探索与形成过程，过程体现了“以学生为主体”的新课改理念。在感受铜合金不同颜色和性能的魅力同时，回顾和发展了合金的概念内涵和外延，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。理解结构决定性质，性质决定应用的化学思想，加强宏观辨识和微观探析的核心素养。
4.活动四：辩·铝的利与弊
教师引导：铝在我们的生活中扮演着尤为重要的角色。比如，它的密度较小，抗腐蚀性能好，可以做某些建筑材料；但对它的食入又有可能造成老年痴呆，危害人类健康。金属材料给我们带来便利的同时也产生了一些负面影响，比如就有人觉得铝制饮料罐应该停止使用，你觉得是否该停止使用铝质易拉罐？
主题辩论：是否该停止使用铝质易拉罐？
学生活动：从铝的性质、储量、环保、回收处理，是否方便，以及相关产业使上的从业人员（如开采铝矿的工人，生产铝制饮料罐的工人，饮料公司的老板、消费者……）等多方面考虑。
教师引导：正方主要从对健康和环境不利等方面阐述观点，涉及铝的物理、化学性质，还提出了一些解决问题的建议；而反方则从铝的使用方便、易回收、成本低、受消费者欢迎，甚至就业等社会问题多角度进行了反驳。不管哪方，从他们的观点中都可以看出，大家知识面广、眼界宽、有社会责任感。
教师引导：为什么铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物？
学生活动：[实验]打磨过的铝片和未打磨过铝片分别与NaOH溶液反应。
教师引导：写出Al、Al2O3与NaOH的方程式，并引导学生进行物质的量在化学方程式计算中的应用。
设计意图：辩论有助于学生逻辑思维能力和批判性思维能力的提高进步和拓展迁移。因为辩论要求学生要考虑证据是否清楚、充分及表达是否恰当、思维是否缜密、语言是否流畅等等，这些问题的解决是对学生综合能力的考验，锻炼和发展了学生多方面的能力。从铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物出发，应用Al、Al2O3的性质来解决实际问题。
（三）环节三：总结归纳，课后拓展
教师：金属材料的发展史是人类材料发展史中的重要组成部分，通过本节课的学习，我们了解了金属的性质、金属的发展史、以及合金的定义、性质及分类，也学会了从不同角度来看待金属材料。请大家课后根据之前调研的与金属有关的课题以及本节课所学和了解到的知识，进一步调查研究，完成一篇小论文。
设计意图：巩固提升，并将课堂知识延伸至课外，拉近化学与生活距离。
教学目的和要求
1、使学生知道金属具有光泽、能传热、导电，有延展性等共同性质，建立初步的“金属”概念。
2、培养学生分析与综合、比较、抽象与概括等思维能力。
教学重点：使学生知道金属具有的共同性质，建立初步的“金属”概念。
教学难点：通过实验培养学生的思维能力。
教学准备
师准备：铜丝、铁钉、铝丝、铜勺、铝勺、木棒、筷子、砂纸、粉笔、烧杯、热水、电池、小电珠、导线、铁锤、铁砧等供分组实验用。
生准备：金属小物品3—5件。
教学设想
通过让学生在观察、猜测、实验之后，学生能够自己归纳出对金属的认识（金属的共性）建立初步的金属概念，并了解人们对日常生活中常见的金属物品的金属性质的利用。
教学过程
一、新课导入
1、今天同学们带来了哪些金属材料制成的物品呢？（学生展示金属物品，师板书其名称）我们所带物品有限，平时生活中，你还见到过哪些用金属制成的物品呢？（学生加以补充师并板书）在桌子上放的这些物品中，哪些是用金属材料做成的？（物品分类）
2、这些金属，它们可能有哪些性质呢？（学生进行猜测，师板书）
3、怎样验证我们的猜测是否正确呢？
二、探究新知
1、观察、实验，研究金属性质
1）、认识铜、铁、铝等金属具有金属光泽
请同学们用眼观察一下这些物体或用砂纸打光它们，观察到什么？
师生交流后，师小结：铜、铁、铝等金属都有光泽，而木棒、筷子等非金属物品却没有光泽。
2）、认识铜等金属都容易传热
学生把适量的金属和非金属物品放入盛有热水的的烧杯中，用手拿着另一端，过一分钟后，你的手有什么感觉？
师小结： 金属物品慢慢变热，而非金属物品未变热。说明金属都可以传热。
3）、认识铜等金属都可以导电
把不同物品分别接入简单电路中，看小电珠是否能发光。
小结：铁钉、铝勺等接入电路中能使小电珠发光，而木棒等不能使小电珠发光，这说明金属都可以导电。
4）、认识铜等金属都有延展性
把不同物品分别放在铁砧上用铁锤捶打，看它们各有什么变化。
师小结：铁钉等金属都被捶扁了，变宽变长了，而木棒、粉笔被捶破了。说明金属都能被捶扁变长。
2、归纳金属共性，给出“金属”概念
1）、引导学生分步归纳：铜、铁、铝等都有光泽；都可以传热；都可以导电；都能被捶扁、捶长。
2）、引导学生全面归纳：这些金属材料都具有金属光泽，都具有传热、导电、延展的性质。
3）、金属：人们把具有铜、铁、铝的共同特点的物体归为一类，叫做金属。
3、指导学生了解人们对金属各种性质的利用。
人们利用了金属的哪些性质？你能结合日常生活列举一些实例？
三、巩固应用。
人们在日常生产、生活中哪些地方利用了金属的哪些性质？
四、课后延伸
课后请你收集一些你认为是金属的东西，检验一下是否具有金属的性质。
板书：
4、金 属
金 铜 都有金属光泽
铁 都可以传热
属 铝 都可以导电
都可以延展
三维目标： 授课人：董 xx
知识与技能：①通过实验探究，掌握铝与碱溶液的反应原理。
②了解两性氢氧化物及氧化物。
③通过实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
过程与方法：①加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流等方式进行教学。
②发挥学生的主体作用进行实践活动。
情感、态度①通过活动激发学生勇于探索的精神和严格求实的`科学态度。
与价值观②通过实践活动激发学生报效祖国的责任感。
教学重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
教学难点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
教学方法：实验探究法
教学准备：多媒体课件
教学过程：第2课时
［复习］金属钠与氧气及水的反应方程式。
三、金属与盐反应
【分析】金属由于活动性不同，排在前面的金属能将排在后面的金属从其混合物中置换出来。
请同学们写出铁与硫酸铜反应、铜和硝酸银溶液反应的化学方程式及离子方程式。
[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，有没有遇到碱时能发生反应的金属，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
[实验现象] 都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。
[板书]四、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[练习]写出以上反应的离子化学方程式，并指出该反应的氧化剂和还原剂。
2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
[思考与交流]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？
Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。
②Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3是两性氢氧化物的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。
[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？
[讲述]盐酸及氢氧化钠先与表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。
[思考]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？小结：金属单质在反应中都是化合价从0价升为正价，所以金属单质具有较强的还原性。由于大多数金属单质具有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有少数金属如金可以以单质形式存在。
[实践活动]小结金属的化学性质。
[课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：
(1)罐壁内凹而瘪的原因： ，反应方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反应方程式： 。
解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；
(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；小结：几种重要金属的常见反应的产物
钠镁铝铁铜
氧气Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO
氯气NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2
硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S
水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—
盐酸NaClMgCl2—FeCl2—
氢氧化钠NaOH—NaAlO2——
［作业］1、阅读：科学视野—金属钛 2、P54 3、4、5、6、7
〖板书设计〗三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化铝和氢氧化铝的性质：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
〖教后记〗
一、学习目标
1．使学生了解金属晶体的模型及性质的一般特点。
2．使学生理解金属晶体的类型与性质的关系。
3．较为系统地掌握化学键和晶体的几种类型及其特点。
二、学习重点：
金属晶体的模型；晶体类型与性质的关系。
三、学习难点：
金属晶体结构模型。
四、学习过程
[投影]选一位同学的家庭作业(以表格形式比较离子晶体、原子晶体和分子晶体结构与性质的关系)。要求全体同学对照分析各自作业，在教师的引导下进行必要的修正和补充。然后投影一张正确的表格。
表一：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较
[教师诱导]从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢? [展示金属实物]展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。
[学生分组讨论]请一位同学归纳，其他同学补充。
[板书] 一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
[教师诱启]前面我们知道离子晶体、分子晶体、原子晶体有着不同的物理性质特点，且分别由它们的晶体结构所决定，那么金属的这些共同性质是否也是由金属的结构所决定呢?
[板书] 第二节 金属晶体
[flash动画] 点击“金属晶体内部结构”条目， 让学生看金属晶体内容组成微粒内容为，然后再听画外音兼字幕。
再点击 “金属晶体内部结构”内部画面左上角“内部结构”条目，让学生看几种常见金属晶体空间构型。硬球一个一个地堆积给同学观察，成形后再旋转让同学从不同角度进行观察，且拆散、堆积给学生分析。
[画外音兼有字幕]金属(除汞外)在常温下一般都是固体。通过X射线进行研究发现，在金属中，金属原子好像许多硬球一层层紧密地堆积着，每一个金属原子周围有许多相同的金属原子围绕着，
[设疑]金属中堆积的就是中性原子吗?
[阅读并讨论]金属中由于金属原子的外层电子比较少，金属原子容易失去外层电子变成金属离子，在金属内部结构中，实际上按一定规律紧密堆积的是带正电荷的金属阳离子。
[教师诱启]同样的带正电荷的金属阳离子本应相互排斥，为何还可以紧密地堆积在一起呢?
[提示设疑]电子到哪里去了呢?
[讨论]学生分组讨论，教师引导分析：要使带正电荷的金属阳离子按一定规律紧密堆积，除非金属原子释出的电子在各金属离子间自由地运动，这样依靠金属阳离子与带负电荷的自由电子之间强烈的相互作用使金属离子紧密地堆积在一起。
[板书] 二、金属晶体结构
金属晶体：通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。
[教师设问]构成金属晶体的粒子有哪些?
[学生归纳]金属晶体由金属离子和自由电子构成。
[引言]金属晶体的结构与其性质有哪些内在联系呢?
[板书] 三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
1．金属晶体结构与金属导电性的关系
[演示多媒体动画3]画面内容：金属晶体中的自由电子在没有外加电场存在时是自由移动的，在外加电场作用下，自由电子则发生定向移动而形成电流。
[画外音兼有字幕]在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。
表二
[板书]2．金属晶体结构与金属的导热性的关系 [分析对比]让学生充分讨论、对比，并让一位同学归纳填写，然后教师点评上述表格，
[教师诱启]导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中金属离子和自由电子担当什么角色?
[学生阅读]教材中有关内容。
[分组讨论]①金属晶体导热过程中粒子运动情况如何?
②这些粒子通过什么方式传递热量?
③热量传递方向及最后整个金属晶体温度高低情况怎样?
[学生汇报]选一位学生汇报学生讨论结果，其他学生补充。
[投影小结]金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
[板书]3．金属晶体结构与金属的延展性的关系
[演示多媒体动画4]画面为一原子晶体和金属晶体结构模型，当其分别受到外力作用时，原子晶体中原子间的位移使共价键受到破坏，而金属晶体中各原子层发生相对滑动时，却保持了金属离子与自由电子之间的较强相互作用。
[画外音兼有字幕]原子晶体受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型，无延展性，而金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
[讨论]组织学生分组讨论、归纳，然后在教师的指导下，得出正确的答案。
[投影小结]表三 金属晶体的结构与性质的关系
(见下页表)
1．金属晶体的形成是因为晶体中存在 [投影课堂反馈练习]
A.金属离子间的相互作用
B．金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用
D.金属原子与自由电子间的相互作用
2．金属能导电的原因是
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
3．下列叙述正确的是
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
[作业布置]本节教材习题1、习题2
课后阅读材料
1．超导体——一类急待开发的材料
一般说来，金属是电的良好导体(汞的很差)。 19荷兰物理学家H·昂内斯在研究低温条件下汞的导电性能时，发现当温度降到约4 K(即—269、)时汞的电阻“奇异”般地降为零，表现出超导电性。后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。
2．合金
两种和两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金，合金属于混合物，对应的固体为金属晶体。合金的特点①仍保留金属的化学性质，但物理性质改变很大；②熔点比各成份金属的都低；③强度、硬度比成分金属大；④有的抗腐蚀能力强；⑤导电性比成分金属差。
3．金属的物理性质由于金属晶体中存在大量的自由电子和金属离子(或原子)排列很紧密，使金属具有很多共同的性质。
(1)状态：通常情况下，除Hg外都是固体。
(2)金属光泽：多数金属具有光泽。但除Mg、Al、Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。
(3)易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
(4)延展性
(5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性。
①颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色。如Au 金黄色 Cu 紫红色 Cs 银白略带金色。
②密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的紧密程度有关。最重的为锇(Os) 铂(Pt) 最轻的为锂(Li)
③熔点：最高的为钨(W)，最低的为汞(Hg)，Cs，为 28．4℃ Ca为30℃
④硬度：最硬的金属为铬(Cr)，最软的金属为钾 (K)，钠(Na)，铯(Cs)等，可用小刀切割。
⑤导电性：导电性能强的为银(Ag)，金(Au)，铜 (Cu)等。导电性能差的为汞(Hg)
⑥延展性：延展性最好的为金(Au)，Al
一、教材内容分析
本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析
1、在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标
1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。
2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法。
3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。
4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法。
5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能。
四、教学策略
1、举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
2、以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用。
3、通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关。
4、通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
五、教学过程
[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？
[学生回答]水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台。
[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的'化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
[板书]第一节金属的化学性质。
[学生活动]根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式。
[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？
[归纳复习]金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应。
[板书]一、金属与氧气的反应
[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。
[设问]是否金属与氧气的反应都需要加热呢？
[引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的。
[板书]1、钠与氧气的反应
[学生活动]分组①观察存放在试剂瓶中的金属钠。
②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。
[归纳并板书]金属钠的物理性质与存放方法。
[板书]常温下4Na+O2====2Na2O
白色固体
[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？
[学生实验]钠的燃烧。
[学生活动]描述实验现象。
[设问]生成物是氧化钠吗？
[学生回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体。
[讲解]钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物———过氧化钠（淡黄色固体）。
[板书]2Na+O2ΔNa2O2
淡黄色固体
[投影]过氧化钠的特殊用途—————潜水艇供氧剂。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==4Na2CO3+O2
[板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物。
（要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂）。
[引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？
[板书]2、铝与氧气的反应
4Al+3O2点燃2Al2O3
纯氧中：
空气中：
[学生实验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
[描述实验现象]逐渐熔化，失去光泽，但不滴落。
[讲解]铝的熔点为665℃氧化铝的熔点为20xx℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。
[引言]如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？
[学生实验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
[描述实验现象]熔化的铝仍不滴落。
[师生共同分析原因]磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜。
[板书小结]铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中。
[回顾]金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表。
[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？
[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。
[总结]请学生根据今天所学习内容填写下列表格：
金属反应条件。
（常温/加热）反应。
现象氧化物。
的颜色化学方程式。
钠
铝
铁
铜
六、板书设计
第三章《金属及其化合物》。
[板书]一、金属与氧气的反应。
金属钠与氧气的反应。
钠的保存及其物理性质。
常温下4Na+O2====2Na2O加热2Na+O2ΔNa2O2
白色固体淡黄色固体
小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物。
铝与氧气的反应
4Al+3O2点燃2Al2O3
纯氧中：
空气中：
[小结]铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中。
[总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反应。
【教学内容】
欣赏古琴独奏《梅花三弄》
【教学目标】
通过欣赏古琴曲《梅花三弄》，使学生能够对乐曲的感受及相关知识的了解，激发学生乐观向上、坚韧不拔、热爱大自然的情感体验，培养对音乐的兴趣。
【教学过程】
一、导入
1、播放女子十二乐坊演奏曲目《阿拉木汗》
2、思考问题：
其中涉及到哪些熟悉的中华民族乐器?
初步感受民族乐器，激发学生学习的兴趣。
二、音乐知识：
1、认识古老的弹拨乐器--古琴(出示图片)
2、介绍：古琴，中国最古老的弹拨乐器之一，古琴是在孔子时期就已盛行的乐器，到现在至少也有30以上的历史了。本世纪初才被称作“古琴”。
琴一般长约三尺六寸五，象征一年三百六十五天(一说象周天365度)，一般宽约六寸，一般厚约二寸。琴最早是依凤身形而制成，其全身与凤身相应(也可说与人身相应)，有头，有颈，有肩，有腰，有尾，有足。
三、欣赏《梅花三弄》
1、听赏全曲。
2、简介：古琴曲《梅花三弄》，又名《梅花引》、《玉妃引》，是中国传统艺术中表现梅花的佳作。此曲借物咏怀，通过梅花的洁白、芬芳和耐寒等特征，来颂具有高尚节操的人。此曲结构上采用循环再现的手法，重复整段主题三次，每次重复都采用泛音奏法，故称为《三弄》。体现了梅花洁白，傲雪凌霜的高尚品性。
《梅花三弄》乐曲主题表现梅花，三弄实际是三个变奏，古代有：高声弄，低声弄，游弄之说。
3、再次听赏，分析乐曲。
全曲共有十段，可分为两大部分。
第一部分包括前六段，主要采用循环再现的手法，即以“三弄”为核心的部分;第二部分包括后四段，音乐的发展侧重于此。全曲通过这样两个部分并运用对比手法，描绘了梅花在静与动两种状态中的优美形象。
4、分段细听。
乐曲第一小段是全曲的引子，音调亲切优美，音色浑厚明亮，节奏平稳舒缓，与后面的跌宕起伏形成生动鲜明的对比。
一弄，静夜明月之下的梅花，一朵朵，一瓣瓣，晶莹剔透，仿佛是对梅花的赞颂。随后，节奏的变化使旋律富于推动力，似乎梅花在微风的吹拂下轻轻摇动起来。
二弄，风雪鼓荡，梅花飘遥，初显傲雪身姿。
三弄，风吹雪压，梅自傲立……这段优美流畅的曲调在这部分三次循环出现，它形象地表现了梅花恬静端庄、晶莹剔透的神态，而这一主题旋律的三次出现，都是用清澈透明的泛音弹奏。我国古琴以拥有众多的泛音而著称，十三个琴徽是泛音所在的标志，七根弦上则相应有九十一个泛音，其中包括对称重复的泛音在内。这段曲调在不同徽位上的演奏，其泛音色彩也有着微妙的变化，有着非常细腻的音乐意境。
曲调的三次出现，类似古代诗词的反复吟咏，给人留下极为深刻的印象。
乐曲的第二部分开辟了另一种境界。它运用一系列的快节奏，表现出风雪交攻的气氛，用富于动态的画面，来衬托梅花傲然挺立的形象。
以乐曲第七段的部分曲调为例：
这段曲调在节奏的变化上与泛音曲调形成强烈的对比，旋律大起大落，弹奏上采用的滚拂手法，使音乐表现出一种风雪交加的意境，更突出地刻画了梅花迎风斗雪的坚毅形象。同时，将全曲推向了高潮。乐曲的尾声在轻松自如的气氛中进行，音调平稳，仿佛在经历了风荡雪压的考验之后，一切重又归于平静，梅花依然将它清幽的芳香散溢于人间。
5、完整欣赏全曲。
6、用此曲作为音乐背景的衬托，朗诵一首歌颂梅花的诗词。
第一课时
【教学内容】
唱歌《捧一束鲜花献给你》
【教学目标】
学习歌曲《捧一束鲜花献给你》，体会和表现音乐作品中积极健康的音乐风格，运用深情的歌声表达对老师的感激之情。引导学生运用已有的音乐知识分析音乐作品的特点，设计不同的演唱方式。
【教学过程】
1、导入
播放音乐--歌曲《每当我走过老师的窗前》。
师：六年的小学生活即将结束，谈谈你们印象最深刻的一件事情或者一个人。
2、新授内容
(1)初听歌曲《捧一束鲜花献给你》。歌曲表现了什么内容?
(2)再听：歌曲中你最喜欢哪个部分?
3、学唱歌曲
(1)根据学生情况，或小组学习、或教师教唱、或学生试唱歌谱、或利用课堂乐器演奏旋律等等。
(2)教师应注意把握歌曲的几个重点：切分音的准确、休止符的掌握。歌曲的高潮部分最后，注意演唱方法，不要喊唱，注意保护学生在变声期的用嗓卫生。
4、分析、处理歌曲
引导学生运用已有的音乐知识分析音乐作品的特点，完成教科书上的两个问题。
高潮部分，音区处在高音区，旋律的起伏比较大，表达了学生对老师的一片感激之情。
5、作业
复习歌曲，收集有关感谢老师的歌曲(《绿叶对根的情意》《长大后我就成了你》《我爱米兰》《老师在绿荫中走》)。
第二课时
【教学内容】
欣赏乐曲《老友进行曲》
【教学目标】
1、欣赏《老友进行曲》，感受乐曲轻快、优美的旋律。
2、能够区分乐曲的段落，能够哼唱乐曲的主题;通过想象，描述各段音乐表现的不同情景。
3、小组合作，创编一个乐段或部分旋律的图形谱，为乐曲伴奏。
【教学过程】
1、导入
欣赏乐曲《运动员进行曲》(或者教师播放学生集会、发奖、下操时常用的进行曲风格的乐曲)。
师：乐曲的曲名?乐曲的节奏有什么特点?
2、完整初听《老友进行曲》
师：乐曲的速度、节拍?
生：速度不快不慢，适合行进;四四拍的节拍。
3、介绍乐曲的创作背景
是由德国作曲家卡尔•泰克根据自己儿时的生活经历和感受而创作的管弦乐曲。音乐欢快、活泼，表现了与朋友在一起时欢快的心情。
4、分段欣赏
(1)第一部分
初听提问：乐曲的速度、力度?
再听提问：乐曲的情绪是怎样的?
教师出示谱例，随音乐哼唱主题的第一旋律。
提问：主题的第一旋律在乐曲中出现了几次?
(2)第二部分
初听提问：乐曲的速度、力度与第一乐段有什么不同?情绪上又怎样的变化?
教师出示谱例，了解音乐要素(音型、音区)对音乐的影响。
(3)第三部分
初听提问：乐曲的第三部分与哪一部分相同?
(5)总结曲式结构
三段体：ABA
4、补充欣赏
欣赏《我们是共产主义接班人》或者播放建国50周年庆典录像，8000少先队员组成的方阵迈着整齐的步伐走过_广场，背景音乐由1200名军乐团队员吹奏的《我们是共产主义接班人》。提问：同学们看后有什么感受?(骄傲自豪、振奋人心)
欣赏电影片段《闪闪的红星》中的《红星歌》。
学生讨论观看后的感受。
教师播放建国50周年庆典阅兵式录像，解放军海陆空仪仗队、各兵种方阵通过_广场的画面，背景音乐是军乐团吹奏的《中国人民解放军军歌》。
教师总结：这些乐曲都具有进行曲的特点，适合队伍在行进间演奏。还有一类进行曲适合在音乐会上欣赏，除了具有进行曲雄壮的特点外，还具有活泼、轻快、舞蹈性的特征。
欣赏《拉德斯基进行曲》《巡逻兵进行曲》等。
5、小组合作，为乐曲创编图形谱。
可根据学生情况为某一段落创编图形谱。
可以哼唱主题与打击乐伴奏相结合，用打击乐器为乐曲的第一乐段伴奏;可以运用吹奏乐器演奏主题的第一旋律或哼唱主题，用打击乐器为第二乐段伴奏等等。
第三课时
【教学内容】
欣赏歌曲《告别时刻》
【教学目标】
通过欣赏这首歌曲，感受歌曲优美的旋律，记忆哼唱主题部分。了解、认识的音乐剧女王莎拉•布莱曼以及她的代表作品，丰富学生的音乐视野。
【教学过程】
课前要求教师收集许多相关音像资料，组织学生分为四个组：“月光女神--莎拉•布莱曼”生平以及成名作品、韦伯与莎拉•布莱曼--音乐剧、莎拉•布莱曼与世界男高音的合作、莎拉•布莱曼与《告别时刻》等不同主题收集有关资料。
1、欣赏歌曲《告别时刻》
(1)播放歌曲《告别时刻》--莎拉•布莱曼独唱。
提问：歌曲可以分成几个部分?你最喜欢哪个部分?
(2)分析歌曲的结构。
第一部分音乐旋律低回婉转，节奏有张有弛，似乎是在低声地诉说，表达了留恋之情。第二部分音乐旋律高亢、明亮，是对美好生活的向往和憧憬。
2、莎拉•布莱曼与《告别时刻》
1996 年，德国拳王亨利•马斯克即将告别拳坛。为此，他特别邀请他最喜爱的女歌手莎拉•布莱曼在告别会上演唱歌曲。莎拉•布莱曼接受这个光荣的委托之后，再有她挑选了这首意大利歌曲，并指定与原唱者波切利合唱。然而，在这场11月举行的拳赛中，亨利竟意外地落败。当他登台谢幕，《Time To Say Goodbye》动人的旋律同时响起，令巅峰不再、黯然落败的拳王潸然泪下，闻者莫不动容。
此曲又名《永相随》，被BBC选为为戴安娜王妃葬礼上主题音乐的歌曲，由莎拉•布莱曼独唱，震撼了全世界。
3、了解“月光女神”--莎拉•布莱曼生平以及成名作品
莎拉•布莱曼1960年8月14日出生于英国伦敦，3岁开始学跳芭蕾舞，18岁时加入舞团并已由她担任主唱。莎拉•布莱曼21岁的时候，首度参加安德鲁•劳埃德•韦伯的音乐剧演出，崭露头角。 欣赏《猫》中片段--回忆。
4、韦伯与莎拉•布莱曼--音乐剧
1981 年，莎拉•布莱曼首度参加了韦伯的音乐剧《猫》的演出，不过，韦伯第一次注意到她那缥缈细致的女高音音色，是在史卓斯的作品《夜莺》里。其间，莎拉•布莱曼成功诠释了《安魂曲》中的女高音，她同时因为这个演出获得葛来美奖“古典新艺人”提名。1986年，伦敦的“女王陛下剧院”推出了堪称本世纪最音乐剧之一的作品《歌剧魅影》，莎拉•布莱曼主演了最令人难以忘怀的女主角克莉丝汀，这个演出将她的演艺生涯推上了第一个高峰，被Drama Desk大奖提名为女演员，奠定了其音乐家的地位。
欣赏《歌剧魅影》中片段--《愿你再次出现》。
5、莎拉•布莱曼与世界男高音的合作
(1)莎拉•布莱曼与歌王卡雷拉斯：19巴塞罗那奥运会上莎拉•布莱曼受邀与世界三大男高音之一的拉雷拉斯同台演唱闭幕主题曲《永远的朋友》。
欣赏《永远的朋友》。
(2)莎拉•布莱曼与多明戈：1985年，她担任韦伯古典音乐《安魂曲》的首演及录音，与她一同担纲的男主唱则是当今三大男高音之一多明戈。她同时因为这个演出获得葛来美奖“古典新艺人”的提名。
欣赏《安魂曲》。
(3)莎拉•布莱曼与波切利：1996年德国拳王亨利•马斯克告别拳坛，莎拉•布莱曼与波切利合唱歌曲《告别时刻》。
欣赏歌曲《告别时刻》--莎拉•布莱曼与波切利的二重唱。
5、随音乐哼唱歌曲的主题
第四课时
【教学内容】
唱歌《同一首歌》
【教学目标】
学唱歌曲《同一首歌》，在音乐活动中陶冶情操，培养学生活泼开朗、积极向上的健康心态。
【教学过程】
1、导入
播放歌曲《同一首歌》
提问：这首歌曲的歌名?你听过哪位歌唱家演唱这首歌曲?
2、学习歌曲合唱部分
学生以小组的形式或者利用课堂乐器分声部完成旋律。
3、完整演唱歌曲
背唱歌曲，加入领唱、排成演出队形。
4、讨论运用什么形式完成“毕业晚会”
5、分组准备
主持、导演、化妆、录像、邀请老师、照毕业照等等。
第五课时
【教学内容】
活动：“毕业晚会”
【教学目标】
由学生组织一台“毕业晚会”，在音乐活动中陶冶情操，培养学生活泼开朗、积极向上的健康心态。
【教学过程】
1、合唱：《捧一束鲜花献给你》
2、毕业典礼
(1)校长的讲话，颁发毕业证。
(2)舞蹈：街舞《青春的脚步》。
(3)学生代表讲话。
(4)学生留给学校的礼物：一幅巨画《我们美丽的校园》。
(5)家长代表讲话。
(6)表演唱：《感恩的心》--演唱加手语表演。
(7)老师的临别寄语。
(8)朗诵：《长大后我就成了你》钢琴伴奏。
(9)舞蹈《小旋风》。
(10)大合唱：《同一首歌》
【教学内容】
欣赏筝独奏《渔舟唱晚》
【教学目标】
通过欣赏筝曲《渔舟唱晚》，认记民族管弦乐器--筝的形状和音色;想象乐曲描绘的夕阳西照下湖面歌声四起，丰收的渔民满怀喜悦，驾着片片白帆纷纷而归的动人画面。
【教学过程】
一、导入
1、听音乐进教室 。
2、师生问好。
3、复习。
我们以前欣赏了哪些民族乐曲?
请同学说说，它们各用了哪些乐器，表现了什么内容。
4、介绍民族乐器--筝
古筝是一种弹拨类乐器，音色优美、旋律流畅，似天上的行云、地上的流水。
用筝弹奏的曲目很多。今天，我想向大家推荐一首经典的古筝独奏曲《渔舟唱晚》。这首乐曲是古筝家娄树华先生在三十年代改编的娄树华先生根据乐曲的意境引用了唐代王勃《滕王阁序》里：“渔舟唱晚，响穷彭蠡之滨”的佳句作为乐曲的标题。请同学们仔细欣赏，有两个问题带给大家：1、这首乐曲表现了一幅什么样的画面?2、乐曲大体可分为几乐段?
二、欣赏筝独奏 〈渔舟唱晚〉
2、请同学们对照图片，指出音乐所表现的情景。
小结：《渔舟唱晚》以歌唱性的旋律，形象地描绘了夕阳西下，晚霞斑斓，渔歌四起，渔夫满载丰收的喜悦欢乐情景，表现了作者对祖国美丽河山的赞美和热爱。
3、复听：看书中的三幅图，边听边看，听听谈谈乐曲中描绘的内容，可分为几部分?
4、分段细听：
第一部分：慢板，这是一段悠扬如歌、平稳流畅的抒情性乐段。配合左手的揉、吟等演奏技巧，音乐展示了优美的湖光山色--渐渐西沉的夕阳，缓缓移动的帆影，轻轻歌唱的渔民……给人以“唱晚”之意，抒发了作者内心的感受和对景色的赞赏。
第二部分：音乐速度加快。这段旋律从前一段音乐发展而来，从全曲来看，“徵”音是旋律的中心音，进入第二段出现了清角音“4”，使旋律短暂离调，转入下属调，造成对比和变化。这段音乐形象地表现了渔夫荡桨归舟、乘**浪前进的欢乐情绪。
第三部分：快板。在旋律的进行中，运用了一连串的音型模进和变奏手法。形象地刻画了荡桨声、摇橹声和浪花飞溅声。随着音乐的发展，速度渐次加快，力度不断增强，加之突出运用了古筝特有的各种按滑叠用的催板奏法，展现出渔舟近岸、渔歌飞扬的热烈景象。
在高潮突然切住后，尾声缓缓流出，其音调是第二段一个乐句的紧缩，最后结束在宫音上，出人意外又耐人寻味。
5、完整欣赏(配上一首古诗)，回答课后问题
【课后反思】
六、提升小结：
《智取生辰纲》故事情节波澜迭起扣人心弦，人物刻画细腻入微形象生动，环境描写逼真简练恰到好处。它是以晁盖、吴用为核心的好汉群体第一次向贪官“出手”，与“官家”冲突，是大规模农民起义的前奏。
人教版初三语文教案下2
教学目标：
一、了解作品的双线叙事线索的结构艺术。
二、分析杨志和晁盖、吴用等人的形象特点，掌握设置矛盾冲突刻画人物的方法。
三、学习本文环境描写的艺术手法。
教学时间：2课时
第一课时
一、导入：
1、《水浒传》是施耐庵所著的一部以北宋末年宋江起义为题材的长篇白话小说，它是中国白话文学的一座里程碑。它塑造的人物用金圣叹的话说“人有其性情，人有其气质，人有其形状，人有其声口”。今天我们就以说读的形式来领略它的魅力。
2、作者介绍、作品《水浒传》介绍(《名校》P190)
二、整体感知，把握课文的主要矛盾冲突，理清情节结构线索。
1、复述选文情节：
(1)快速浏览课文，大体把握故事内容。(2)小组内复述(一人主讲，其他人补充)
2、学生速读课文，把握主要人物、主要情节
主要人物：杨志、老督管、虞侯、军健
晁盖、吴用、白胜、公孙胜、刘唐、阮氏三兄弟
主要情节：杨志押送生辰纲，晁盖、吴用等人设计夺取生辰纲。
明确：双线结构：杨志押送金银担----明线
吴用智取生辰纲----暗线
3、故事情节分析(分两部分)
(1)主要写杨志与老都管、虞侯及众军士的矛盾，为以后生辰纲的被劫埋下伏笔。
(2)全文的_，主要写杨志与晁盖等人的斗志斗勇。
4、课文中有哪些矛盾冲突?
明确：杨志押送与晁、吴等人夺取的矛盾冲突----主要矛盾冲突
杨志与军健、虞侯、老督管之间的内部矛盾冲突----次要矛盾冲突
三、作业：
1、被麻翻的杨志醒来后会有什么反应呢?请同学们以“一个时辰后，杨志醒来”为开头，为这个故事写一个结尾。(注意把握杨志的性格特点)300字左右。
第二课时
一、新课导入：
常言道：“智不智看《三国》，勇不勇看《水浒》。”意思是说：三国多智士，梁山多勇夫，那么水浒英雄是不是都是“四肢发达，头脑简单”的人呢?答案是否定的。他们的计谋同样让人拍案叫绝。不信，我们就来学习《智取生辰纲》，领略一下梁山好汉的计谋。
二、了解杨志故事及《智取》在《水浒传》中的地位。
课前浏览《水浒传》第12回至第17回，了解杨志事迹和杨志性格。
1、杨志事迹(学生概述)：①原为殿司制使，因失陷花石纲丢官;②沦落东京，因盘缠使尽卖祖传宝刀，无奈杀泼皮牛二，流配东京大名府充军;(以上第12回)③大名府留守梁世杰恩赦杨志，安排比武，杨志斗武出色，被梁中书提拔做管军提辖使;(第13回)④受梁中书重托，押运生辰纲，在黄泥冈失陷;(第16回)⑤走投无路，落草二龙山宝珠寺。(第17回)
2、杨志性格(教师归纳)：“失意、得志、幻灭”(茅盾语)是杨志性格发展的三部曲。失陷生辰纲是杨志命运的转折点。杨志最终走上了反抗官府的道路。
3、《智取》是以晁盖、吴用为核心的好汉群体第一次向贪官“出手”，与“官家”冲突，是大规模农民起义的前奏。
三、探究阅读：杨志押送生辰纲是以失败告终的，请问：他失败的原因是什么?
1、第一层次探究;结合课文中描写杨志言行的语句，联系你所知道的杨志的其它故事，试着从杨志本人身上找答案。
请结合文章中关于描写杨志言行的语句以及他的人生经历，以“杨志失生辰纲之我见”为内容说话。
示例:杨志是一个老练、精明、谨慎的人。接受任务后，为了预防“强人”，将众军伪装成客商;行路时间、路线选择;不许军健在黄泥冈歇息等这些内容都可看出。
杨志又是一个蛮横粗暴的人。他不顾天气酷热，山路难行和担子沉重，_禁军赶路，不许歇息，不许喝酒，一意孤行，动辄打骂。与老都管、虞侯也不能很好沟通，成为对立面。
概括杨志的性格特征：精明、能干、蛮横、刚愎自用、自私、官迷(不必苛求词语相同，能够概括杨志的性格即可。)
2、第二层次探究：文题为“智取生辰纲”，吴用、晁盖等人想了哪些计谋最终取得生辰纲?试着从他们身上找找杨志失败的原因。
请结合七星聚义的大致内容以及文章的第二部分，说说晁盖等人“智”在何处?
(1)智用天时:杨志押送生辰纲正赶上酷热的季节，“此时正是五月半天气，过了十四五日后天气未及晌午，一轮红日当天，没半点云彩，其实十分大热。众军看那天时，四下里无半点云彩，其实那热不可当。”在短短几行文字中便出现两次热，天气的特征已得到极其鲜明的表现，所以军汉们一见到迎面的土冈子，便都去松树下睡倒了。暑热加上一路疲惫，使杨志的随从几乎无还击之力。(补充环境描写的作用：渲染酷热的气氛;烘托人物烦躁不安的心情;推动情节的发展。)
而晁盖、吴用等人早已等候在此，以逸代劳，可以说已掌握了智取的首要有利因素。
(2)智用地利：晁盖等人选择了山冈和树林作为劫取生辰纲的地点，自然有其中原因。黄泥冈可以作为掩护，松林既可引诱急欲避暑歇息的杨志一行人进入，又可模糊敌人的视线，使他们看不清松林内的真切情况。这前两智充分说明晃盖等人做到了知已知彼，且深入调查研究了杨志一行人的行进时间、速度和路线。他们断定在近正午时分，杨志一行人将抵达黄泥冈，而且军汉们急于歇息。晁盖等人为杨志一行已画好了他们情愿也好不情愿也罢都将进入的埋伏圈。
(3)智用矛盾：同样通过仔细的观察和分析，晁盖等人发现了杨志一行人内部的矛盾并且利用了这一矛盾。矛盾使内部_，给了晁盖等人可乘之机。此智更说明晁盖等人运用前两智的高明得当。
(4)智用计谋：前面所有智的最终实现靠的就是“半瓢酒”。在双方众目睽睽之下，晁盖等人喝的是美酒，而杨志等人喝的是药酒。刘唐与白胜表演天衣无缝，不能不说是吴用的计谋用到了家。杨志等人在“倒也”声中眼睁睁地看着生辰纲被劫而去就是动弹不得。
3、第三层次探究：你还能运用你所掌握的历史知识，联系当时的时代背景，谈谈杨志失败的原因吗?
四、把改写的课文与原文对比，体会文章精巧的构思、结尾的好处。
改写内容的要求：①以晁盖一行“智取”为主线，将末段补叙内容插入叙述之中。②在规定时(六月初四)空(黄泥冈)范围内叙述故事。(投影示例)
六月初四，未及晌午，红日当天，十分大热。晁盖吴用一行七人潜伏在黄泥冈松林里歇凉。“来也!来也!”眼尖的，早见十五人沿着一条僻路，慢慢走上冈来。内中一个，头戴凉笠，_上老大一搭青记，手持藤条挥舞。众人知道，此人便是江湖上人称“青面兽”的杨志。(开端)
十五人上得冈来。晁盖一行隐身松林，听得松林那边一场争说：原来杨志不准在冈上停留，众军士公然抗命。争得不可开交之际，吴用吩咐一人去林边舒头棵脑价望，却故意让杨志瞧见。杨志果然拿了朴刀，赶入松林。七人指着地上排开的七辆江州车儿，称是濠州贩枣商客。杨志去疑，同意众军士在冈上暂息。(发展)
这时，白胜挑着一担酒，唱着山歌走向高冈。天热难当，众军士要买酒止渴。见杨志制止军士买酒，晁盖一行掏出五贯钱，顷刻喝光一桶。刘唐从另一桶兜了一瓢，拿上便吃。白胜赶上制止，追入松林。吴用趁机去松林里取药抖在瓢中，便去桶中兜酒。却被回头的白胜劈手夺过，倾在桶里--此时，_已当着杨志之面不知不觉下于酒中。杨志见剩下一桶酒已被吃过，料酒中无药，同意众军士买酒。杨志自也吃了半瓢。(_)
白胜挑着空桶唱着山歌下冈。晁盖、夹用一行指着杨志等十五人喊道：“倒也!倒也!”只见十五人一个个头重脚轻，软倒在地，动弹不得。晁盖一行推出江州车儿，将十一担金银珠宝装上车子，叫声“聒噪”，扬长而去。(结局)
(悬念：读完最后一段补叙文字，吴用妙计始_大白。以杨志失陷生辰纲为主线叙写，令读者在阅读紧张曲折的情节时，始终留有不解之谜。最后悬念解除，出乎意料之外，又本乎情理之中。结尾补充交待八位好汉的姓名、用药过程，突出吴用等人的足智多谋，起画龙点睛的作用，同时点名了题目。)
五、拓展延伸
被麻翻的杨志醒来后会有什么反应呢?请同学们以“一个时辰后，杨志醒来”为开头，为这个故事写一个结尾。(注意把握杨志的性格特点)
六、作业
--备课资料--
1.官制执掌
中书--宋代的内阁侍读。清梁章钜(称谓录内阁各官古称)：“宋称内阁侍读为中书检正。”
提辖--宋代州郡多设置提辖，或由守臣兼任,专管统辖军队，训练教阅，督捕盗贼。《宋史职官志七》：“崇宁中，复制提举兵马、提辖甲兵，皆守臣兼之。掌按练军旅，督捕盗贼，以清境内。”
都管--总管，管家。《水浒传》六十一回：“那一个为头管家私的主管，姓李名固……教他管顾家间事务。五年之内，直抬举他做了都管。”
虞候--唐代后期有都虞候，为军中执法的长官，五代时都虞候为侍卫亲军的高级军官。宋代沿置，殿前司、侍卫亲军马军司、步军司均置都虞候，位次于都指挥使和副都指挥使。此外又有将虞候、院虞候等低级武职。
〈〈汉语大词典》缩印本第256、3698、6187、5084页)
人教版初三语文教案下3
【教学目的】：
1、简介作者及《水浒传》。
2、理清课文思路，明确线索及人物关系。
3、具体分析“智押”及“智取”。
【教学设计】：
一、复习旧知：
听写15、16课词语(部分词语要注音，其中“味同嚼蜡、狂妄自大、因小失大、开卷有益”要求学生造句)。
二、新课导入：
常言道：“智不智看《三国》，勇不勇看《水浒》。”意思是说：三国多智士，梁山多勇夫，那么水浒英雄是不是都是“四肢发达，头脑简单”的人呢?答案是否定的。他们的计谋同样让人拍案叫绝。不信，我们就来学习《智取生辰纲》，领略一下梁山好汉的计谋。
三、介绍作者、作品及相关背景
1、本文是选自《水浒》71回本第16回。作者是元末明初的施耐庵。
◆展示课件(一)(71回本封面)
2、《水浒传》是我国的四大古典名著之一，许多剧情是妇孺皆知的。大家已经看过原著的影视作品了。那么有哪位同学说说杨志的出身及“押运生辰纲”前的主要遭遇?
(杨志出身名门，是杨家将的后代，武举出身，官至制使。后押运花石纲，在黄河遭风浪而丢官，穷困卖刀时杀了泼皮牛二而被充军。一心想光宗耀祖，封妻荫子的杨志当然不甘心，后来得到大名府梁中书的赏识并受重用，派他押运生辰纲。)
◆展示多媒体课件(与杨志有关的影视画面)
(二)杨志失陷花石纲
(三)杨志杀牛二被充军
(四)杨志比武受重用
(五)杨志押运生辰纲
四、整体感知课文，分析小说情节：
1、生辰纲是什么东西?
(为太师蔡京祝寿而进献的大批财物，这些都是老百姓的血汗钱，是被搜刮来的不义之财。)
2、生辰纲是谁取的?又是从谁的手里取走的?用怎样的方式取走的?
(晁盖、吴用等八条好汉;杨志;智取。)
3、小说以“生辰纲”的争夺为中心事件，采用了双线结构，明线是什么?暗线是什么?
(◆展示课件六：
明线--杨志押运生辰纲;暗线--晁吴智取生辰纲)
4、请大家跳读课文，筛选信息，以人物的主要行动为归纳点，分别用简要的语言概括出明、暗两条线索的故事情节。
◆展示课件七(情节与线索)：
花开两朵，各表一枝：
一枝是杨志押送生辰纲，这是明线：上路--中计--失纲
一枝是好汉智取生辰纲，这是暗线：定计--施计--劫纲
5、明、暗双线在什么时间、什么地点交接在一起?
(六月初四正午;黄泥冈松树林)
五、抓住课文重点，分析文中之“智”：
1、晁、吴之“智”
(1)六月初四正午，在黄泥冈的松树林中，押纲的杨志和劫纲的晁盖等人碰上了，他们是不是偶然的不期而遇呢?
(不是，是吴用精心安排设下圈套，等杨志来钻)
(2)为什么吴用安排这样的时间和地点来取生辰纲呢?
①时间：六月初四正午，天气有何特征?
(十分炎热，热不可当，为松树林休息和白胜卖酒作好准备，从中可以看出，这个时间是吴用精心挑选的，可说是智用天时;
②地点：为什么选黄泥冈、松树林为劫纲的地点?
(山冈可用来掩护，松树林既可以诱敌休息又可以模糊敌人的视线，使他们看不清松林内的真实情况。为下文吴用取药，下药作好了准备。从中可以看出，这个地点也是精心挑选的，可以说是智用地利。
(3)在“天时、地利”起作用后，晁盖等又是如何发挥“人和”优势，通力合作，用计谋“智取生辰纲”的呢?
①晁盖他们是以什么身份出现在杨志面前的?扮作客商有何用意?
(扮客商，稳住对方，初步消除杨志的疑心)
②杨志是_湖了，为什么他连下_这种勾当也防不住，着了道儿?
(晁盖等人的戏演得好。佯争酒，引诱对方，半瓢酒消尽了杨志的疑心。
③这_是如何神不知鬼不觉地下到酒里去的?
(巧下药，麻倒对方，半瓢酒放倒青面兽)
◆展示课件八(板书设计)
晁、吴之“智”
智用天时--六月初四正午
智用地利--黄泥冈松树林
一稳-扮客商，稳住对方(初消)
智用人和二诱-佯争酒，引诱对方(消尽)众人巧演双簧
三麻-巧下药，麻倒对方(放倒)
2、杨志之“智”
为了押运成功，杨志也殚精竭虑，绞尽脑汁，文中哪些地方可看出杨志的计谋?(1)他为什么不多带兵?
(为了掩人耳目，这叫“智藏行踪”)
(2)离京五七日后杨志对时间作了怎样的调整?为什么要调整?
(五更→日中，辰牌→申时，这说明他小心谨慎，这叫“智变行辰”。怕在晨光中或暮色中遭偷袭，而正午炎热，恐怕连强盗也不愿出来活动。)
(3)杨志一行人为什么放着宽平的官道不走，净找些偏僻崎岖的小径自讨苦吃?
(这叫“智选路径”。这样难走的路径，恐怕连歹人也不愿走。)
(4)从“智藏行踪、智变行辰、智选路径”，可以看出杨志的用心良苦，为了保证生辰纲安全，甚是煞费苦心。请同学们再在课文中找找，为了确保生辰纲的安全，杨志还有哪些举措?
①逼赶：怕路长梦多，不惜打骂军士，斥责虞侯，得罪老都管;
②减少中途休息：担心军士懈怠;
③审察枣贩：谨慎，多疑;
④对卖酒汉子高度警惕;
⑤喝酒时慎之又慎，小心翼翼。
这说明杨志是个精明、谨慎、多智之人。
◆展示课件九(板书设计)
杨志之“智”
智藏行踪--精明
智变行辰--谨慎
智选路径--多智
3、综合比较：
为什么一个如此精明、谨慎、多智的杨志押送生辰纲仍不免失败的命运呢?杨志到现在仍然想不明白，请同学们替他总结一下失败的原因是什么?
(1)没有处理好内部关系
◆展示课件十(板书设计)
军健--骂、打--怨怅
杨志虞侯--嗔--搬口无不怨怅
老都管--烦--恼他
(军士、虞侯、老都管，无不怨恨。杨志把生辰纲看成是自己东山再起的赌注，为确保其安全不惜采用任何方法，这种急功近利导致他欠理智，失人和。攘外必先安内。堡垒都是从内部被攻破的，杨志一行人内部矛盾重重，这就为失败埋下了隐患。)
(2)天外有天，人外有人。智多星吴用计谋比青面兽杨志的计谋要高明。杨志棋差一招。杨志之智，更加衬托出吴用之智的高明。可以说是“杨志输智，吴用有用”。
◆展示课件十一(板书设计)
杨志失败的外因：急功近利欠理智与人不和
杨志失败的内因：天外有天棋差一招
六、拓展延伸，布置作业：
1、同学们，杨志和吴用的斗智让我想起了《三十六计秘本兵法》。《兵法》云：“用兵如孙子，策谋三十六。六六三十六，数中有术，术中有数。阴阳变理，机在其中”。三十六计有：
◆展示课件十二：
(一)胜战计：
1、瞒天过海2、围魏救赵3、借刀_
4、以逸待劳5、趁火打劫6、声东击西
(二)敌战计：
1、无中生有2、暗渡陈仓3、隔岸观火
4、笑里_5、李代桃僵6、顺手牵羊
(三)攻战计：
1、打草惊蛇2、借尸还魂3、调虎离山
4、欲擒故纵5、抛砖引玉6、擒贼擒王
(四)混战计：
1、釜底抽薪2、混水摸鱼3、金蝉脱壳
4、关门捉贼5、远交近攻6、假道伐虢
(五)并战计：
1、偷梁换柱2、指桑骂槐3、假痴不癫
4、上屋抽梯5、树上开花6、反客为主
(六)败战计：
1、美人计2、空城计3、离间计
4、苦肉计5、连环计6、走为上
请同学们课上相互讨论一下，本文运用了三十六计中的那几计?
▲展示课件十三：
瞒天过海--伪装客商暗渡陈仓--走小路
以逸待劳--林中休息声东击西--吴用下药
混水摸鱼--偷酒抛砖引玉--送枣
欲擒故纵--不肯卖酒走为上策--劫走生辰纲
釜底抽薪--杨志断了升官梦
2、课后完成小论文《我看〈智取生辰纲中〉的三十六计》
附板书设计：(展示课件十四)
智取生辰纲
施耐庵
花开两朵，各表一枝
(明线)(暗线)
杨志吴用
押智取
上路策划
六月初四正午
中计黄泥冈用计
松树林
失纲劫纲
人教版初三语文教案下
四、感情朗读，品味天鹅的美丽
1.长得怪模怪样的丑小鸭慢慢长大了，他还是那样丑吗?画出他变成天鹅的句子。
2.指导朗读。
◆读出天鹅的美丽。
◆看着自己惊人的变化，丑小鸭的心情怎样? (读出快乐的心情。)
3.丑小鸭是怎么变成美丽的天鹅的?我们下节课仔细阅读。
五、指导书写生字
生字书写的重点是“鸭、鹅、蛋壳、翅膀”。
第二课时
【预设目标】
1.理解“惊奇”“羡慕”等词语。
2.有感情地朗读课文，感受丑小鸭生活的艰辛;懂得要尊重他人，与人为善。
3.激起阅读经典的兴趣。
【教学过程】
有小朋友提出问题：丑小鸭是怎么变成美丽的天鹅的?要解决这个问题，我们先要了解丑小鸭的成长经历。
一、入情品读，感受丑小鸭生活的艰辛
1.丑小鸭来到世界上，开始了他的生活，他过得怎样?请同学们自由读课文3―6自然段，用“这是一只( )的丑小鸭”句型练习说话。
2.你从哪儿感受到他的可怜?请找到句子读给同桌听。
3.朗读交流，适时点拨。
预设的句子有：
◆丑小鸭来到世界上，除了鸭妈妈，谁都欺负他。哥哥、姐姐咬他，公鸡啄他，连养鸭的小姑娘也讨厌他。(观察插图，说说丑小鸭受到的欺负。)
◆丑小鸭感到非常孤单，就钻出篱笆，离开了家。(想象：如果你是丑小鸭，会想些什么?)
◆丑小鸭来到树林里，小鸟讥笑他，猎狗追赶他。他白天只好躲起来，到了晚上才敢出来找吃的。(他在“躲”什么?)
◆秋天到了，树叶黄了，丑小鸭来到湖边的芦苇里，悄悄地过日子。(抓住“悄悄”，再一次感受丑小鸭的孤独。)
◆天越来越冷，湖面结了厚厚的冰。丑小鸭趴在冰上冻僵了。
4.选择你认为丑小鸭最可怜的句子读给大家听。
【设计意图：实施整体观引领下的细节学习策略，让学生观察插图、抓重点词、发挥想象，体验丑小鸭的艰辛生活，使观察、想象、理解三种能力互生共长。采用多种形式，层层深入地朗读、研讨，唤起学生内心的情感共鸣，感受丑小鸭可怜的境遇，实现学生情感与文本的融合。】
金属的来历（第一课时）
金属的用途
教学设计思想：
本课教学首先引领学生查阅资料、搜集生活中金属的应用，然后通过研究讨论加深对常见金属用途的认识，懂得金属与金属矿物的关系，同时，对金属矿物的性质有更深入的了解。
教学目标：
一、科学知识目标
能说出主要的金属矿产及其提炼物的名称。
二、科学探究目标
1．能设法搜集各种金属矿物的资料。
2．能通过观察发现大多数金属矿石的共同特性。
3．能设计实验研究“铜、铁、铝”等金属有哪些特性。
4．能够辨别出常见的金属制品是哪些金属材制成的，为什么可以这样用。
三、情感态度与价值观目标
在与其他同学交流自己的研究结果时享受成功的喜悦。
四、科学、技术、社会、环境目标
1．能举3个以上的实例说明常见金属的用途。
教学重点和难点：
指导学生通过查阅资料和探究实验了解常见金属的性质及用途。
教学方法：
教师讲授与学生活动相结合的互动教学法。
教学媒体：
多媒体设备、常见金属的图片。
教学过程：
（一）导课
展示几种金属制品，引导学生找出所有的金属制品的共同点（都是由金属制成的）。金属是我们经常见到的一类物质，那么你知道哪些金属名称呢？进一步提出问题：这些金属是从哪里来的呢？又有什么用途呢？今天我们就来探讨一下有关金属的知识——金属的来历、金属的用途。
（二）新课教学
活动1：金属的来历
刚才大家说了那么多的金属，那么你们知道它们是从哪里来的吗？（从矿物中提炼出来的）
1．这些金属分别是从哪种矿物中提炼出来的呢？（展示（介绍）一下自己在课前搜集的资料）
2．我这里为大家准备了几种金属矿物样本（分发样本）。（观察金属矿物样本，说一说它们有什么共同性质，也可以介绍自己搜集的有关信息）
活动2：金属的用途
金属矿物中可以提炼出这么多的金属，那么这些金属有什么用途呢？
1．（其实）在我们的日常生活中，就有很多由金属制作的物品，你知道有哪些呢？
2．我这里也有一些金属制品，这些物品分别是由哪种金属制成的呢？
3．汇报结果。
4、谁还有关于金属及金属的用途方面的有关资料
活动3：常见金属的性质
从上面的实例和介绍中，大家可以看到金属的用途很广泛。知道为什么吗？因为这都和金属的性质有关系！下面我们就来研究一下常见金属的性质！
1．你想研究金属的哪些性质？
2．选择问题设计实验进行研究。提示学生设计对比试验，进行比较分析。 设计实验（实验目的、实验过程和方法、实验结果分析）
（1）要设计成对比实验（金属与一些非金属性质进行对比）
（2）汇报实验方案，并加以改正。
（3）学生实验。分组活动并将结果记录在表格中并分析实验结果。
7．讨论：金属的这些性质有哪些用途？
8．总结：金属的共同性质与用途。
板书设计：
金属的来历
金属的用途
金属的共同性质有：
（1）金属光泽
（2）导热性能好
（3）导电性能好
（4）具有一定的延展性